初三化学期中复习1-2单元知识点总结.ppt

期中复习1-2单元知识总结,第一单元走进化学世界,化学实验,我们接触过的常见仪器有哪些?,知识回顾:,一、常见仪器,酒精灯,试管,锥形瓶,蒸发皿,坩埚钳,石棉网,坩埚,燃烧匙,烧杯,量筒,胶头滴管,铁架台,药匙,水槽,集气瓶,漏斗,长颈漏斗,滴瓶,试管夹,玻璃棒,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,请说出这些仪器的名称、用途和注意事项,滴瓶,试管夹,玻璃棒,常见仪器,坩埚,二、基本操作,1、化学药品的取用,2、物质的加热,3、连接仪器装置,4、洗涤玻璃仪器,5、天平的使用,6、检查装置的气密性,7、过滤,8、蒸馏,五（实验操作）,一、化学药品的取用：,1、药品取用时的注意事项：,【思考】如何去闻某物质的气味？,不能用_接触药品，不要把_凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得_任何药品的味道。,注意药品用量：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最_量取用：液体_mL，固体只需_。,一、化学药品的取用：,实验剩余的药品既不能_，也不要_，更不要_，要放入_。,1、药品的取用,固体药品的取用,用药匙或纸槽要送入管底,块状或较大颗粒的固体的取用方法,用_夹取,送入平放的仪器_,然后，慢慢将仪器_，使固体沿内壁_到仪器底部。,白磷-用镊子夹住,在水中切割氢氧化钠-取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好,特殊药品的取用,2、液体药品的取用,滴加,倾倒,量取,2、液体药品的取用,倾倒,滴加,注意：往漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,量取,如果俯视，读数会偏_。,如果仰视，读数会偏_。,大,小,1、酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加_，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃_；用完酒精灯后，必须用_盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿_扑盖。酒精灯的火焰分为三层，分别是_、_和_。,二、物质的加热：,用试管夹夹住该试管_部（夹在距试管口约1/3处），放在_焰上加热。,2、给物质加热,3、加热方法直接加热：用酒精灯外焰直接加热的仪器有：_，_，_等。间接加热：加热仪器_或_时，为使温度均匀以防破裂，需要垫_。,（3）注意事项若容器外有水，加热前应先_；应使用酒精灯的外焰，勿使容器底部接触酒精灯_；加热时，应该先进行_热，再固定在药品部位加热；停止加热时，应等容器冷却后，再将其取下；有些仪器禁止受热，如_等。,（2）加热所用的仪器加热固体药品常用_，_；加热液体药品常用_，_，_，_等。,预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。,给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的_。加热时，使试管倾斜一定角度（约_角）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着_。,（4）加热时仪器的固定,给试管里的物质加热，必须使用_夹。将试管夹从试管_部往上套，夹在试管的_部。用手拿住试管夹的_柄，不要把拇指按在_柄上。给烧瓶、锥形瓶或烧杯里的物质加热，要放在铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上_，使烧瓶或烧杯受热均匀，不致破裂。用蒸发皿加热，可把它放在铁架台上大小适宜的铁圈上或三脚架上，加热后不要用手拿，要使用_钳夹取。,三、连接仪器装置,把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水_，然后稍稍用力_（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。,连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水_，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。,在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢_，塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。,整套装置的连接把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，也必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的复杂装置要从下开始。即：从_到_，从_到_。,四、玻璃仪器的洗涤：,（2）玻璃仪器洗净的标准是：,玻璃食品内壁上附着的，既不_，也不_,表明仪器已洗干净。,（1）方法：,用_冲洗；用_刷洗；用_洗涤,（3）特殊污迹的洗涤：,如果仪器壁上有油脂或碳酸钙，应用_或_除去。,1、洗涤：,标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。,4、洗涤玻璃仪器,五（实验操作）,五、天平的使用：,托盘天平,底座,标尺,横梁,分度盘,指针,游码,托盘,平衡螺母,托盘天平使用的基本步骤：,放水平：把天平放在_上。