2019-2020学年高一化学上学期期末复习试题.docVIP

2019-2020学年高一化学上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分每小题中只有一个选项是符合题意的不选、多选、错选均不得分）1市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性2下列叙述正确的是（）A金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法3呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是A质子数是6B质量数是6C电子数是13D中子数是134下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D5下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ）A固体氯化钠 B熔融氯化镁 C液态氯化氢 DNaOH溶液6下列说法或化学用语正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量：58.5gB次氯酸的电离方程式可表示为HClO H+ + ClO-C钠原子的结构示意图为：D4020Ca和4220Ca 互为同位素7下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）A用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO428、 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤的操作是过滤9.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D31110. 在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：411下列电离的方程式，正确的是（）ACH3COOHCH3COO+H+ BNaOHNa+OHCH2SO4H+SO42 DKClO3K+Cl+3O212下列实验操作及其结论都正确的是（）操作结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有IAABBCCDD13下列离子方程式的书写正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是（ ）A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C4.48LHC1气体配成的1 L溶液 D100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液15下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠16下列说法正确的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B食盐水中Ca2+、SO42等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质17短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（） 甲乙 丙 丁 戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：乙甲C最外层电子数：甲乙 D最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊18. 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A 品红溶液褪色 B紫色石蕊溶液先变红后褪色C酸性KMnO4溶液紫色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅19设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB32g O2气体和32g O3气体的原子数之比为3：2C1L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NAA. 可用pH试纸测新制氯水的pHB. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应21. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C4mol/L D0.6mol/L 22将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）AOA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O CO32+H+HCO3BB点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况） D混合物中NaOH的质量2.40g23今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是（ ）ABa2一定存在 B100 mL该溶液中含0.01 molCO32CNa不一定存在 DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、填空题24. . 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：（1）金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热（离子方程式） 。（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_ _。（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式_ _。（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应_ 。（6）工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为 25. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O（1） 在该反应中，氧化剂是_ , 氧化产物是 （2）当有0.5mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是_升， 被氧化的HCl是_摩尔,发生反应的KMnO4的物质的量是_摩尔。三、实验题26下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图1中B的名称是 ，图2中漏斗的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。27实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(3)下列配制的溶液浓度偏高的是 。A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D定容时俯视刻度线 E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水28某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸（1）写出仪器X的名称 （2）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 （3）写出装置中发生反应的离子方程式 （4）实验过程中，装置中的实验现象为 （5）实验过程中，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ，为达到预期现象，应如何改进装置 四、计算题29将一定量Cu投入到100mL18molL1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）请计算：（1）收集到气体的物质的量为mol（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL1NaOH mL30. 向铁和氧化铁的混合物中加入500ml0.20molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448ml氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;（1）反应后溶液中的溶质为 mol。（2）原混合物中单质铁的质量为 g,氧化铁的质量为 g。【答案】一 选择题B D A C B DAACA BCDBA CDBDC BDB24 (1). CO2 + 2Mg = C+ 2MgO (2). NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O (3) . 2Cl2+2Ca(OH)22Cl+2Ca2+2ClO+2H2O (4). 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ (5). 2C+SiO2Si+2CO (6). 2H2O+2Cl Cl2 + H2+2OH-25.【答案】(1). KMnO4 Cl2 (2).5.6 L (3). 0.5 mol (4). 0.1 mol26. (1) (直形)冷凝管防止液体暴沸D(2)1(3)继续