2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1设CCO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N23H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4kJ/molDCH42O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol3在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)0.3 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为A0.60 mol/LB0.50 mol/L C0.45 mol/L D0.55 mol/L4反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量 B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大5已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJ B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol16下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7在2A(g)B(g)3C(s)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av (A)0.5 mol/ (Ls) Bv (B)0.3 mol/ (Ls)Cv (C)0.9 mol/ (Ls) Dv (D)1 mol/ (Ls)8在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol9对于N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化10下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g) ；H0 11在2A(g)B(g)4C(g)D(s) (H0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A增大压强 B增大C的浓度 C使用催化剂 D升高温度12已知：工业上真空炼铷的反应方程式为2RbClMgMgCl22Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 ARb比Mg金属性强 B高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱CMgCl2对热稳定性差D铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动13酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线，有酶参加的是 14已知化学反应 A2(g)B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H(ab)kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量15某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) (H0)在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q317在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是A可能是增大了反应物的浓度，反应物X2转化率一定增大B可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C可能是增大了压强，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小二、填空题(2题，共14分)19已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g) =CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)(2)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为_ _。20在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y) ，n(Q) 。(2)方程式为_ _。(3)用Z表示2 min内的反应速率 。三、选做题(注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分)21某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止。重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积。回答下列问题：(1)图1中有2根滴定管，其中 (选填“a”、“b”)是酸式滴定管。(2)滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (选填“a”、“b”)。a锥形瓶内溶液颜色的变化 b滴定管内液面的变化(3)该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的 (选填“a”、“b”)。(5)有关数据记录如下：实验序号盐酸标准液体积(mL)所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。22向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化BN2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化(2)若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。(3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)温度T时，上述反应的平衡常数K= （保留两位小数)；温度不变，向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。四、实验题(1题，共11分)23草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O。实验室常用加热分解草酸晶体的方法制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4xH2OCOCO2(x1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置)，回答下列问题。(1)C装置中盛放的试剂是_ _(填化学式)，E装置的作用是_ _。(2)实验过程中涉及如下操作：点燃A处的酒精灯熄灭A处的酒精灯点燃D处的酒精灯熄灭D处的酒精灯，这4步操作由先到后的顺序为_ _(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作是_ _。(3)发生的反应为：2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲、乙试管中分别加入下列物质：试管甲乙0.01 mol/L KMnO44 mLy mL0.1 mol/L H2C2O4x mL2 mL0.1 mol/L H2SO41 mL1 mLMnSO4固体无有则x_，y_。能够得出催化剂对该反应有影响的结论的实验现象是_ _。五、计算题(1题，共11分)24在1000 K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为：c(A)2 mol/L，c(B)5 mol/L，c(C)3 mol/L，求：(1) 起始时A、B的物质的量浓度。(2)该反应的平衡常数。(3) 同温下将压强增大一倍，通过计算，说明平衡移动的方向。【请写出计算过程】 班级 学号 姓名 密封线内请不要答题 xx高二年级第一次阶段考试（联考）化学科答卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56二填空题（共2道，14分）19(1) 。 (2) ，_ _。20 (1)n(Y) ，n(Q) 。(2) _ _。(3) 。三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分）21（1） （2）（3） （4）（5） mol/L22 (1) ( ) (2) (3) (4) K= （保留两位小数)； 移动。四、实验题（共一题，11分）23. (1) _(填化学式)， _。(2) _(填序号)。_。(3) x_，y_。_。五、计算题（共一题，11分）24 班级 学号 姓名 密封线内请不要答题 xx高二年级第一次阶段考试（联考）化学科答案可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56二填空题（共2道，14分）19(1) 1234 。 (2) 283.0kJ/mol ，_CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol_。20 (1)n(Y) 3.1 ，n(Q) 2.4 。(2)_X+4Y _2Z+3Q_。(3) 0,05mol/(L*min) 。三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分