调平衡：用镊子将游码拨至标尺左端的处；调节横梁上的，使天平平衡。（平衡标志：指针指在分度盘或在其左右摆动幅度相）称量：将被测量的物体放在盘，用镊子向盘里按由到的顺序加减适当的砝码，并适当移动标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。读数：天平平衡时，左盘物体的质量等于右盘中所有的质量加上对应的刻度值。整理：用将砝码夹回砝码盒，游码移回零刻线处，整理器材，恢复原状。,注意事项,使用天平时要注意：被测物体的质量超过天平的称量范围。加减砝码时要用镊子，用手接触砝码，把砝码弄湿、弄脏。称量干燥、没有腐蚀性的药品，要在天平两边的托盘上各放.潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的托盘中，要放在。,天平使用歌,一放平，二调零，三转螺母成平衡，一边低向另边转，针指中线才算完。左物右码镊子夹，游码最后调平衡，砝码游码加起来，物体重量测出来。,五（实验操作）,六、装置的气密性检查：,装置气密性检查凡是制气装置都存在气密性检查问题,何时进行气密性检查?一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行_检查。如何进行气密性检查?气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是先创建一个密闭体系，再采取一定的措施使装置内外形成压强差，通过观察导管口是否有气泡冒出或液面差是否发生变化等现象来判断装置的气密性是否良好。,如何检查下面两个装置的气密性？,（1）原理是：_。,（2）原理是：_。,（1）,（2）,7、过滤过滤是除去液体里混有的不溶性杂质的一种方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴_内壁。二低：滤纸边缘应略低于_边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于_的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有_层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。,8、蒸馏根据沸点不同分离混合物的一种方法。,液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸,操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体_。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少于_。冷凝管中冷却水从_口进，从_口出。,1、物质的变化,化学变化,物理变化,一、知识网络,物质的变化,物理变化,化学变化,是否有新物质生成,氧化反应,基本类型,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,缓慢氧化：食物腐烂、金属锈蚀等,剧烈氧化：燃烧,如铁、硫、红磷、木炭燃烧,双氧水、高锰酸钾制取氧气,以后学,化合反应,特点：多变一,分解反应,由一种物质生成多种物质的反应。特点：一变多,1.下列变化中，属于物理变化的是()A、冰雪融化B、葡萄酿成酒C、牛奶变酸D、石灰水变浑浊,在线测试,A,2、物质的性质,、化学性质：,、物理性质：,物质的性质,物理性质,化学性质,不需要经过化学变化就能表现出来的性质,如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性等,必须要经过化学变化才能表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等,催化剂,一变,二不变,能改变别的物质的化学反应速率。,自身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。,“改变”可能是加快，也可能是减慢。,学习化学的重要途径-实验探究,一般步骤,1.提出问题2.猜想与假设3.实验设计4.实验操作5.现象与结论6.反思与评价,1.可行性2.便捷性（常温优于加热；微型优于大型）3.绿色环保4.廉价,5.现象与结论1）观察内容,（1）实验前：参加反应物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。（2）实验中：观察到的光、热、火焰、沉淀、气体等现象的产生。（3）实验后：生成物质的颜色、状态、气味等。,2）描述现象时要注意,（1）描述实验现象而不能说出生成物的名称（即不能说出物质名称）。（2）纯固体燃烧只发光，无火焰（3）烟与雾的区别：烟固体小颗粒雾小液滴,实验探究1对蜡烛及其燃烧的探究,高,水珠,水,二氧化碳,小,难,浑浊,白,小,黄,熔化,凝固,烟,气,蒸汽,提出问题,吸入的空气和呼出的气体有什么不同？,作出猜想,1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气。2、呼出的气体中氧气的含量比空气。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气。,实验设计,1、收集一瓶呼出的气体，用澄清的检验。2、收集一瓶呼出的气体，用燃着的检验。3、对着干燥的呼气。,现象结论,1、呼出的气体中的含量比空气多。2、呼出的气体中的含量比空气少。3、呼出的气体中的含量比空气多。,B,例1：实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。