2019-2020学年高一化学上学期期中试题无答案.doc

tvtvtv武汉外国语学校xx上学期末考试2019-2020学年高一化学上学期期中试题无答案高一化学试题考试时间：xx11月15日命题人：高一化学备课组满分：100分可能用到的原子量: H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 1、 选择题（本大题共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）分散质粒子的直径最小的是A雾 BKNO3溶液 C石灰乳 D蛋白质溶液3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：实质是元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身是否能电离 4下列物质的分离方法不正确的是 A用装置A将自来水制成蒸馏水 B用装置B除去粗盐中的泥沙C用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠5. 下列关于氧化还原反应说法正确的是A 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 B 金属原子失电子数越多，其还原性越强 C 失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 D 金属单质在反应中只作还原剂6依据化学人教社课本内容判断下列关于有关说法不正确的是 ASO2、NO2等在大气中达到一定浓度造成大气污染.溶液的稳定性决定了污染的长期性 B与容量瓶的精度相匹配的称量固体的仪器是分析天平或者电子天平 C. 常用危险化学品标志中的数字为按其主要危险特性的分类 D胶体的介稳性主要是因为胶体可以通过吸附而带有电荷7核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是 A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用是作还原剂D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO28H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是 A. 它属于置换反应 B. 该反应中NH2-是还原产物C. 该反应中NH3被氧化 D. 反应中被氧化和被还原的元素都是H元素9下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1 molL1氯化亚铁溶液C 50 mL 3 molL1氯酸钾溶液D25 mL 1.5 molL1氯化钙溶液10已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积11下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(隔板极易导热，其质量忽略不计，忽略隔板与器壁间的摩擦力)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是12 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAB已知3 BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br2 +9 HF + O2，若有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为2NAC含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NA 13下列方程式表示正确的是A碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2 H2OBNaHSO4熔融状态电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H + SO C向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体成红褐色： Fe33H2OFe(OH)33HD氨水和醋酸反应的离子方程式：NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH H2O14下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg 2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHNHSOBa2OH= BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2OCCa2、NO、HCONaHSO4溶液HCOH= CO2H2ODK、NH3H2O、CO通入过量CO2NH3H2OCO2 = NHHCO315三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子 D按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐160.2mol NaOH和01mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A B C D二、填空题 （本题包括5小题，共52分）17. (13分) 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。 (1) 对盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）进一步分类时有多种分类角度。根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是 ，分类标准是 。 氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。(2) 下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 氨水 熔化的KNO3 (3) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并用双线桥表示电子得失情况： 。18. (10分) .实验室有下列仪器。请从af中选择适当的装置填空。（填序号） (1)不需要垫石棉网就可以直接加热的是_， (2)可以作为反应容器的是_，(3)仪器d上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积II .用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制80ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤 如下： 计算所用浓硫酸的体积 用量筒量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 （1）所需浓硫酸的体积是 。（2）第步实验的具体操作是 。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a偏大 b偏小 c无影响） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸 19.（9分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴，溴不易溶于水易溶于CCl4。回答以下问题：(1)操作的名称为 ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂x,y,z的化学式分别为 ； ； 。(3)检验D中SO已除尽的方法是 。20. (6分) （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现含有45.6 mg/L Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为.（2） X、Y两种化合物的溶解度曲线如下图所示。现要用结晶法从50 gX、Y混合物中提取X（不考虑X、Y共存时，对各自溶解度的影响）将它们溶于100 g热水，然后冷却至20，若要使X析出而Y不析出，则混合物中Y的质量分数最高不能超过 （3）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 。计算当1mol FeSO4参加反应时，被自身还原的Na2O2的物质的量为： 21.(14分) IA、B、C是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、 Mg 2、 Ba 2阴离子OH、 NO、 Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：ABC。(1) C是 (2) A是 ，设计实验确定A的物质组成 （若B物质组成确定，则此空不填）。II有甲、乙、丙三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按甲、乙、丙的顺序依次增大。将等物质的量的甲、乙、丙溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1) 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。（填编号字母）A. Mg