高考一轮复习元素周期律.doc

高考一轮复习元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.（河南省南阳一中2010届高三第一次月考）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是： ( ) A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z X HFH2S； 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D7(2009海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ()A单质的化学活泼性：WXYZ； B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ； D元素的最高化合价：WXYZ8(2009山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9(2009海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ()AX单质不易与水反应； BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高； DXH4的稳定性比SiH4的高10四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是 ()abnm； 元素的原子序数abcd； 元素非金属性ZR；最高价氧化物对应水化物碱性XYA B C DXYZRW11.(2009北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法正确的是()AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸12目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ()A金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质B非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(10分)(2009宿州模拟)有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。(1)元素在周期表中的位置为_；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式_、_。14(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单阳离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图：_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低； bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈； dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)元素T和元素X以原子个数比21化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。15(10分)A、B、C为中学化学中常见的三种元素其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为12的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。(1)A、B、C三种元素分别为：A_，B_，C_。(写元素名称)(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为_(填化学式)，其水溶液呈_性，用方程式来解释其原因：_。(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为_、_、_。(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_、_、_等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_。16(10分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价回答下列问题：(1)元素X氢化物的电子式为_。(2)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_。(3)元素W与元素X相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。常温下W的单质和X的单质状态不同W的氢化物比X的氢化物稳定一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)，理由是_。17.（2010四川理综卷26）（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第