九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第3课时原子的构成相对原子质量沪教版.ppt

第3章物质构成的奥秘,第1节构成物质的基本微粒,第3课时原子的构成离子,问题导学,新知学习,课堂反馈,第3章物质构成的奥秘,问题导学,第1节构成物质的基本微粒,知识点一原子的构成,新知学习,1.原子的构成,第1节构成物质的基本微粒,说明原子核与电子所带电荷的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。不是所有原子中都含有中子。,核外电子,原子核,质子,中子,第1节构成物质的基本微粒,2在原子中，核电荷数_。,核外电子数,质子数,探究点一原子的构成,情景展示1,第1节构成物质的基本微粒,1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的粒子轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。,问题探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,请你猜测撞击后出现三种不同现象的原因。,归纳提升,课堂速记,第1节构成物质的基本微粒,由现象说明原子不是实心球体；由现象说明原子中有一小的质点且带正电荷，导致了粒子偏转；由现象说明这一小的质点不仅带正电，而且质量比粒子质量大得多。,情景展示2,第1节构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,观察原子的结构模型，你能归纳出原子的内部结构吗？,归纳提升,第1节构成物质的基本微粒,第1节构成物质的基本微粒,2原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。,课堂速记,第1节构成物质的基本微粒,核心一原子的构成,例12017常州道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是()原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小ABCD,D,第1节构成物质的基本微粒,例22017自贡铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A24B58C82D140,B,第1节构成物质的基本微粒,解析在原子中，质子数核外电子数。,【方法点拨】记住原子结构的一些规律：质子数核外电子数核电荷数；质子数不一定等于中子数；原子核中不一定有中子。,第1节构成物质的基本微粒,知识点二离子,1.在化学变化中，电中性的原子因_或_电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为_。,第1节构成物质的基本微粒,离子,得到,失去,说明原子和离子在一定条件下可以进行相互转化。,第1节构成物质的基本微粒,2分类(1)阳离子：带_电荷的原子或原子团，如钠离子_(写出离子符号)。(2)阴离子：带_电荷的原子或原子团，如氯离子_(写出离子符号)。,Cl,正,Na,负,负,第1节构成物质的基本微粒,3氯化钠的形成过程在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的_电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的_电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了_。可见，_也是构成物质的微粒之一。,离子,正,负,氯化钠,图315,探究点二离子的形成,情景展示,第1节构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？,归纳提升,课堂速记,第1节构成物质的基本微粒,钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，体积增大。,继续探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？,归纳提升,第1节构成物质的基本微粒,最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。,总结归纳,第1节构成物质的基本微粒,离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阴离子。,课堂速记,第1节构成物质的基本微粒,核心二离子的形成,例3下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(),A,第1节构成物质的基本微粒,图31730,解析在化学反应中，原子会得失电子变成离子，比较质子数与核外电子数的大小，即可判断微粒结构示意图表示的微粒种类。,【方法点拨】在微粒结构示意图中，若质子数核外电子数，则为原子；若质子数核外电子数，则为阳离子。,第1节构成物质的基本微粒,知识点三原子核外电子排布,原子核外的_在核外空间做高速运动。在含_个电子的原子中，根据核外电子运动区域_不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的_。,第1节构成物质的基本微粒,图316,电子层,电子,多,离核远近,探究点三原子核外电子排布,情景展示,第1节构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？,归纳提升,第1节构成物质的基本微粒,原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。,继续探究,思考交流,第1节构成物质的基本微粒,下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？,归纳提升,课堂速记,第1节构成物质的基本微粒,通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。,核心三原子核外电子排布,例3试依据核电荷数为118的原子结构示意图(如图318所示)，回答下列问题。,第1节构成物质的基本微粒,图318,(1)图中硫原子的核电荷数Z_；氯原子的最外层电子数x_(填数值)，则与氯原子化学性质相似的原子是_。(2)此图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一条：_,第1节构成物质的基本微粒,氟原子,16,7,同一行中，从左到右原子的最外层电子数依次增加(或同一列中，原子的最外层电子数相同,第1节构成物质的基本微粒,解析从所给的原子结构示意图分析，金属原子最外层电子数通常较少，在化学变化中容易失去最外层电子形成相对稳定结构；非金属原子最外层电子数通常比较多，在化学变化中容易得到电子，从而形成相对稳定结构。可见，原子的性质，特别是化学性质，和原子的最外层电子数密切相关。而根据题给信息，总结归纳规律，则要求学生仔细读图，从核电荷数、电子层数和最外层电子数等角度分析得出横行和纵行的规律。,【方法点拨】在微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数(或核电荷数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。,第1节构成物质的基本微粒,第1节构成物质的基本微粒,原子,原子核,质子（每个质子带一个单位的质子核）,中子（不带电）,核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）,关系：核电荷数=质子数=核外电子数,物质,原子,离子,静电作用,NaCl,得、失电子,结合,结合,失、得电子,原子结构示意图,阳离子：带正电荷的微。如Na,阴离子：带负电荷的微粒。如Cl,第1节构成物质的基本微粒,课堂反馈,知识点1原子的构成,第1节构成物质的基本微粒,1原子核中一定含有的微粒是()A中子B质子C电子D质子和中子,B,第1节构成物质的基本微粒,2下列说法正确的是()A原子是实心球体B原子核都由质子和中子构成C原子只由质子和电子构成D原子中质子数等于核外电子数,D,解析原子不是实心球体，有复杂的结构；氢原子核内没有中子；构成原子的粒子有质子、中子和电子。,第1节构成物质的基本微粒,3紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A10B34C44D78,B,解析原子中，核电荷数质子数核外电子数，核电荷数为34，所以电子数也为34。,知识点2离子,第1节构成物质的基本微粒,2填写下列空白。原子失去电子带有_电荷变为_离子原子得到电子带有_电荷变为_离子,正,阳,负,阴,第1节构成物质的基本微粒,3核电荷数多