2019届高考化学一轮复习 第26讲 盐类水解课时集训.doc

第26讲盐类水解课时集训测控导航表知识点基础能力挑战水解的规律1盐类水解的应用2,3,48外界条件对水解平衡的影响6微粒浓度大小比较7,9,1012综合511131.(2018陕西西安高三模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(C)A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3+H2O+H+C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-解析:A项,应为C+H2OHC+OH-,B项,应为N+H2ONH3H2O+H+;D项,应为F-+H2OHF+OH-。2.(2017山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是(D)A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:A项,由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。3.(2017江西赣州模拟)室温下,0.1 molL-1下列溶液的pH最大的是(C)A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4解析:NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C水解程度大于HC水解程度而导致Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是(D)A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析:除去Fe(OH)3后,再加适量的HCl,是为了除去多余的除杂试剂并抑制Mg2+的水解。5.(2017北京东城区重点中学高三期中)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH+HB-;HB-H+B2-,回答下列问题:(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能(填“”“=”)0.11 mol/L,理由是 。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。解析:(1)因为B2-能够水解,所以Na2B溶液显碱性,其水解方程式为B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2OHB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,根据物料守恒得:c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L,故A错误;根据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故B错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故C正确;根据物料守恒得:c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-),故D正确。(3)若0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01 mol/L,则HB-的电离度是10%,H2B第一步完全电离,第二步部分电离,由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离,故H2B(0.1 mol/L)的c(H+)小于 0.11 mol/L。(4)钠离子不电离,HB-能电离,所以c(Na+)c(HB-),根据(3)知,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),水和HB-都电离出氢离子,则c(H+)c(B2-),所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)。答案:(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)6.导学号 96656281为了使Na2S溶液中的比值变小,可加入的物质是(D)A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液C.适量NH4Cl固体D.适量KHS固体解析:由S2-+H2OHS-+OH-知,要使比值减小,即使S2-水解平向逆向移动即可。加入盐酸,会使得化学平衡正向移动,c(S2-)减小,则使得比值变大,A错误;加入适量的氢氧化钠溶液,会使c(Na+)增大,使得比值变大,B错误;加入适量NH4Cl固体,NH4Cl水解显酸性,与S2-的水解相互促进,造成S2-水解程度增大,使得S2-的物质的量减小,而Na+的物质的量不变,则的比值增大,C错误;加入适量KHS固体,抑制了硫离子的水解,硫离子的浓度会增大,而c(Na+)不变,所以该比值变小,D正确。7.(2017江西吉安一中高三期中)25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(B)A.在0.1 molL-1Na2S溶液中:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)B.一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(HC)c(H+)D.0.1 molL-1Na2CO3溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)解析:硫化钠水解显碱性,两步水解过程中均生成氢氧根离子,c(OH-)c(HS-),故A错误;(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),当pHc(OH-),所以 c(N)c(Cl-)c(HC)c(OH-)c(H+),故C错误;根据物料守恒,2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),故D错误。8.导学号 96656170常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(B)A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)解析:A项,四种盐溶液均促进了水的电离,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度,错误;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,正确;C项,CH3COOH的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,错误;D项,根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),错误。9.(2017江苏苏州模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 molL-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(C)A.点a所示溶液中:c(N)c(S)c(OH-)c(H+)B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)解析:点a所示溶液中,溶液显酸性,c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A错误;点b所示溶液中,c(H+)=c(OH-),NaOH不足,c(N)c(Na+),B错误;点c处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合,根据电荷守恒,c(N)+c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),因c(Na+)=c(S),c(N)+c(NH3H2O)=2c(S),所以有c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C正确;点d处相当于n(Na2SO4)n(NH3H2O)=12的混合溶液,c(NH3H2O)c(S),D错误。10.(2017辽宁师大附中模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D)A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(C),错误。C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为 c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),错误。D项,0.2 molL-1 的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液显酸性,c(H+)c(OH-),则c(H+)+c(CH3COOH)”“”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-) 的大小关系为 。如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=。(3)常温下,向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图,回答下列问题:若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是;为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,下列方案可行的是。A.取a g混合物充分加热,减重b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子(C除外)的物质的量浓度的大小关系为 。解析:(1)为CH3COOH的电离平衡常数,只受温度的影响,所以不变。(2)CH3COOH是弱电解质,电离程度不大,NaOH是强电解质,完全电离,反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,若溶液呈中性pH=7,需少加碱,所以常温下,将V mL、0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液中,充分反应,Vc(H+)=c(OH-)。根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒 c(Na+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH),得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-),则c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),反应后溶液的体积变为60 mL,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= molL-1或0.033 molL-1。(3)从图中可以看出,既含HC又含C的pH范围为812,故将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是8pHc(Cl-),因HC水解,则c(Na+)c(Cl-)c(HC)。答案:(1)不变(2)c(H+)=c(OH-) molL-1或0.033 molL-1(3)8pHc(Cl-)c(HC)12.导学号 96656172 25 时,用 0.050 0 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(B)A.点所示溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2)=c(OH-)B.点所示溶液中:c(HC2)+2c(C2)=0.050 0 molL-1C.点所示溶液中:c(Na+)c(HC2)c(C2)c(H2C2O4)D.滴定过程中可能出现:c(Na+)c(C2)=c(HC2)c(H+)c(OH-)解析:点所加H2C2O4溶液的体积为25 mL,草酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成正盐草酸钠,草酸钠水解,由质子守恒得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2)=c(OH-),故A正确;点溶液中,溶液呈中性,为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液,c(H+)=c(OH-)(),根据电荷守恒得关系式为 c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(OH-)+2c(C2)(),将()代入()得c(HC2)+2c(C2)=c(Na+),草酸体积大于25 mL,c(Na+)c(HC2)c(C2)c(H2C2O4),故C正确;点为草酸钠溶液呈碱性,点溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠,点溶液呈酸性,介于和之间,随着草酸的滴入,NaHC2O4逐渐增多,所以可能出现 c(Na+)c(C2)=c(HC2)c(H+)c(OH-),故D正确。13.(2018甘肃天水模拟)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ):化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11(1)25 时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为(填序号)。(2)25 时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。(3)现有浓度为0.02 molL-1的HCN溶液与 0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,测得c(Na+)c(CN-),下列关系正确的是。A.c(H+)c(OH-)B.c(H+)H2CO3HCN知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液NaCN溶液CH3C