从海带中提取碘的教学设计.ppt

8.1重要的酸,科学版九年级化学下学期,大庆市第三十六中学,酸。,你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。,我们知道：,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,活动一：探究什么是酸？,问：那么，为什么说这些物质都是酸呢？,盐酸：硝酸：硫酸：,HCI=H+CI,电离方程：,HNO3=H+NO3,HO4=2H+O42,电离通式：,酸H+酸根阴离子,什么是酸？,酸的涵义：,电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物,活动二、认识常见的酸,2、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液,1、常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为3738，密度为1.19克/厘米3,（一）盐酸（HCL）,你知道吗？,4、工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾盐酸小液滴,3、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体,思考与讨论：,问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?,答：质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。,（二）硫酸,2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,（H2S04）,问:浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?,3、脱水性，具有强腐蚀性。,纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等,吸水：直接与水分子作用,脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水,火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?,要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院,思考与讨论：,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。,怎样稀释浓硫酸?,（三）硝酸的个性：HNO3,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,有强腐蚀性的液体,常温下见光容易分解，受热时分解得更快。,结论：硝酸具有不稳定性,常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处,用PH试纸测物质的酸碱性，你还有什么方法测定物质的酸碱性？,使用酸碱指示剂,活动三：探究酸和指示剂的作用,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,实验,物质的颜色变化,上述实验中你能得出什么结论？,紫色,红色,红色,红色,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,结论,想一想,自制酸碱指示剂,1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HIE、H2S2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（）A.H+、Na+、SO42-B.H+、Cl-、NO3-C.OH-、K+、Ba2+D.Ag+、K+、NO3-3、某溶液中含有K+、Cl-、SO42-、Fe3+,其中前三种离子的个数比为5：2：3，则Fe3+与SO42-的个数比为（）A.1:2B.1:3C.3:5D.2:3,练一练,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,蓝色,由蓝色逐渐变成紫色,HClNaOH=NaCl+H2O,酸碱盐水,活动四：探究酸和碱的反应,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,请用化学方程式表示：,酸碱盐水,a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,酸盐新盐新酸,活动五：探究酸和盐的反应,b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2,酸盐新盐新酸,CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,酸金属氧化物盐水,红棕色黄色,活动六：探究酸和金属氧化物的反应,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,酸金属氧化物盐水,黑色蓝色,上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,提出问题：,铁等金属能与酸反应产生气体？,建立假设：_.,实验验证:,结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气,2HCl+Fe=FeCl2+H2,酸金属=盐氢气,活动七：探究酸和金属的反应,想一想：,稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现:_。,1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。,ZnH2SO4ZnSO4H2,2.在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O,3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4CuSO4H2O,4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。,Cu(OH)2H2SO4CuSO4H2O,BaCl2H2SO4BaSO42HCl,从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？,1、溶液颜色变化,2、产生气体,3、产生沉淀,4、性质变化,你能归纳出酸的