,答案：澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。澄清石灰水久置空气中生成白色物质，说明空气中含有二氧化碳。,例2：从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？,答案：从冰箱中取出杯子，杯体温度较低，空气中含有水蒸气，遇冷变成液态水，凝结在杯子外壁。,例3：现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法来鉴别。,答案：用燃着的木条分别放到瓶中，如果燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显现象发生的是空气。,4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?,答案：空气中含有水蒸气,方便面拆封后,吸收空气中的水蒸气,因此,放置一段时间会变软。,第二单元我们周围的空气,身边的化学物质,空气,氧气含量的测定,组成（体积分数）,空气是宝贵的自然资源,污染及其防治,误差分析,药品选择,广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域,排放到空气中的有害气体和烟尘对其空气造成了污染。,目前污染指数的项目有：二氧化硫、_、_、_和臭氧等。,图2-4空气成分示意图,（按体积计算）,78%,21%,其中其他成分包括：,稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%),空气成分的发现者:,法国科学家拉瓦锡,磷在氧气里燃烧,3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：,1.化学方程式：,4P+5O2=2P2O5,点燃,2.现象：,冒出大量的白烟，生成白色固体,4、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：,烧杯中的水沿导气管进入集气瓶内，体积约占瓶内空间的1/5.,空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5,（1）装置的密闭性不好（2）红磷的量不足（3月月月月月）瓶内温度没有降到室温,为什么要在集气瓶里放少量的水？,让P2O5溶于水中；并加快气体冷却。,（1）氮气难溶于水；（2）不能燃烧也不支持燃烧,能否用木炭代替红磷燃烧做上述实验?为什么？,不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化，烧杯中的水无法吸入集气瓶中，从而无法测出氧气的体积。,氧气,性质,制法,物理性质,化学性质,药品,原理,装置,检验和验满,步骤,发生装置,收集装置,用途,物质与_发生的反应，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供_，具有_性。,图2-10氧气可以使带火星的木条复燃,氧气的检验：,用带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）,【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的_反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越_，燃烧越剧烈。,现象：铁丝加热后在空气中保持_，不能燃烧，但在氧气中_。,1、现象2、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,（四氧化三铁）,防止生成的高温熔化物溅落到集气瓶中，炸裂瓶底,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,仔细观察下图，我们能够“看”出哪些信息？,硫在氧气里燃烧,化学方程式：,S+O2=SO2,点燃,图2-11硫在氧气里燃烧,现象,在空气中发出_色火焰，在氧气中发出_色火焰，放出热量，生成一种_色具有刺激性气味的气体。,3、集气瓶底为什么要放少量的水,吸收生成的二氧化硫,减少二氧硫对空气的污染,木炭在空气和氧气中燃烧,化学方程式：,C+O2=CO2,点燃,现象,在氧气中比在空气中更旺，发出_光，放出_，生成一种使澄清石灰水变_的气体,氧气,物理性质,通常情况下没有颜色，没有气味，密度比空气_大，_溶于水的气体，液态和固态时为淡_色.,化学性质,1与非金属反应,S+O2SO2,C+O2CO2,2与金属反应,2H2+O22H2O,可用_法收集,可用_集气法收集,归纳氧气的性质：,1、下列反应属于化合反应的是（）,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,2H2+O2=2H2O,点燃,点燃,2H2O22H2O+O2,MnO2,制取氧气的反应有哪些？,以上反应类型都属于_反应。,过氧化氢分解,化学方程式：,向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃，,说明常温下放出氧气少。,步骤二：现象：结论：,木条复燃了,说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤一：现象：结论：,实验室制取氧气,2.氯酸钾和二氧化锰受热分解化学方程式：,1.高锰酸钾受热分解化学方程式：,图2-17实验室制取氧气,图2-17实验室制取氧气,1、实验结束后，为什么要先撤离水槽中的导管，再熄灭酒精灯