2019高考化学一轮复习选习练题7含解析新人教版.docVIP

人教化学2019高考一轮选习练题（7）含答案一、选择题1、某溶液中含有0.3molNaNO3和0.5molH2SO4，向该溶液中加入14.4g金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为A8.96L B6.72L C5.6L D4.48L【答案】C2、下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2CCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ） Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的Db、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（ ）AH2S BNH3 CCO2 DNO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO22H2S=3S2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，SO42与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。5、已知25、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H -2835kJmol-1 4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）H -3119kJmol-1下列说法正确的是：（ ）AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应【答案】D【解析】已知：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H1-2835kJmol-1 4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）H2-3119kJmol-1根据盖斯定律可知，即得到3O2(g)=2O3(g)，所以HH1-H2=2835kJ/mol3119kJ/mol284kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D。6、甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是( ) A电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B电池工作时，电解液中的 H通过质子交换膜向 B 电极迁移C放电前后电解质溶液的 pH 增大Db 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4e+2H2O4OH【答案】D7、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是A平衡时，H2的转化率：丁甲B平衡时，乙中H2的转化率等于20%CHI的平衡浓度：a=b0.004D丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4【答案】C起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0改变浓度（mol/L） 0.002 0.002 0. 004平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004K=0.25，选项D错误。答案选C。8、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3HClOc(F-)(H+)c(HClO)c(OH-)【答案】B二、非选择题某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性)：实验步骤：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭活塞b，打开活塞a，再通入A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。回答下列问题：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_。(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)此实验中尾气可用_(填字母序号)吸收处理。a水 b浓硫酸cNaOH溶液 d饱和NaCl溶液e饱和Na2CO3溶液(5)步骤中，用D装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_。解析：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气时不需加热。(2)步骤鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2吹入B中。(3)步骤B中发生的主要反应是Br2被SO2还原为Br，离子方程式为Br2SO22H2O=4H2BrSO。(4)尾气中含可能没有反应完的Cl2、SO2，还有HBr，可用碱性溶液吸收。(5)蒸馏时需要用温度计控制温度；为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。(6)Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3，则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为产生的污染少，操作简单。答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)使A中生成的Br2随热空气进入B