高中化学 第一章《第三节 元素周期表的应用》课件1 鲁科版必修2.ppt

预测同主族元素的性质,元素周期表的应用,zxxk,在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？,在周期表中的变化规律,交流研讨,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,表格,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,卤素单质物理性质的递变,中学学科,卤族元素单质与氢气化合的反应条件,小结,对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。,对其它的主族而言适应吗？,预测金属钾的性质,观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。,实验步骤,分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴酚酞，观察实验现象。,实验现象,钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,碱金属元素,易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。,总 结,在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。,在周期表中元素原子的变化规律,随堂练习1,1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3PH3 SiH4 B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.还原性：F- Cl- Br-,C D,B,随堂练习2,3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3