陕西省渭南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

陕西省渭南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52第I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题：（20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有 Cl2 的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A、变红B、先变红后变白C、变成无色D、不变色2、下列操作中溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2 溶液中滴入H2SO4 溶液至过量B.向醋酸中滴加氨水C澄清石灰水中通入 CO2 至恰好完全沉淀D.NH4Cl 溶液中逐渐加入NaOH 固体3、下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1mol L1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL 1molL1 的 NaClB50mL 3molL1 的 NaClOC75mL 2molL1 的 NH4ClD75mL 1.5molL1 的 CaCl24、下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是（）343A、Na+、Mg2+、Cl、CO 2-B、K+、Cu2+、SO 2- 、NO -C、K+、Na+、ClO、ClD、Mg2+、Al3+、NO - 、SO 2-345、在 Fe(OH)3 胶体中加入某种物质，观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀又溶解，则加入的可能是（）A、NaCl 溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4 溶液6、下列说法中不正确的是（）由同一种元素组成的物质是单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸的元数不一定等于酸分子中的 H 原子数AB. C. D. 7、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )3A. NaHCO3=NaHCO24B. NaHSO4=NaHSO2CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH8、下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）4434AMnO2MnO BAl(OH) Al(OH)3CSO 2SO 2DMnO2MnCl29、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、标准状况下，22.4L 水蒸气含有的分子数为 NAC、常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAD、物质的量浓度为 0.5molL 1 的 MgCl2 溶液中，含有Cl 个数为 NA10、Na2O 和Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的（）A、碱性氧化物B、水溶液呈碱性C、氧化性D、漂白性11、吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是（）A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A、氨气、二氧化硫水溶液都能导电，因此二者均为电解质B、CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质C、HF 的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF 分子，因此HF 是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13、同温同压下，甲容器中 HCl 气体和乙容器中的NH3 气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（） A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、下列离子方程式正确的是（） A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H2415、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL 1，c(SO2)0.8 molL 1， 则 c(K) 为 ( )A0.15 molL 1B0.2 molL 1C0.3 molL 1D0.4 molL 116、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2 后，混合液出现红色，那么因此得到的结论中错误的是（） A、该晶体中含有SCN离子B、Fe3+的氧化能力比Cl2 强C、原溶液中不含 Fe3+离子D、Fe2+与 SCN离子不能形成红色物质17、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl18、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( ) A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO3=2NaIO3Cl219、标准状况下： 6.72L NH3 1.2041023 个 H2S 6.4g CH40.5mol HCl ，下列关系正确的是 （） A、体积大小:B、原子数目:C、密度大小：D、质量大小：20、在 x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O 离子反应方程式中，m 值是（） A、2xB、4C、3D、2第II 卷（非选择题，共 40 分）二、填空题21、（8 分）据下图的转化关系及现象回答下列问题。(2)写出反应的离子方程式 (3)写出 Y 的电离方程式 22、（8 分）一包白色固体，可能含有 MgCl2、Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4 四种物质中一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸，有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是 ， 一定含有的物质是 ， 可能含有的物质是 ，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是 。23、（8分）某校化学兴趣小组的学生应用下图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）上图中，浓H2SO4的作用是 。（2）实验中，B、C试剂瓶的实验现象分别是 ，导致C中出现相应现象的物质是 （填化学式）。（3）为了对尾气进行处理，请写出最后的烧杯中发生反应的化学方程式为 。3 424、(10 分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe O 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01 molL122 722 722 7的 K Cr O 标准溶液 500 mL，应准确称取一定质量的 K Cr O 。【已知 M(K Cr O )294 gmol1】 22 722 7(1) 计算配制 500 mL 0.01 molL1K Cr O 溶液时需要称量 K Cr O 的质量是 g。 (2) 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有 (用编号表示)。 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 (4)配制 0.01 molL1 K2Cr2O7 溶液时，配制过程中未洗涤烧杯和玻璃