2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时课件鲁科版选修.pptx

第2课时外界因素对化学反应速率的影响,第2章第3节化学反应的速率,学习目标定位1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、浓度、压强对化学反应速率的影响,1.浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律其他条件不变，增大反应物浓度可以化学反应速率；减小反应物浓度可以化学反应速率。(2)定量关系反应速率方程对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数。,增大,减小,无关,反应速率常数(k),单位浓度,温度,催化剂,越快,2.压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应，其他条件不变时，压强与浓度成，增大压强，化学反应速率，减小压强，化学反应速率。(2)对于只有固体和液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响_。,正比,增大,减小,可以忽略不计,(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)固体反应物的颗粒大小对固体表面积的影响很大，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的。对于密闭容器中有气体参加的化学反应，温度一定时：,改变,不变,例1反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。,解析Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。,答案,解析,(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。,解析将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。,不变,增大,增大,(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。,解析保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。,答案,解析,(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，正反应速率_，逆反应速率_。,解析保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。,不变,不变,减小,减小,规律总结,常见的几种压强改变形式(1)恒温缩小(或增大)容器体积压强增大(或减小)反应速率增大(或减小)。(2)恒温恒容充入反应气体该物质浓度增大反应速率增大。(3)恒温恒容充入“无关气体”容器总压增大，但反应混合物的各组分浓度不变，反应速率不变。(4)恒温恒压充入“无关气体”体积增大反应混合物各组分的浓度减小反应速率减小。,例2把下列4种X的溶液，分别加入到4个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL3molL1B.20mL2molL1C.10mL4molL1D.10mL2molL1,解析本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。,答案,解析,易错警示,(1)分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。(2)分析溶液中进行的离子反应浓度对反应速率的影响时，应注意离子浓度改变的方式，加入无关的离子，不影响反应速率。,二、温度对化学反应速率的影响,1.一般规律当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率，降低温度，化学反应速率。2.经验规律范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。,增大,减小,24,3.理论解释(1)根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发生的反应物分子叫做活化分子。化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先_能量后形成活化分子。普通反应物分子形成活化分子所吸收的叫活化能(Ea)。由阿伦尼乌斯公式k(k为反应速率常数，A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常量，Ea为活化能)知：活化能越高，反应速率常数越小，反应速率越。(2)升高温度，可以提高反应物分子的，增大反应物分子形成活化分子的比例，反应速率增大。,吸收,能量,小,能量,(1)温度对化学反应速率的影响规律对于吸热、放热反应都适用。(2)对于可逆反应：升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均减小，但减小的程度不同。,例3设C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H丙丁B.乙甲丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙乙甲,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,5.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度,解析增大容器容积、移去部分SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D错误，A中增加O2的浓度，反应速率加快，A正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,6.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,7.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。,解析降低温度，化学反应速率减小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,减小,(2)600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率变化趋势是逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,减小,1.33103molL1min1,解析前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率变化趋势是逐渐减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为,1,2,3,4,5,6,7,(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。,解析反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520min和2530min反应处于平衡状态。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1520min，2530min,(4)根据图中判断，10min时改变的条件可能是_；20min时改变的反应条件可能是_。a.加入催化剂b.缩