2019届高三化学上学期五校联考试题.doc

2019届高三化学上学期五校联考试题可能用到的相对原子质量：Be9 C12 N14 016 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Cr52一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. xx11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指（ ）A.碳元素的一种含有9个中子的放射性核素B.至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子C.一种含有9个碳原子的有毒无机物D.一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物2.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（ ） A.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B.10 Be原子核内的中子数比质子数多 C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1. 2 X 1023D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA B.1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA C.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA D. 1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ） A.该实验应选用甲基橙作指示剂 B.用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下5.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ） A. AF,H =一H6 B. H +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0 C. CF, H= H1+ H2 + H6D.若AC为放热过程，则H3 + H4 + H5 + H6 06.在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2 O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 2种7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（ ）9. O3在水中易分解，一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。T/ nT/t/minP H3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157据表中的递变规律，推测O3分别在条件40、pH=3.0,10、pH=5. 0, 30、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）A. B. C. D.10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:WZYXC. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子11.常温下，已知电离常数：Kb ( N H3H2O)=1.810-5；K (H2C2O4)=5.910-2,KH2C2O4)=6.210-5。下列说法正确的是（ ） A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ）A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD. 外电路中电流由银极流向铜极13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动B向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg2+2NH3H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性C相同温度下，同时向4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量14.在T时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是（ ） A.用CO表示的反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量 C. CO的转化率 D. CO2的体积分数15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D.若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体16.某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是（ ）A.该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。B.该实验是在常温下进行的C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解二、非选择题(本题共生小题，共52分)17、(9分)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:(1)仪器A的名称是 ,装置乙中盛放的试剂是 装置B的作用是 。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl3与A1C136H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因： (4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。(5)常温下，将(0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 。(已知H2 SO3的K=1 .5210-2，K=1.0210-7)(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是 (填化学式)。18、(13分)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：I.按上图所示过程制备FeCl36H2O。(1)用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用： 。(2)在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。(3)步骤的操作是 。.由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：1.向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；2.将无水FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;3.收集FeCl2，保存备用。(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是 。.测定FeCl2的含量。分析方法：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。(5)滴定终点的判断依据是 。(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是 。(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k= (保留四位有效数字)。19、（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H= (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)= 该温度下，CO2的平衡转化率为 (3)在300、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H1 (g)4H2 O(g) H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。该反应的H O(填“”或“c(HS03-)c(S032- )c（OH-)(6)AgCl、Ag2SO418.(13分，除标明外其余每空2分)（1)3Fe2+N03- +4H+ = 3Fe3+N0+2H2O（2）补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗，既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质(3)加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)(4)2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失（1分）(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子(7)12.7019.(12分，每空2分)(1)-71.4 kJmol-1(2)0.225 molL-1h-1(或13.5 molL-1minL-1 40%(3)（4）