2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题07电解质溶液及其应用热点难点突破含解析.doc

电解质溶液及其应用1下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)B浓度为0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案D20.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()NH3H2O电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大溶液导电能力增强增大ABCD解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3H2O)减小，NH数目增多，对、错、对；溶液中c(OH)减小，错；溶液稀释时c(NH)、c(OH)均减小，溶液导电能力减弱，错；根据Kb，则，由于温度不变，Kb不变，而c(OH)减小，则增大，正确。综上，应选C。 4室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B5有如下三种盐的溶液：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是()A若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NH)：B若三种溶液中c(NH)相等：则盐的物质的量浓度最大的是C若、中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等D若中c(SO)和中c(SO)相等，则溶液中c(NH)c(NH3H2O)也相等解析三种盐的溶液中，中两种离子均可水解且相互促进，中只有NH能水解；中两种阳离子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于，中NH水解程度大，中NH水解程度小，A项错误；当溶液中c(NH)相等时，则中盐的物质的量浓度最大，B项正确；由于中有两种离子水解，因此、的pH不同，C项错误；由于SO能水解而SO不能水解，故(NH4)2SO3与(NH4)2SO4的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中c(NH)c(NH3H2O)也不同，D项错误。 答案B11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH2的盐酸与pH1的盐酸，c(H)之比为2125 时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是()A全部BCD答案B12下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12解析A项，由题意可知n(HCl)n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH7，只能说明HA的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3 溶液的pHC0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO) c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案D18下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)答案B1925 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线，滴加20 mL溶液时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线，所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，将此两式合并可得D中等式。答案D20已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012 mol3L3，下列叙述正确的是()A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案D21常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D22已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析当氯化钠溶液的体积是0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0105 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0106 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。答案B23下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)为1013 mol/Lc(CO)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大，D错误。答案：D24一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C2525 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKa BVCKa DKa 解析：若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)mol/L，c(H)c(OH)107 mol/L，根据原子守恒，c(CH3COOH) mol/L，Kac(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案：A26温度25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 时，Ksp(CuS)约为11035C向100 mL浓度均为105 mol/L Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104mol/L的 Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2浓度为105mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出答案：A27室温下，下列说法中正确的是()A0.1 molL1的NaHA溶液pH1则有：c(Na)c(H2A)c(HA)2c(A2)B向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl)3c(Al3)C将a molL1的醋酸溶液与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na)c(CH3COO)，醋酸的电离常数Ka(用含a的代数式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大【答案】D 【解析】0.1 molL1的NaHA溶液pH1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na、H和A2，根据物料守恒有c(Na)c(A2)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3和Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，则溶液中c(Cl)4c(Al3)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，已知溶液中c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)，溶液显中性，即c(H)c(OH)107molL1，c(CH3COO)c(Na)0.005 molL1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。 33已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液pH的关系如图所示(图中酒石酸用H2T表示)。为测定某果汁浓缩液中酒石酸的含量(该果汁中不含其他酸)，小明在实验室中用0.1 molL1NaOH溶液对果汁(取样20 mL)进行滴定。利用传感器技术，测得滴加40 mL NaOH溶液时达到滴定终点。下列有关说法正确的是()AKa2(H2T)的数量级为106B滴定NaOH溶液10 mL时，溶液中存在c(Na)2c(H2T)2c(HT)2c(T2)C滴加NaOH溶液20 mL，此时溶液呈碱性D滴加NaOH溶液40 mL时，溶液中存在c(OH)2c(H2T)c(HT)c(H)【答案】D34某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，HF的电离常数Ka7.2104，Ksp(MgF2)7.41011。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回答)_。(3)25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_molL1(列出计算式即可)。NH4F溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_molL1。溶液呈酸性。(4)当除镁率为99%时，溶液中c(Mg2)1%1.85103molL11.85105molL1，则c(F)molL12.0103molL1。【答案】(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解产生H：NHH2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，反应的离子方程式为Mg2NH=Mg22NH3H2(3)酸性(4)2.010335用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其目的是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。【答案】(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高36盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用pH试纸测得0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。25 时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。(3)浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为NHH2ONH3H2OH。 在氯化铵溶液中，NH水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，因为pHa，则c(H)10a mol/L，c(OH)10a14mol/L，c(Cl)0.05 mol/L，则c(NH)(0.0510a1410a) molL1。答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶(2)105减小(3)酸性NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)0.0510a1410a37弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。答案：.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106molL138 (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学