2019-2020学年高二化学6月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题 (I)相对原子质量：H1 O16 Na23 Zn65一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1下列条件一定能使反应速率增大的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A全部 B C D2用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A对试管加热 B加入CH3COONa固体C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A醋酸与锌反应放出氢气多 B从反应开始到结束所需时间盐酸短C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大5甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A10 B10 D161体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.07一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A B C D全部8准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g) 6H2(g) C2H4(g) 4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是( ) 10二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是()A上述反应H0 B图中p1p2p3C若在p3和316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此时v正v逆D若在p3和316 时，起始时n(H2)/n(CO)3，则达到平衡时，CO转化率小于50%1150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL112在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)H0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B升高温度，C的体积分数增大C充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大13下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A B C D14将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)0.25 molL1min1，则下列推断正确的是()Av(C)0.2 molL1min1 Bz3CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%15在2 L密闭容器中通入a mol X气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A正反应方向为放热反应B在T2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DW点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大16298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0. 10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHVcDa、c两点的c(H)相等18运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109AHBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO19对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)4：5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)：v正(NO)1：1时，说明该化学反应已经达到平衡20恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是()A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度减小21有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是() AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V322将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，达平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是()A2molSO2和1molO2 B2molSO2、0.5molO2和1molSO3C4molSO2和1molO2 D3molSO2、1molO2和1molSO3二、填空题（本题共5小题，共56分）23（12分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。（1）该反应的化学方程式为_，此反应平衡常数的表达式为K_。（2）从开始到平衡C的平均反应速率v(C)_。该反应的H_(填“”、“”、“”或“”连接)。24（10分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，溶液pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。25（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。26（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ 。 （2）取10.00mL待测液，用_式滴定管量取。 （3）用0.xxmolL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_ ，直到滴定到终点。 （4）根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积 (mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差偏大的是(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_ 未用标准液润洗滴定管_ 用待测液润洗锥形瓶_ 不小心将标准液滴在锥形瓶外面_ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_ 27(10分)某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：已知：RXRCNRCOOHRCH2COOH 请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是_。A化合物3 B化合物4 C化合物6 D化合物7（2）化合物48的合成路线中，未涉及的反应类型是_。A取代反应 B消去反应 C加聚反应 D还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是_。ACH3COOC2H5 BC6H5COOH CCH3CH2CH2COOH DCH3COOH（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式为_。（5）写出化合物78的化学方程式： 。永春一中高二年月考化学科答案（xx.06）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1234567891011DBCCBCBBBCC1213141516171819202122DCDBDDAACCD二、填空题（本题共5小题，共56分）23（12分）（1）A2B2C （2分） （1分）（2）0.04 molL1mol1 （2分） K2K3（2分）24（10分）（1）逆（2分）（2）正向（2分） 增大（2