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20192019 届高三化学上学期第五次双周考试题届高三化学上学期第五次双周考试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 S：32 P：31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀 B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 2.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol/L100mL 稀硫酸中含有硫酸根个数为 0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA C.金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA时，生成氢气为 22.4L D.12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 3.下列离子方程式表达正确的是 A.向氯化铁溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+2HI2Fe2+2H+I2 B.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(0H)2恰好反应完全： 2Ba2+4OH-Al3+2SO42-2BaSO4AlO2-2H2O C.1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积均匀混合 2AlO2-5H+Al(OH)3Al3+H2O D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-H2O2I22OH- 4.向某浓度的铬酸(H2CrO4)溶液中滴加 NaOH 溶液，各粒子浓度与 pH 的关系如下表，下列说 法不正确的是 pHc(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr2O72-)c(H2CrO4) 40.00030.10300.44800 60.03190.08990.43700 70.26450.08600.31950 90.89600.00310.00040 B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为 1.00 mol/L C.pH 越大，HCrO4-越容易电离出 CrO42- D.NaHCrO4溶液中：c(OH-)c(H+) 5.将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶 液，其中 NaNO2的物质的量为 A.0.2mol B.0.8mol C.0.6mol D.1.0mol 6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装 置未画出） ，判断下列说法正确的是（已知：2NO2N2O4 H0） A.加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选 项 实验操作现象解释或结论 A把 SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性 B把浓硫酸滴到 pH 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性 C用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定无 K+ D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色 透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效 应 淡蓝色液体为胶体 8.下列说法正确的是 A.乙醇的燃烧热为H= -a kJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H= -a kJmol-1 B.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C.S(g) O2(g)=SO2(g) H= -a kJ/mol，S(s) O2(g)=SO2(g) H= -b kJ/mol，则 ab D500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ/mol 9.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧 化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图所示 则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：MN B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 10.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验 时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量 黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固 体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯 中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。 过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是 CuSO4 B.加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素 Cu 和 S 11.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾 （FeSO47H2O） ，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正 确的是 A.炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2O B.气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C.溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D.向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 等步骤得到绿矾 12.下列有关说法正确的是 A.将 0.2mol/L 的 NH3H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后 PH 7， 则 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B.0.1 molL1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液NH4Cl 溶液、CH3COONH4溶液, c(NH4+)的大小顺序为 C.0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3) D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为 2:1 13.某溶液中可能含有 H+、Na+ 、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中 加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图 像如图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中一定含的阳离子是 H+、NH4+ 、Mg2 、Al3+ B.原溶液中一定含有 SO42和 Na C.原溶液中含的 Fe3和 Al3的物质的量之比为 1:1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为 Na2SO4 14.以惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积 如下图所示，下列有关说法正确的是 A.原溶液中 CuSO4和 NaCl 物质的量之比为 1:1 B.a 表示阴极上产生的气体，t1前产生的为 Cl2 C.若 t1时溶液的体积为 1L，此时溶液的 pH 为 13 D.若原溶液体积为 1L，则原溶液中 SO42- 的物质的量浓度为 0.2 mol/L 15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) H 0 T1温度下的部分实验数据为： t/s050010001500 c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50 下列说法不正确的是 A.500s 内 N2O5分解速率为 2.96103 mol/(Ls) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s 时转化率为 50% C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若 T1 T3，则K1 K3 D.其他条件不变时，T2温度下反应到 1000s 时测得 N2O5（g）浓度为 2.98 mol/L， 则 T1T2 2非选择题（共 55 分） 16.(8 分)中学常见化学反应方程式为：ABXYH2O（未配平，反应条件略去） ，其中， A、B 的物质的量之比为 1:4。请回答： （1）若 Y 为黄绿色气体， B 体现出的化学性质有 。 （2）若 A 为常见的非金属单质，B 的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式 为 （3）若 A 为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若 A 为常见的金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化” ，且 A 可溶于 X 溶液中。 写出 A 与 X 的溶液反应的离子方程式 （5）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式：_。 （6）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。 写出该反应的化学方程式：_。 17.(8 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)23H2O 晶体，并进一步探究 t1t2t3 用 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 已知：Cu(NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuO SOCl2熔点-105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答：(1) 第步调 pH 适合的物质是 (填化学式，一种即可)。 (2) 第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 。 为得到较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体，可采用的方法是 (填一种)。 (3) 第步中发生反应的化学方程式是 。 (4) 第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图 1)有一处不合理， 请提出改进方案_ 。装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2时， 需打开活塞 (填“a” 、 “b”或“a 和 b”)。 18.（10 分） 亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。 现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置 如下图所示（部分夹持装置略） 。 已知：3NaNO2+3HCl = 3NaCl+HNO3+2NO+H2O 酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4反应生成 NO3 和 Mn2+；完成下列填空： (1)写出 a 仪器的名称 。 (2)写出 NO 与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式 (3)B 中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ， D 装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)检验 C 中产物有亚硝酸钠试剂是 。 (5)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物 应在 B、C 装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。 (6)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少 需要木炭 _g。 19.(10 分)Li-SOCl2电池是一种新型电池。该电池的电极 材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 = 4LiClSSO2。 (1)电池正极发生的电极反应为 ； (2)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量 水滴到 SOCl2中，反应的化学方程式为 ； (3)用 Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有 少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回 收和含量测定。请回答以下问题。 电解时，电解过程中，硫酸铜的浓度会 。(选填“变大” “不变”或“变小”) 电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理： 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的 离子方程式： . Cu 的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。 在上述流程中空格内填上相应的操作：过滤 、 ； 100 mL 滤液中 Fe2+的浓度为 mol/L 20.(8 分)已知 :乙二酸 俗称草酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4)。 25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5； 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.510-7，K2= 4.710-11。 草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题： (1)写出水溶液中草酸的电离方程式 ； (2)相同条件下等物质的量浓度的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的 pH _ （填“大” 、 “小”或“相等” ） ； (3)常温下将 0.4 mol/L 的 KOH 溶液 20 mL 与 0.2 mol/L 的草酸溶液 20 mL 混合，则混合后 溶液中阴离子浓度的大小顺序为_； (4)实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 _（填化学式）酸化，写出酸性高锰酸钾和草酸反应的的离子方程式_ ； (5)25时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.010-4 mol/L 的草酸钾溶液 20 mL，能 否产生沉淀 （填“能”或“否”）. 21.(11 分) 砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物， 有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图_。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质 硫。写出发生反应的化学方程式_。 该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3）已知：As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+ 5/2O2(g) =As2O5(s) H3 则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。 （4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq) +I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间 （t）的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_。 a.溶液的 pH 不再变化 b.v(I)=2v(AsO33) c.c(AsO43)/c(AsO33)不再变化 d.c(I)=y molL1 tm时，V正_ V逆（填“大于” “小于”或“等于” ） 。 tm时 V逆_ tn时 V逆（填“大于” “小于”或“等于” ） ， 理由是_。 若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_。 化学参考答案 1-15 C D C D B C D C C D C C C A D 16 ( 8 分) (1) 酸性、还原性（1 分。漏写，见错 0 分） (2) C + 4HNO3（浓）= CO2+4NO2 +2H 2O（1 分） (3) 2：1（1 分） (4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(1 分) (5) HNO22e+H2O 3H+NO3（2 分） (6) 2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O（2 分） 17.( 8 分)(1) Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3（1 分） (2) 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表而形成一层晶膜（2 分） 减慢冷却结晶的速度（1 分） (3) Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl （2 分） (4) 在 A、B 之间增加干燥装