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第三单元 盐类的水解 1 盐类水解及其规律(答题时间:15分钟)一、选择题1. 下列有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D. Na2CO3溶液中c(Na)是c()的2倍2. 下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A. +H2ONH3H2O+H+B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. +2H2OAl(OH)3+OHD. +H2OH3O+3. 下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A. Na2CO3:CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3:NH4H2ONH3H2OH C. CuSO4:Cu22H2OCu(OH)22H D. KF:FH2O=HFOH4. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pH7,则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH一定发生改变D. 抑制了水的电离6. 在盐类发生水解反应的过程中,下列说法正确的是()A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH发生变化D. 没有中和反应发生7. 等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A. 0.1molL1的FeCl3溶液B. 0.1molL1的AlCl3溶液C. 0.05molL1的Na2S溶液D. 0.05molL1的Al2(SO4)3溶液二、填空题8. Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_、_(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_。9. 25时,如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“”、“”、“(3)(4)ABDC 解析:(1)根据题意可知二者恰好反应,但溶液显碱性,说明生成的盐水解显碱性,因此酸是弱酸,方程式为A+H2OHA+ OH。(2)盐类水解促进水的电离,而氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NH4A溶液为中性,说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于碳酸的,所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32的水解程度大于NH4的水解程度,所以碳酸铵溶液显碱性。(4)根据(3)可知,NH4HCO3溶液显碱性
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