2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题 (I)一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）A.Na+Na B.ClCl C.Ca2+Cl D.MgNa2、某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）A. +7 B. +6 C. +5 D.+43、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）A.OH B.H3O+ C.Ne D.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列分子中存在键的是（ ）A、H2O B、CH4 C、O2 D、CO28、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A.72B.19 C.53 D.125 10、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ） A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 11、下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A.H2O B.PH3 C.HF D.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ） A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（ ）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A不可能含有极性键B是一种新的氧化物 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体17、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）A、O：1s22p6 B、Na：1s22s22p7 C、S2- ：1s22s22p63s23p6 D、K+ ： 1s22s22p63d1018、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4第卷(非选择题，共46分)填空题 （每空2分，共26分）19、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。20、在水溶液中， 和 发生反应的离子方程式如下：试回答下列问题：（1） 中Y元素的化合价为 ，n值是 ；（2）Y元素原子的最外层电子数是 ；（3）比较 与 的还原性 。21、下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F2：。以下四种图式各代表的分子是：A ，B ，C ，D 。 三、简答题：（6分）22、成平面正方形结构，它可以形成二种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是什么？四、实验题：（每空2分，共14分）23、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 有气体产生，溶液变成浅红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B. 生成淡黄色沉淀将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色将镁条投入稀盐酸中D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中E. 反应不十分剧烈，产生无色气体请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容化学方程式（4）实验结论： 。（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论: 。试题答案一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案BACBADDABBCBABCACD二、填空题 （每空2分，共26分）19、（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。20、（1）5，1 （2）7， （3） 21、NH3 、 HCN 、 BF3 、 CO（NH2）2三、简答题：（6分）22、答：这两种固体分子的几何构型分别为：黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是淡黄色固体是非极性分子构成，而黄绿色固体是极性分子构成。根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂之中。四、实验题：（每空2分，共14分） =（3） Mg+2H2O Mg（OH）2+H2Na2S+Cl2=2