2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (III).doc

2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (III)一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H22下列离子组一定能大量共存的是A酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+325时，下列溶液中水的电离程度最小的是ApH11的氨水 B0.01 mol/L的Na2CO3溶液C0.01 mol/L的盐酸 DpH4的NaHSO3溶液4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NAB标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F数目之和为1NAC将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA5将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是ApH=1的H2SO4溶液BNaCl溶液CpH=3的NH4Cl溶液 DpH=13的NaOH溶液6温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液 加热A BC D7醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述错误的是 A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO)增大B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH)增加D. 25时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱8常温下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列叙述正确的是A加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成9下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B. 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒10.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-(Ka=)。则下列说法中正确的是ANaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D0.1 mol/L H2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L1125 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度：acbB. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C. c点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D. d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)12一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D. 升高温度，增大13常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)14. 25时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是A. 将0.2 molL-1盐酸与0.2 molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) c(Cl-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)B. 25时，浓度均为0.1 molL-1的HCN与NaCN的混合溶液，pH=10：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)C. 0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1D. 用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+) c(Cl-) c(H+)= c(OH-)15把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A. c(CH3COO)c(Na+)B. c(CH3COOH)c(CH3COO-)C. 2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH）D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L16化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD. 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.5二、填空题（4小题，共52分）17、（12分）25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6(2)中共存在_种粒子，pH=8.4的原因：_；(3)下列说法正确的是_。Ac(NH4+)：B物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小(4)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO水解反应的平衡常数Kh2.010-4 molL-1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。18、（13分）已知HA是一元弱酸(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH(2)某温度时，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)与0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，HA的电离平衡常数为6.2510-7。求该温度时，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H) molL-1。水电离出的c(H)、c(OH-)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)_molL-1。(4)已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数为1.7410-5；则 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(5)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c。19、（13分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2）甲方案第步选甲基橙做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_(3)写出乙方案滴定时的离子方程式：_。(4)按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.03220.002.0025.00320.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。20、（14分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（1）已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7kJ/mol， H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol ， 氢氟酸电离的热化学方程式为_。（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为_。（4）25时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 B点时pH6，此时溶液中， c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+) D点时V20mL，此时溶液中c(F) c(Na+)0.1mol/L（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请设计简单的实验证明之： _。（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子。 （7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式 ，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？ 。宁三中xxxx下学期高二月考（一） 理科化学试题答案1-5ADCCA 6-10DBDBB 11-16CDCBDD17、（共12分，每空2分） （1） （2）7 NaHCO3H2OH2CO3NaOH(离子方程式也可) （3） AD(4)HCO、H2CO31018、 （共13分，除特殊标记外其余每空2分）(1) （2） 小于（1分） (3) 2.5104 1.25106 （4）碱 NH4 (5)溶液的pH（1分）酸碱中和滴定（1分）19、（共13分，除特殊标记外其余每空2分）（1）强氧化性（1分） H2O2HO2H （2）乙（1分） B（1分） 无色变浅红色且半分钟内