2020届高考化学二轮复习第一部分专题七专题强化练（七）（含解析）.docx

专题强化练(七)1下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：A项，压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，错误；B项，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，正确；C项，活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，错误；D项，加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。答案：B2(2019浙江卷)下列说法正确的是()AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3 分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：A项，该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误；B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，错误；D项，易知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应n(H2)310%0.3 mol，因而Q1|H|0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)210%0.2 mol，Q2|H|0.1|H|，则Q1Q2，D项错误。答案：B3高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5A.H0B该反应的平衡常数表达式是KC其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率解析：升温，K值减小，则正反应为放热反应，K只与温度有关，C项错误。答案：C4一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是()A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL1CFe3不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次减小解析：各离子浓度为0时，乙酸在光照下的降解速率为70%，这一条件下的数值就是三个实验的对照实验，A项错误；根据图象分析，Cu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL1，B项正确；根据图象可知，Fe3的加入会使乙酸的降解速率减小，C项正确；在同一条件下，如三种离子浓度相等时，乙酸在Cu2作用下的降解速率最大，Fe3最小，D项正确。答案：A5已知在密闭容器中发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H。不同温度下该反应的平衡常数如下表：温度/500700900K1.002.40x下列判断正确的是()Ax可能是0.64BFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的H0C平衡常数表达式KD抽走反应体系中的CO，平衡正向移动，且正反应速率增大解析：由表格中500 和700 时的平衡常数可知，温度升高，平衡常数增大，故x2.40，A项错误；平衡常数随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，H0，B项正确；平衡常数K，C项错误；抽走反应体系中的CO，生成物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率减小，D项错误。答案：B6以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hb，A项错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B项错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。答案：C7CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是()A通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率解析：A项，增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图象可知用CO冶炼金属Cr时，lg值很高，说明CO转化率很低，不适合，正确；C项，由图象可知CO还原PbO2的温度越高，lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故Hpb(CO2)pa(CO2)11. 二甲醚又称甲醚，熔点：141.5 ，沸点：24.9 与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备原理如下：.由天然气催化制备二甲醚：2CH4(g)O2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1283.6 kJmol1.由合成气制备二甲醚：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3(1)反应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键COHO (水)HO (醇)CHE/(kJmol1)343465453413则H3_kJmol1。(2)下列能表明反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d混合气体的压强不变(3)原理中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n(CH4)n(O2)21混合，能正确反映反应中 CH4的体积分数随温度变化的曲线是 _。(4)有人模拟原理，500 K时，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)0.3 molL1，可逆反应的平衡常数K3_；在500 K时，若容器中n(CH3OCH3)n(CH3OH)，某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应中v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)。(5)原理中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是_。解析：(1)反应的焓变反应物总键能生成物键能。反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)可知：H32(3413343453)64132343246524 kJmol1。(2)a.反应前后气体的质量不变，在恒温、恒容的密闭容器中，气体反应的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误；b.平衡时各种物质的物质的量浓度不变，反应容器中二甲醚的百分量不变，表明达到平衡，正确。c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比始终等于化学计量数之比，错误；d.2CH4(g)O2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1283.6 kJmol1，反应前后气体体积不等，在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的压强不变，表明达到平衡，正确。(3)升温，反应向逆反应方向移动，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b。(4)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3 0.800 0.6 0.3 0.3 0.2 0.3 0.3K2.25若在500 K时，若容器中n(CH3OCH3)n(CH3OH)时，设c(CH3OH)x molL1，则2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在500 K时，容器中浓度商Q1小于2.25，反应正向进行，v(正)大于v(逆)。(5)该反应为体积缩小的反应，正反应为放热反应，在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为提高二甲醚的产率，则增大压强(或降低温度等)。答案：(1)24(2)bd(3)b(4)2.25大于(5)增大压强(或降低温度等)12“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。相关数据如下表所示：容器甲乙起始投入物质1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ则：c1_c2(填“”“”“”“”或“”)。在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1 mol CO2、2 mol CH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压，若t1时容器容积为1 000 mL，则t2时容器容积为_ mL。解析：(1)甲容器与乙容器中所达到的平衡完全等效，平衡时，两容器中各物质浓度相同；甲容器中反应物的转化率为29.4 kJ49.0 kJ0.6，乙容器中反应是从逆反应开始的，转化率为10.60.4，反应吸收的热量为49.0 kJ0.419.6 kJ。(2)根据CO2与H2按体积之比为14反应可知，发生反应的化学方程式是CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，所以平衡常数表达式为K。从图1可知随着温度升高，平衡时n(CH4)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；300 时，从反应开始到达平衡，n(CH4)变化了nA mol，根据反应方程式可知n(H2)变化了4nA mol。v(H2)4nA molV LtA min molL1min1。(3)反应前后气体的物质的量减少，说明反应的S0，一定条件下反应能够自发进行说明H0。t1时CO2的转化率为0.5， CO2(g) 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)1 2 00 0.5 1 0.5 0.5 0.5 1 0.5 0.5则t1时CO2(g)、CH3OH(g)、CH3OCOOCH3(g)、H2O(g)的平衡浓度分别为0.5 molL1、1 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1(体积为1 L)，平衡常