2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题01 强碱滴定二元弱酸曲线练习.doc

专题01 强碱滴定二元弱酸曲线1常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是( ) A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C. 当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)【答案】C 2已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 01mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. A点所得溶液中：Vo等于lOmLB. B点所得溶液中：C. C点所得溶液中：D. D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A【解析】分析：AA点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；BB点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；DD点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：AA点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HSO3)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V010mL，A错误；BB点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；CH2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）3c(HSO3)，C正确；DD点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1Kw/Ka21014/107.1910-6.81，D正确。答案选A。3常温下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C. HR的电离能力大于水解能力D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)【答案】C【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 molL1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) c(R2)c(HR)c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)，故D错误；故选C。4已知:pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度:abcdD. C点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)【答案】D 5常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算Ka1；B项，根据电荷守恒判断；C项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。详解：A项，H2AH+HA-的电离平衡常数Ka1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），将两式整理得， c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。6常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ） A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系B. Ka2( H2A) =10-4.3C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )c( HA-)c(H+)c(OH-)D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)【答案】B 7常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)【答案】C【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B根据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH= SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，参加反应的HSO3比SO32多，的值减小，C项错误；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。9向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数(X) (X)=随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka1(H2A) 为10-3.1B. pH=5.0时，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-) c(A2-)C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A) = 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。10已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb110-8B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)D. b点时n(Na+)n(X2-)=n(HX-)【答案】A 11已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大【答案】A 12常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1，在pH为3.3的时候，故Ka1，故A正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：，两式作差可得：，故D项错误；故选D。1325时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数(X)随溶液pH的变化如图所示(X)=100%。 下列说法错误的是（ ）A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=7时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)D. 25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79【答案】C【解析】根据图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A项正确；由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，B项正确；pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=10-3.79，其对数值1gK=-3.79，D项正确。14用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ） A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c 点所得溶液中： c(K+)3c(HA-)D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81【答案】D 15常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)c(H+)c(A2一)c(H2A)C. 水电离出来的c(OH -)：B点D点D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)【答案】C【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH)/c(H2A)的比值增大，故A正确；B. B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)c(A2)，溶液中离子浓度大小为：c( HA )c(H+)c(A2)c(H2A)，故B正确；C. B点反应后溶质为NaHA，HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH):B点D点，故C错误；D. C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c( A2)+c(OH)可知：16已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中:Vo=10mLB. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.19【答案】B【解析】A、a点所得溶液中对H2A有：K1=c(H+)c(HA-)/c(H2A)，10-1.85=10-1.85c(HA-)/c(H2A)可得HA-与H2A的浓度相等，当V0=10mL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL时混合溶液中的HA-和H2A的浓度不会相等，V0c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)减小【答案】A 18常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 曲线代表H2SO3的浓度B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3) c(SO32-)c（H+)c（OH）D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5【答案】B 19常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 ()及NH3H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）： 已知=、=下列说法正确的是A. NH4HCO3溶液显酸性B. pH=5时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. lgK1(H2CO3)=6.38D. HCO3-+ NH3H2O=NH4+CO32-+H2O的lgK=-0.95【答案】D【解析】A项， ，因，故NH4HCO3溶液显碱性，故A项错误；B项，由图知，pH=5时，溶液中c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO32-)，故B项错误；C项，由图知，故C项错误。D项，该反应的平衡常数，故D项正确。答案为D。20H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是 A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A【解析】NaOH与H2X反应NaOHH2X=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O，A、根据图像pH=9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX的电离程度小于其水解程度，故A正确；B、根据图像pH=7时，溶质为H2X和HX，故B错误；C、根据图像，当pH=14时，应恰好完全反应，故C错误；D、根据物料守恒，n(HX)n(X2)n(H2X)=0.1mol，故D错误。 2125时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数(X)随溶液pH 的变化如图所示(X)=c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)100%。 