北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质第07课时水和溶液课件.ppt

第7课时水和溶液,TOPICTHREE,主题三身边的化学物质,考向一水的电解实验,图7-1,D,图7-2,2.2017北京电解水实验如图7-2所示。(1)试管2中生成的气体为。(2)该反应的化学方程式为。,模拟演练,1.2018延庆一模改编关于电解水的实验,下列说法不正确的是()A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢、氧元素组成的C.水可以发生分解反应D.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,图7-3,A,考向二溶液的组成溶解现象,3.2015北京下列饮品属于溶液的是()A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆,答案A解析本题考查溶液的概念,牛奶、果粒橙、豆浆均是不均一、不稳定的混合物,不属于溶液;蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。,图7-4,答案D,6.2016北京为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下表实验:,(1)对比实验的现象,可得出的结论是。(2)设计实验的目的是。,同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,验证不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同,模拟演练,2.2018顺义一模下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.食盐B.面粉C.牛奶D.花生油,A,3.2018石景山期末在20水中加入下列物质充分溶解,现象如图所示。(1)实验1:所得溶液的溶质是;一定为饱和溶液的是(填序号)。(2)实验2:观察到碘几乎不溶,高锰酸钾全部溶解,该实验得出的结论是。,图7-5,食盐,B,高锰酸钾在水中的溶解性比碘好,考向三饱和溶液和不饱和溶液,所得溶液属于饱和溶液的是()A.B.C.D.,C,图7-6,答案(2)D,图7-6,答案(3)C,模拟演练,图7-7,答案A,图7-8,答案D,考向四溶解度及溶解度曲线,图7-9,答案B,图7-10,模拟演练,答案D,答案A,图7-11,答案A,图7-12,答案D,考向五配制一定质量分数的溶液,(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌,其原因是_。,90,浓硫酸的密度比水大,溶于水放出大量的,的热,用玻璃棒不断搅拌,可散热,防止液滴飞溅,图7-13,5,4,291,烧杯、玻璃棒,硼酸3%,模拟演练,图7-15,16,不饱和,图7-16,(1)需要称量氯化钠的质量是。(2)玻璃棒的作用是。,搅拌,加快氯化钠的溶解速率,图7-17,偏小,考向六有关溶质质量分数的计算,答案D,15.2015北京节选海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图7-18为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”“变小”或“不变”)。,图7-18,变大,模拟演练,图7-19,D,25,(1)实验1:一定为饱和溶液的是(填序号)。(2)实验2:观察到碘几乎不溶解,高锰酸钾全部溶解。该实验可得出的结论是_。,图7-20,B,(3)以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。,化学方程式网络构建,(答案不唯一,合理即可)_;_;_;_;_;_;_;_;,图7-21,_;_。,考点一水的组成,电解水实验(详见实验突破),考点二溶液的形成,1.溶液的概念、特征及组成,均一,稳定,混合物,水,注意均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积溶质体积+溶剂体积。,2.物质溶解时的吸放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如溶解时会吸热,表现为溶液的温度降低;溶解时会放热,表现为溶液的温度升高。注意氧化钙遇水也会放出大量的热,但这一过程并非溶解放热,而是氧化钙与水反应放出大量的热。3.乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。,硝酸铵,氢氧化钠,乳化,考点三饱和溶液与不饱和溶液,1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;_的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,注意某种物质的饱和溶液中,不能继续溶解该物质,但还能够溶解其他物质,如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。,2.相互转化大多数溶解度随温度升高而增大的物质:,溶质,降低,升高,升高,降低,3.结晶冷却热饱和溶液(降温结晶):通过的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质,如硝酸钾。蒸发溶剂(浓缩结晶):通过的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠。,降温,蒸发溶剂,考点四溶解度及溶解度曲线,一定温度,100,饱和,质量,温度,增大,很小,减小,2.