陕西省商南县高级中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

20182019学年度第一学期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 P：31K：39S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，应选择的仪器是A.100 mL烧杯B.50 mL烧杯C.100 mL量筒D.50 mL量筒2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是()A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发3.下列实验操作与安全事故处理正确的是A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B.配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的水，再沿筒壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中4. 下列交叉分类法正确的是5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B.溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C.溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D.溶解 加适量盐酸 加热7.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法最适当的是A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中8.下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.9.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A.在标准状况下，22.4L Na Cl中所含分子数为NAB.46gNO2和N2O4的气体混合物中含有的原子总数一定是3NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是a NAB. W g该原子的物质的量一定是 b w/aNA molC.w g该元素的原子中含的原子数为w/aD.由题中信息可得：NA=12/a11. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中正确的是A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3 B.溶液中KCl的质量分数为C.密度大于1.174 gcm-3的KCl溶液是过饱和溶液D.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1 12.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150 mL 2 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 2 molL1的CaCl213.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m14下列表达中不正确的是A 1molH2 B 2molNa2CO3 C 2molOH- D 0.5mol氧15.下列说法中正确的是A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/LB.将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/LC.将10 mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了16.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2n.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是A.b=2a B.a=2b C.b2a D.bFe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度(molL1)为A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2520.将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g.cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是A. a/22.4mol/LB. ab/22400 mol/LC. ab/(22400+36.5a) mol/LD. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L二.填空题（本题包括3小题，共39分）21(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称： ；(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是： 。(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水.(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。22.(14分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl，K2SO4，Na2CO3，NaCl，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子，碳酸根离子和氯离子进行如下实验：(1)向溶液中滴加_溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；(2)然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；(3)再向溶液中加入足量的 溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；(4)过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，现象是 ，其目的是 ；23.(15分)实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量一定质量 NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .(2)本实验应称取NaCl的质量为 g，选用的容量瓶规格为 mL.(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要 .(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量时将NaCl固体放在天平右盘上称量 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 容量瓶用0.4 mol/L的NaCl标准溶液润洗 定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出 定容时俯视容量瓶的刻度线 三.计算题（本题包括2小题，共21分，要求有计算步骤且在答题卡中写清小题号，否则不得分）24. (11分)标准状况下，有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L(1)该混合气体的平均摩尔质量是多少？（保留两位小数） (5分)(2)计算CO与CO2的分子数比和质量比是多少？(6分)25. (10分) 取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度(4分)（2）Na+ 物质的量浓度 (2分) （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）(4分)高一化学参考答案选择题答案题号12345678910答案DBDDBCCBBC题号11121314151617181920答案DBACCCCCCD21 (10分)(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶(2) (3)酒精灯，蒸馏，g,f, (4) 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶22(14分)(1)HNO