2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量Cu 64一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1.下列生活中的常见物质中属于强电解质的是()A. Cu B. BaSO4 C. CH3COOHD. 酒精2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ACH3COOH + OH CH3COO+H2O BS2+2H2OH2S+2OH CCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ DNH4+H2ONH3 H2O+H+ 3下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘4.某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙5向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A产生的淡黄色沉淀为AgI B产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化6某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性7下列叙述正确的是()A100纯水的pH6，说明加热可导致水呈酸性BpH4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH5C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1（混合后溶液体积变化忽略不计）D将pH5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H)：c(SO42)2：18下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常在HCl气氛中加热MgCl26H2O制MgCl2C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率9.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是()A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同10.温度相同，浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4溶液，NaNO3溶液，NH4HSO4溶液，NH4NO3溶液，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A. B. C. D.11.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25时，0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)12暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作()A正极 B负极 C阴极 D阳极13.如图L411所示的装置中，能够组成原电池、产生电流的是()14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()Aacdb Babcd Ccabd Dbdca15.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY16下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池中，锌电极是负极 B. iPhone 6s用的锂离子电池属于一次电池C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D太阳能电池的主要材料为二氧化硅17将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是()A B C D18用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()ANaOH BNaCl CCuSO4 DCuCl219以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗20.下列有关电化学的示意图中正确的是() 21原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是() A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al3e=Al322.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是() A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中X极发生的反应为2Cl2e=Cl2C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红23.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的装置如图所示。说法正确的是() A燃料电池工作时，正极反应：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等24. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)25. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是()A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al3e=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS二、非选择题(本题包括3小题，共50分)26. (共17分)（1）25时，浓度均为0.10molL1的氨水和NH4Cl溶液NH4Cl溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH 7 （填“”、“”或“=”）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式 。NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（4）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.xxmolL 1的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞），滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL1。达到滴定终点的标志是 。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液27.（共17分）(1)反应NaOHHCl=NaClH2O，能否设计成原电池_。(填“能”或“否”)(2)依反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答：电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。铁棒上的电极反应式：_。该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。28.（共16分） 图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。(1)电源b极为_极(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)。Z烧杯中e为_极。连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d_(填“”或“”)e。(2)写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_。写出Y烧杯中总反应的化学方程式：_。写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_。(3) 电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH) 。包头四中xx第一学期期中考试高二年级化学试题答案一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）12345678910111213BDCBDDCDAACBB141516171819202122232425ADAAADDCDCAB二、非选择题(本题包括3小题，共50分)26、(共17分)（1）酸（1分）NH4+H2ONH3H2O+H+（1分）=（1分）NH3H2ONH4+OH（1分）减小（1分）减小（1分）（2）Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH(aq)（1分）沉淀溶解(有刺激性气体) （2分）（3）Al3+3HCO3-=Al(OH