2019-2020学年高二化学下学期第一学段考试试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第一学段考试试题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列基态原子的电子排布图中，正确的是() 3. 下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 仅有C. 和D. 和4. 某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A. 18B. 24C. 19D. 295. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s6. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BSi CAl DMg7. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ）A O原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定8. 下列原子中未成对电子最多的是（ ）A. CB. OC. ND. Cl9. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 10. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）A. 6B. 12C. 26D. 3011. 已知R为A族元素，L为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+2512. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大B.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述13. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）Ap轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B电离能最小的电子能量最高C最易失去的电子能量最高 D在离核最近区域内运动的电子能量最低14. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：16. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl18. 利用表中的数据判断， V元素最有可能是下列元素中的（ ）A. KB. LiC. NaD. H第卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19. （14分，每空2分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1，B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（填元素符号）（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。20.（12分，每空2分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；CS2 CO