高二年度上学期期中考试化学试卷.doc

高二年上学期期中考试化学试卷一、选择题 (每题只有1个正确答案，每题3分，共48分)1对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压2在1 L 1 mol / L的氨水中 ( )A. 含1 mol NH3分子B. 含NH3和之和为1 mol C. 含NH3、NH3H2O之和为1 molD. 含NH3H2O为1 mol3下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是 ( )A. CaB. MgC. FeD. Cu4在100mL一定浓度的FeCl3溶液中通入1.12L的H2S气体后,再加入过量铁粉，充分反应后，所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程溶液体积不变，则FeCl3溶液物质的量浓度为 （已知2FeCl3+H2S= 2FeCl2+S+2HCl） ( ) A、0.5mol/L B、1 mol/L C、1.5 mol/L D、2 mol/L5pH1的H2SO4溶液中由水所电离出的(H+)为 ( )A. 0.1 mol / LB. 10-7 mol / L C. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L6将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 ( )A. 碘片B. 氯化铵C. 碘化铵D. 碳酸钠7在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是 ( )A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB. 容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化C. 容器内A2、B2、AB的物质的量之比112D. 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B28下列说法正确的是 ( )A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 电解质一定能导电C. 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小D. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡9pH相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 ( )A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较1020时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，其电离方程式为H2SH+HS-，HS- H+S2-，若要使溶液的pH值和c(S2- )减小，可采取的措施是 ( )A. 通入适量的H2S气体 B. 加入少量的氢氧化钠固体C. 加入适量的CuSO4固体 D. 加入适量水11已知一种pH3的酸和一种pH11的碱以等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐12.将镁带在空气中燃烧后的全部产物溶解于60mL 2mol/L盐酸中，以20mL 0.5 mol/L的烧碱中和多余的酸，然后向此溶液中加入过量烧碱，将氨全部蒸出，用足量盐酸吸收知氨为0.17 g,则镁带质量为 （ ）(A)1.2g (B)0.792g (C)2.4g (D)0.892g13某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是 ( )A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、Na+C. H+、Cu2+、K+ D. H+、Cl-、Mg2+14已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ15在含有n g HNO3的稀溶液中，恰好5.6g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3 被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 （ ）（A）12.6 （B）16.8 （C）18.9 （D）25.216下列方程式属于水解反应的是 ( )A. H2OH2O H3O+H+B. H2OH3O+C. OH-H2OD. H2OOH-卷非选择题17. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 18.下图表示在密闭容器中反应 2AB(g)2C(g)Q (正反应为放热反热),达到平衡时，由于条件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：a b过程改变的条件可能是(填“升温”或“降温”) ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，C的体积分数 (填“增大”、“减小 ”或“不变”)，b c过程中改变的条件可能是 (填“加压”、“降压”、“分离C”或“加入A或B”)，c d过程中压强变为原来的2倍(缩小体积)、C的浓度变为原来的1.9倍，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，说明A一定为 (填“气态”、“液态”、“固态”或“液态或固态”)，请将后反应速率变化情况画在c d处。 19. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度20.将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末时已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /(Lmin)。求：(1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？(2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？ 序号 1