2018届高三化学10月月考试题 (I).doc

2018届高三化学10月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1、下列关于元素及其化合物的说法中正确的是A. Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl B.硫离子的结构示意图：C. N2H4的电子式： D.丙烯的结构简式：CH2CHCH33、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C.Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是 其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法 正确的是 A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-6、下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是7、在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶 液中主要存在的一组离子正确的是A. 加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-B. 加入过量NaHCO3 稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C. 加入过 量Fe(NO3)2 溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-D. 加入过量 Na2SO4 溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.SiO2 Na2SiO3H2SiO3B.S SO2 BaSO3C.NH3 NO2 HNO3D.MgCl26H2OMgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体10、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中.NO2 的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11、4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如右下图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子中三个苯环处于同一平面 B. 1 mol 4-AFMF 最多可与 2 molNaOH 反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种 D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应 12、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液（不考虑水解），然 后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为1120mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为6013、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。淀粉己完全水解B向浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。Ksp(Ag2S)C.在P点，C0转化率为75%D.在P点，向容器中再充入 CO、H2 及CH3OH各0.025moL，此时v(CO)正13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为 MnO4-和MnO2；饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；相关物质的溶解度曲线如下图。请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_过滤、洗涤，低温烘干得KMnO4晶体。20、铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_（填字母）。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为_；滤渣2的主要成分为_（填化学式）。（4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_。21、A.（12分）光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。（1）Ni2+基态核外电子排布式为_。（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为_。（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为_；1 mol硫脲中含有键的数目为_mol。（4） 钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为_。（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是_。一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910CBDBCBBADD二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1112131415CDBCBDB 16、（14分）（1）AC（2分）（2）MgSiO3+2HCl+（n-1）H2O=MgCl2+SiO2nH2O（3分）（3）4.7pH7.1（2分）（4）Mn2+H2O2+2OH-=Mn(OH)2+H2O（3分）（5）Mn(OH)2（2分）（6）氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。（2分）17、（17分）（1）还原反应（1分） 消去反应（或氧化反应）（1分）（1分）（3）酯基（1分）醚键（1分）（4）（或）（2分）（5）18、（10分）（1）100mL容量瓶（2分）（2）将饮料中糖类物质转化为葡萄糖（意思相近均给分）（2分）（3）（当滴入最后一滴标准液），溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。（3分）（4）27.00mgmL-1（3分）19、（14分）（1）加快反应速率（2分）FeO+2H+=Fe2+H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或MgO+2H+=Mg2+H2O或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）（2）3MnO2+KClO3+6OH=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）KClO3自身会分解（2分）b（2分）（3）至pH12.3，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶。（4分）20、（13分）（1）b d e f（4分）（2）SiO2+H2SO4（浓） H2SiO3+SO3（2分）（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+。（2分