下列说法错误的是A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)【答案】B 22常温下，向1L0.100molL-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是 A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4)B. c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)C. 随着NaOH溶液的加入，减小D. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)【答案】C【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)可知，c(Na+)2c(C2O42-)+ c(HC2O4)；而H2C2O4的浓度0.100molL-1，且为弱酸，所以2c(C2O42-)0.100molL-1，因此c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)，B正确；草酸的电离平衡常数K1= c(H+)c(HC2O4)/ c(H2C2O4)，K2= c(H+)c(C2O42-)/ c(HC2O4)；所以变形为c(H+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)/ c(H2C2O4) c(HC2O4)=1/（K1K2），电离平衡常数只受温度的影响，随着NaOH溶液的加入，不变，C错误；c(Na+)=0.100molL-1的溶液为NaHC2O4溶液，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)，物料守恒：c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)，两式消去c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)，D正确；正确答案C。23已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-【答案】B【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)-溶液中电荷守恒为:,所以,所以A选项是正确的; B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和,溶液中、浓度相同时,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,所以B选项是错误的; C.当溶液时,则,溶液的时,则, ,所以C选项是正确的; D.由C选项分析可以知道,的电离常数大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,发生反应:,故D正确. 所以B选项是正确的.24常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A. 当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)【答案】D【解析】当V(NaOH溶液) c(OH-)，所以c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)【答案】B【解析】A根据图示信息得到HC2O4在溶液中存在时的pH7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；BV (NaOH) =10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)= 0.2molLl =0.1molLl，故B正确；C当V(NaOH)=15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)、c(C2O42-)c(HC2O4-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故C错误；D、V (NaOH) =20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na2C2O4，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故D错误；故选B。27已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D. 在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1【答案】C【解析】A在pH=4.4的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则Ka1=10-1.3，溶液的pH=4.4时，c(R2-)=c(HR-)，则Ka2=10-4.4，=10-3.1，故D正确；故选C。29常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( ) A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2【答案】C 30常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是 A. 线表示A2-，线表示HA-B. NaHA溶液中c（H+）c（OH-）C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）c（A2-）c（HA-）D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）【答案】B 31常温时，向20 mL01000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 molL-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 点、所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：【答案】BC【解析】室温时，向20 mL0.1000 mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000 mol/LNaOH溶液，发生反应为：H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-C2O42-+H2O，消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则A酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中H2C2O4的量越来越少盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点、所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小，A错误；B点时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3：2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)2c(OH-)+c(C2O42-)，B正确；C点溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(Na)，C正确；D根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O4-)与c(C2O42-)不可能相等，D错误，答案选BC。32H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a点溶液中2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D. 当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)【答案】B【解析】A、溶液中含H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者电离生成Na+2mol，RO32-2/3mol，此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生水解，则c(Na+)3c(RO32-)，2c(Na+)3c(RO32-)，A错误。B、当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH=6.2呈酸性，说明溶液中以HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的H2RO3分子浓度小于电离生成的RO32-离子浓度，同时从溶液pH值接近7可以判断电离的HRO3-离子仍然只是一小部分，所以NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，B正确。C、b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO3的电离，因此溶液加水后生成的H+浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为8.0，C错误。 D、当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误。正确答案B。33常温下，Ka1(H2C2O4)10-1.3， Ka2(H2C2O4)10-4.2。用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B. 点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)C. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)D. 点所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)【答案】B 34常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 点所示溶液中：【答案】B【解析】点所示溶液中溶质是NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离大于水解，所以，故A错误；点所示溶液PH=4.2， Ka2(H2C2O4)= 10-4.2，所以，故B正确；点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，故C错误；点所示溶液中溶液是Na2C2O4，根据电荷守恒、物料守恒可得：，故D错误。3520时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是 A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B. 20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=110-4.2C. Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH-)D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)【答案】B【解析】A.根据图像，随着pH的增大，溶液的酸性减弱，的分布分数增大，说明表示C2O42-的分布曲线，的分布分数减小，在pH3的溶液中几乎不存在，说明是H2C2O4的分布曲线，则表示HC2O4-的分布曲线，故A错误；BP点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=c(H+)=110-4.2molL-1 ，故B正确；C. Q点对应溶液的pH在23之间，说明c(H+)在10-3 mol/L 10-2 mol/L之间，则c(OH-)在10-12 mol/L 10-11 mol/L之间，则lgc(H+) 1gc(OH- )，故C错误；D.0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，电荷守恒c(Na+)+c