2019-2020年沪科版化学高二上9.2《元素周期表》学案1.doc

第一节 2019-2020年沪科版化学高二上9.2元素周期表学案1一、元素周期表的结构：1、周期 (1)含义：表示元素周期表中的每一个横行，共有七个周期 （2）特点：每一周期中元素的电子层数相同 （3）序数：周期序数 = 该周期元素原子的电子层数 （4）分类： 2、族 (1)含义：表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族 （2）特点：每一主族中元素的最外层电子数相同 （3）序数：主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数 （4）分类：3、元素周期表中元素位置与原子序数的关系 同周期中直接相邻的两元素：原子序数相差 1 第2、3周期中第A与第A元素：原子序数相差 1 第4、5周期中第A与第A元素：原子序数相差 11 第6、7周期中第A与第A元素：原子序数相差 25 第A与第A族中相邻元素：原子序数相差为上一周期元素的种类数 第A与第A族中相邻元素：原子序数相差为下一周期元素的种类数 .“0族定位法”由稀有气体的原子序数确定元素的位置氦He2，氖Ne10， 氩Ar18，氪Kr36，氙Xe54，氡Rn86周期： 1 2 3 4 5 6 A、比大小定周期 如：50号元素，365054，50号元素与54号同处第5周期 B、算差值定主族数 若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素的 下一周期的A或A族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第A 族。 若某元素的原子序数比邻近的0族元素少15，则该元素位于0族元素的 同一周期的A或A族。如85号比86号少1，则其位于第6周期第A 族。例题1 完成下列表格并查找元素周期表，从中找出规律。 元素原子结构图电子层数最外层电子数周期数族数COAlClXYZ例题2 X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。试回答 (1)X元素单质的化学式是 （2）Y元素的原子结构示意图为 。 （3）Z在元素周期表中的位置是 。CARBD例题3 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 （ ） A、4z B、4z+10 C、4z+5 D、4z+14二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素-名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs结构原子序数311193755原子结构简图主要化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0534/cm30.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2R+X22RX(R、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2R+SR2S与水反应2R+2H2O2ROH+H2反应剧烈程度：LiNaKRbHClBrHID、卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定例题7 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I），向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A、Br、Cl、I B、Br、I、Cl C、I、Br、Cl D、Cl、I、Br例题8 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的变化规律不正确的是（ ） A、单质密度呈增大趋势B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2D、F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2三、核素 (一)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 核电荷数=质子数=核外电子数，因此：原子呈电中性同种元素原子的原子核中中子数不一定相同（二）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如：（1）表示核素可用(A为质量数，Z为质子数)来表示，一种核素就是一种原子。（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）（三）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素 注意：“同位”是指几种核素的质子数（即核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一位置。同位素中的“同”含义广泛，包括质子数相同、电子数相同、原子的化学性质基本相同、元素符号相同等。同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素具有如下特点：（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素：35Cl占75.77%，37Cl占24.23%（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同（3）同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种。许多元素有多种同位素，有的是天然的，有的是人工制造的。 应用A、在氢的三种同位素中，和可以制造氢弹。B、互为同位素，其中是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料。C、碳有、等几种同位素，而就是我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，用于考古时测定生物的存在年代。D、放射性同位素最常见的应用：作为放射源和进行同位素示踪，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食品保鲜和肿瘤治疗，（四）相对原子质量元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值；如Cl的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值如Cl的近似相对原子质量=3575.77%+3724.23%=35.485核素的近似相对原子质量=质量数（五）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别 1、原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量=质量数2、元素（精确）的相对原子质量 A、涵义：根据各种核素的相对原子质量和他们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。 B、计算公式：=A*a%+B*b%+C*c%+其中A、B、C分别为各种同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然界中各种同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数；是元素（精确）的相对原子质量。例题9 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关的说法中正确的是（ ） A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 C、与互为同位素 D、与互为同素异形体例题10 已知核内共有N个中子，R的质量数为A，mg中含电子的物质的量为（ ） A、m（AN）/A mol B、m（AN+2）/A mol C、（AN）/Am mol D、m（AN2）/A mol例题11 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 （ ） A、与互为同位素 B、与的质量数相同 C、与是同一种核素 D、与的核外电子数和中子数均为62课后习题一、选择题：1、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是 （ ）A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO3受热不易分解2、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 （ ）A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度小于1g.cm-33、具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是 （ ）A、最外层电子数： XYZ B、微粒半径：Ym- Z Xm+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子 D、原子半径的关系是X Z Y4、下列各选项中错误的是 （ ）A、离子半径：Li+Na+H2SHFC、酸性：H2SiO3H2CO3HNO3HClO4 D、碱性：Be(OH)2Mg(OH)2CA （ ） B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素XWYRZ7、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸二、填空题：9、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、