气体的溶解度(1)概念:在一定温度下,压强为时,在体积水里溶解达到状态时的气体。(2)影响因素内因:气体的性质。外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度;压强越大,气体的溶解度。,1,饱和,体积,越小,越大,考点五溶液组成的定量表示,溶质,溶液,注意溶质的质量分数是质量之比,常用质量的百分比表示,一定要乘100%得到百分数。,2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,的质量不变。(2)公式:浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破),溶质,实验突破,突破1水的电解实验,气泡,1:2,复燃,燃烧,分解反应,氢、氧元素,水分子,分子,原子,导电,图7-22,氢气,氧气,负,正,18,氧气在水中的溶解性大于氢气的溶解性,所以会导致氧气和氢气的体积比不是12,例1实验是化学学习的一种重要手段,如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题:,图7-23,(1)通电后电极上出现,并汇集到试管上端。正极产生的气体能,负极产生的气体能。则正极产生的气体是,负极产生的气体是。(2)水通电后发生反应的化学方程式为_。,气泡,使带火星的木条复燃,燃烧,氧气,氢气,前4分钟内因产物H2和O2溶解能力不同(后者的溶解能力大),致使气体的体积比大于21,H2和O2在水中的溶解已达到极限,生成气体的体积比大致保持在21,突破2配制一定溶质质量分数的溶液,1.仪器的选用及各仪器的作用所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、胶头滴管、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌,固体溶质的溶解速率或液体溶质与溶剂混匀;量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略,且越接近越好。,量筒,烧杯,加快,大,2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体。a.:计算所需溶质的质量和水的体积。b.:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。c.:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。d.:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。,图7-24,计算,称量,溶解,装瓶,稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液。a.:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。b.:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。c.:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。d.:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。,计算,量取,稀释,装瓶,3.反思拓展称量时所用到的仪器:;量取时所用到的仪器:;溶解时所用到的仪器:。在溶解过程中,玻璃棒的作用是。在使用天平时,药品放在盘,砝码放在盘,若放反了(假设使用了游码),会导致称量结果比实际值偏(填“大”或“小”),氯化钠不能直接放在托盘上,称量时应在左右托盘各铺一张相同的称量纸。在量取液体过程中,读数时视线应与保持水平,若俯视读数,则会导致实际量取水的体积(填“偏多”或“偏少”)。,托盘天平、药匙,量筒、胶头滴管,烧杯、玻璃棒,搅拌,加速固体溶解,左,右,小,凹液面的最低处,偏少,广口瓶,3(或3.0),C,凹液面的最低处,AD,拓展延伸,(1)中玻璃棒的作用是。(2)称量操作正确时,若天平指针向左偏,接下来的操作是。(3)氯化钠称量完毕放回砝码时,发现砝码有缺损,若其他操作正确,则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。,搅拌,加速溶解,减少左盘中氯化钠固体药品的质量,小于,拓展延伸,解析氯化钠固体不纯,导致称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小,所配溶液的溶质质量分数偏小;砝码生锈后质量增加,用生锈砝码称量,致使所称量的氯化钠质量增加,所配溶液溶质的质量分数偏大;溶液配制完成,其质量分数不随溶液体积改变而变化,故装瓶时有少量溶液洒出,所配溶液溶质的质量分数不变;溶解时烧杯内壁有水珠,水的质量偏大,从而使溶液的质量偏大,所配溶液溶质的质量分数偏小。,50,50,突破3溶解性实验,1.实验仪器及药品试管、碘、高锰酸钾、水、汽油。2.实验内容,3.实验分析实验与实验对比相同、不同;实验与实验对比相同、不同;实验与实验对比相同、不同;实验与实验对比相同、不同。,碘,水,碘几乎不溶解,碘,汽油,高锰酸钾,水,高锰酸钾,汽油,高锰酸钾几乎不溶解,溶质,溶剂,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶剂,溶质,4.实验结论:_。5.反思拓展(1)设计实验、的目的是;设计实验、的目的是。(2)对比实验、可得出的结论是。,同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的,不同