2018年高考化学总复习课时跟踪检测十八化学反应与能量变化含答案.doc

课时跟踪检测十八化学反应与能量变化(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2017届保定市调研)对反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，叙述不正确的是()A该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B使用催化剂不能改变此反应的HC若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJD化学式前面的化学计量数表示物质的量解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的H，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。答案：C2(2016年江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：反应中太阳能转化为化学能，A项错误；反应中H2131.3 kJmol10，该反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律：反应得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D项正确。答案：D3单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析：由图可知S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。答案：C4(2017届江苏宜宾高中月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJmol1解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。答案：B5(2017届甘肃省高台一中模拟)合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3则3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H是()AH2H1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析：设合成二甲醚的三步反应分别为、，根据盖斯定律反应2可得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H2H1H2H3，A项正确。答案：A6(2017届湖北荆州模拟)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键CHHHCOC=OHO键能/kJmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变H为()A46.2 kJmol1B181.6 kJmol1C46.2 kJmol1D181.6 kJmol1解析：根据反应热H反应物总键能生成物总键能，可得H(2745.0 kJmol13436.0 kJmol1)(3413.4 kJmol1351.0 kJmol1462.8 kJmol12462.8 kJmol1)181.6 kJmol1，选B项。答案：B7(2017届江西安福二中阶段测试)下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：硫蒸气的能量比硫黄(s)的能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出能量高，A项错误；H2燃烧为放热反应，H0，C项错误；浓硫酸溶于水放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。答案：D8下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD解析：中H1和H2均小于0，由于H2O(l)H2O(g)吸收能量，故|H1|H2|，H1H2；中H12H2，又因H1、H2均小于0，故H1H2；中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10，CaO与水反应放出大量的热H2H2，选A项。答案：A9(2017届荆州一中月考)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是()AH2H3BH10；CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3；依据盖斯定律得到，所以H3H1H2；H20，则H30。上述分析可知H2H3，故A错误；分析可知H2H1H3，由于H2H1，故B正确；H3H1H2，故C错误；H20、H3H1H2，故D错误，故选B.答案：B10X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H3H1H2，则X、Y一定不是()AC和COBAlCl3和Al(OH)3CNaOH和Na2CO3DFe和FeCl2解析：本题考查了物质的转化及反应热的关系，利用盖斯定律可解答本题。A项，H3H1H2；B项，H3H1H2；C项，H3H1H2；D项Fe与Cl2直接反应生成FeCl3，不能实现题中所给转化，D项符合题意。答案：D二、非选择题(共40分)11(14分)当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能量危机的重要举措。(1)下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。解析：(1)通过分析只有B项不利于能源“开源节流”。(2)石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。(3)HE(N2)E(O2)2E(NO)，2E(NO)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO)631.5 kJmol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由两个反应相减获得，则H746.0 kJmol1。答案：(1)ACD(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol112(10分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。解析：(1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为HH。(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol。(3)设HCl键键能为x kJ/mol、HO键键能为y kJ/mol，依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x49824324y115.6，解之得：yx31.9，说明HO键与HCl键键能相差31.9 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以HO键强于HCl键。答案：(1)HH(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)31.9强13(16分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.用98%的H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL，请按要求填空：(1)所需浓H2SO4的体积为_。(保留到小数点后一位)(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。向容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶中有少量水未洗涤稀释浓H2SO4的烧杯定容时俯视刻度线用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸收，使凹液面与刻度线相切.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(2)仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填序号)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaO