九年级化学下册《溶液浓稀的表示》学案

1 / 18 九年级化学下册溶液浓稀的表示学案 莲山课 件 m 九年级化学下册溶液浓稀的表示学案 A.要点点击（学习目标，一目了然） 公式： 2、稀释与浓缩 配制一定溶质质量分数的溶液：步骤 计算 称量 溶解 装入试剂瓶 100% B.思维启动（探究引导、预习课程） 一、相关知识回顾 1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。 2、在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。二、新知必备 1、 _与 _之比，叫做溶质的质量分数，通常以 _表示，可用下式计算：_。将 10gNaoH 完全溶解在 90g水中，其中溶质的质量为 _g，溶剂的质量为2 / 18 _g，溶液的质量为 _g，溶质的质量分数为_。 2 、 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 的 溶 液 需 要 的 步 骤 为_、 _、 _。三、双基自测 讲解区 练习区 1、 20 时，食盐的溶解度为 36g，在该温例 115 时，食盐的溶解度是 35g，求此时食度下，将 20g食盐溶于 100g水中配成溶液盐饱和溶液中溶质的质量分数。甲，取 20g 甲溶液，加入 6g 食盐晶体，得【点拨】食盐在 15 时的溶解度是指在此温度到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量下 100g水（溶剂）溶解 35g 食盐溶质即达到饱分数正确的一组是（） 检测新知识点 1 相同温度下，下列四种食 盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）食盐溶于 80g水中食盐溶液中含食盐 20g 水中溶了 2g食盐食盐完全溶解于 50g水中 检测新知识点 2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程： 称量或量取 过滤 蒸发、结晶、干燥 计算 溶解 请按要求回答下列问题： （ 1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 _（用以上序号填空）。（ 2）乙同学用 10g 含杂质 10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水3 / 18 配制 50g5% 的 氯 化 钠 溶 液 ， 正 确 的 操 作 顺 序 为_。 _ _ 和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】 % 指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式 S/(100+S)100% 计算。例 220 时，将 Ag固体放入 Bg水中，此时溶质的质量分数为（） A.等于 A.甲 %乙 % B.甲 20%乙 %c.甲 20%乙 %D.甲 %乙 % 2、将下列物质各 10g 分别放入 90g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量 分数最大的是（） 大于 c.小于 D.无法确定 【点拨】可分四种情况讨论 当 Ag物质全部溶于 Bg水中时，溶质的质 量分数等于 如： 10g食盐完全溶于 90g水中，溶质的质量分数等于 10% 当 Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态 4 / 18 时，溶质的质量分数小于 如： 20 时， 50g 食盐放入 100g 水中，因为此时食盐的溶解度为 36g，有 14g 食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)100%=% 当 Ag 物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于 如：放入水中， 发生了化学反应，生成的 ca(oH)2 为溶质，此时溶质的质量分数为 /100g100%=% 当 Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的 3、把 10g胆矾（ cuSo45H2o ）溶于 50g水中，计算溶质的质量分数。 质量分数小于 如： 5H2o 放入到水中，溶质为 cuSo4，其质量小于，溶质的质量分数也小于 % 【答案】 D.无法确定 例 3 下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是 4、对一定温度下， 100g的硝酸钠饱和溶液（）表述正确的是（） A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B.相同质 量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等 c.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 5 / 18 D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大 【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变， A 错。例 2 中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等， B 错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出 晶体， A.若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变 B.若加入 10g 硝酸钠晶体，该溶液中溶质 的质量分数增大 c.若把该溶液倒出 50g，剩余溶液中溶质 的质量分数减小一半 D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一 定是饱和溶液 因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变， c 错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以 D 对。【答案】 D 指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶 液析出晶体后，剩余溶液中溶6 / 18 质的质量分数可能不变也可能变小。 5、把 400克 20%的氯化钠溶液稀释成 例 4、有 50 克溶质质量分数为 5%的 Nacl10%的溶液，需加水（ c）溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确克克的是（）克克 A、加入克 Nacl固体 B、蒸发掉 25克溶剂 c、把溶剂蒸发掉一半 D、加入 5克质量分数为 5%的 Nacl溶液 点拨 ：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数 =溶质质量 /溶液质量 =溶质质量 /（溶质质量 +溶剂质量） 我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的 5%扩大到 10%，根据基本 公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是 10%，即为答案。 答案 ： B 指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。 例 5氯化钾在 10 时的溶解度是 30，现有 20的氯化钾溶液 250，若要使它在该温度下析出 2氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？ 图 3 不饱和溶液蒸发 溶剂析晶图示 分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图 3 所示。要使 250 20的氯化钾溶液析出 2晶体，必须先将 “ 过量的水 ” 即水 1 蒸发走之后再 蒸发7 / 18 水 2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即：解法一、设 10 时要使 250 20的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为水 1； 使饱和氯化钾溶液中析出 2晶体，需蒸发水的质量为水2。 250 20 （ 250 （ 1 20）水 1） 30100水 1 33 3 6、欲配制 200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98%，密度为 /cm3的浓硫酸多少毫升？需要水 多少毫升？ 量不变，则溶质的质量分数不变 D.向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不 变 时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度 下，将 50g氯化钠固体溶解在 50g 水中，所得溶液的溶质的质量分数为 50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以 A 错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这 种溶质了，所以仍为饱和溶液， B 错。 20 时，氯化钠的溶解度为 36g， 50g 水并不能将 50g 氯化钠全部溶解，所以溶8 / 18 质的质量分数不为 50%。 c 中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂 的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】 c 例 8 某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试 9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶根据图回答下列问题：水）的溶解度曲线。现有 t2 时甲、乙、（ 1）图中 B 点的意义：表示该物质在 t3 时，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请溶剂为 100g，溶质为 S1g的不饱和溶液。根据右图回答：A 点的意义： _。（ 1） t2 时，将三种饱和溶液分别恒温蒸（ 2）若 A、 B 两点的溶液在保持温度不变的情发相同质量的水，析出晶体最多的是 _况下各加 20g水， A 点的溶解度将 _（填（ 2）将三种饱和溶液分别从 t2 降温到 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）； A、 B的溶质质 t1 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到量分数_（填 “ 前者大 ”“ 后者大 ” 或小的顺序为_。 “ 相等 ” ）。 （ 3）当温度升高时， A 点变动后溶液的质量分数与原来比较（填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）；当温度降低时 B 点变动情况 _。 【点拨】从图中可看 出， A 点在该物质的溶解度曲线上，对应的温 9 / 18 度为 t2 ，溶解度为 S2g，所以， A 点表示 t2 时，该固体的溶解度为 S2g或表示 t2 时，该物质的饱和溶液。当温度降低时， B 点平行于横坐标向左移动，温度降至 t1 时， B点移到了曲线上，形成 t1 时的饱和溶液；继续降温， B 点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。 【答案】（ 1）表示 t2 时，该固体的溶解度为 S2g，或表示t2 时的饱和溶液。（ 2）不变；前者大（ 3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移 例 9 在实验室里，某同学将 7g金属锌投入到盛 10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合有 50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固 体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量物放入稀硫酸中恰好完全反为，求反应后所得溶液中溶质的质量分应，得到 200g不饱和硫酸锌溶液。试回答：数。【点拨】学生易错用 7g 金属锌的质量来计算硫（ 1）反应中生成氢气的质量_酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为 （ 2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量 反应后溶液的质量为。 正解反应后金属锌有剩余，所以不能用 7g来（ x）的比例式_ 进行计算，烧杯中剩余的物质为硫酸锌溶液与未反应 的金属锌质量之和。应用质量守 10 / 18 恒定律来计算。 【答案】产生氢气的质量为 7g+= Zn+H2So4=ZnSo4+H2 = 因为只有锌参加反应，而锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为 =，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： /100%=% 答：（略） 指点迷津：能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。 例 10（ XX 徐州）（ 1）若中和反应需要 60g10%的 NaoH 溶液，现提供 50g20%的 NaoH溶液、 40g5%的 NaoH 溶液以及足够的 NaoH 固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量），填入下表： （ 2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制 60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 （ 3 ） 反 应 后 所 得 溶 液 中 硫 酸 锌 的 质 量 分 数_。 11 / 18 11、要配制 50g 质量分数为 20%的食盐溶液。现提供 25g质量分数为 40%的食盐溶液、 20g质量分数为 15%的食盐溶液及足够多的固 体食盐和水，（ 1 ）请选用上述的 药品，设计三种配制方案填入下表（ 2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天 a 操作中的错误是 _；平称量一未知质量的烧杯，现用 “” 表 下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是 示向托盘天平上添加砝码，用 “” 表示 _（填字母）。 操作中砝码和氢氧化钠放错盘从托盘天平上取走砝码。请用“” 和 “” 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50mL 在下表中表示你的称量过程，并在下图中操作中有少量水溅出 【点拨】此题为溶液配制的方法 归纳题。要配制 10%的氢氧化钠溶液，可选用的方法较多， 用 “” 表示游码在标尺的位置。（设烧杯的实际质量为） 但前提是 溶液中氢氧化钠的质量为 60g 10%=6g； 溶液总质量保持 60g不变。可以直接计算溶质和溶剂的质量进行配制；可以将 20%的氢氧化钠溶液稀释；可以向 5%的氢氧化钠溶液中加固体氢氧化钠；可以将 20%的氢12 / 18 氧化钠溶液和 5%的氢氧化钠溶液混合配制，等等。 【答案】（ 1）方案 1： 20%的氢氧化钠溶液和水 20%的氢氧化钠溶液质量为 6g/10%=30g，加水的质量为 60g-30g=30g。 方案 2： 20g20%的氢氧化钠溶液和 40g5%的氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（ 2） 氢氧化钠直接放在纸上称量 AB c.增加硝酸钾固体 D.蒸发掉的溶剂量等于原溶液质量的一半 5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（） A.溶液的质量 B.溶液的浓度 c.溶质的质量 D.溶剂的质量 6、将 150g5%的硝酸钾溶液与 150g10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中硝酸钾的质量分数为（） %7、将 5mL98%的浓硫酸（密度为 /cm3）缓缓倒入 50mL水（密度为 /cm3）中，所得溶液的质量为（） 8、医院里 用作消毒的碘酒，就是含碘 2%的酒精溶液。 （ 1）在 25g碘酒中含碘 _g，含酒精 _g； （ 2）配制 400g该碘酒，需将 _g 1、从 10g 溶液，剩余溶液与原溶液相比，不变的是（） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 c.溶质的质量分数 D.溶液的体积 2、对 “10% 的食盐溶液 ” 的含义，解释错误的是（） 水中溶解了 10g食盐 食盐溶液中含有 10g食盐 c.将 10g 食盐溶于 90g 水中所形成的溶液 D.将食盐与水按13 / 18 1： 9 的质量比配成的溶液 3、欲把 80g20%的氢氧化钠溶 液稀释到 10%，需加水（） 4、现有 50g25%的硝酸钾溶液，欲使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A.溶剂的质量蒸发一半 B.取出一半溶液 碘溶解于 _g 酒精中。 9、对于 70g15%的硝酸钾溶液， （ 1）若蒸发掉 35g 水且无结晶析出，此时 2.能力方法训练 10、医疗用生理盐水是 %的氯化钠溶液，溶质的质量分数为_； （ 2）若加入 30g 硝酸钾晶体并全部溶解，此时溶质的质量分数为 _。为 _g。 12、医疗上用的生理盐水是 %的氯化 钠溶现配制 1000g 这种生理盐水，主要操作步骤是： （ 1）计算配制 1000g 质量分数为 %的氯化钠溶液所需氯化钠_g，水为 _g。 （ 2）用 _称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里； （ 3）把水的密度近似看成 1g/cm3，用 _量取_mL 水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用_搅拌，使氯化钠溶解。 11、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。14 / 18 现用 25g8%的硫酸进行电解水的试验，过一段时间后，测 得硫酸中溶质的质量分数为 10%，则被电解的水的质量 液。现将 50g18%的氯化钠溶液稀释为 %的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 13、星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你 50g 水， 50g 食盐，常温下能配制出质量分数为 50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是 36g）。 5、 c，稀释前后溶质的质量不变，若要将溶质的质量分数缩小一倍，溶液量应增大一倍，所以加水量应与原溶液质量相等。 6、解设 ：需浓硫酸 Xml 200gx25%=/cm3x98% X= 需水 (/cm3)/1g/cm3=149mL 7、解设：参加反应的铁片的质量为 X 克 反应生成的硫酸亚铁的质量为 y 克 Fe+H2So4=FeSo4+H2 561522 （ 1） 56:2=X: 15 / 18 X=14g 14/20=70% （ 2） 152:2=y: X=38g 38/(14+)x100%=% 8、 A， D 中，溶质的质量分数应减小。 9、（ 1）甲（ 2）乙甲丙。 t2 时甲的溶解度最大，相同质量的水中溶解的溶质最多，蒸 发 相同质量的水时，析出的晶体也最多。从 t2 降温到 t1时，甲乙析出晶体，溶质的质量 分数应与 t1 时饱和溶液的质量分数相等；丙不析出晶体，溶质的质量分数不变，仍为 t2 时饱和溶液的质量分数。此时比较三点中溶解度由大到小的顺序为乙甲丙，所以溶质的质量分数由大到小的顺序也为乙甲丙。 10、（ 1）（ 2） 65： 2=x：（ 3） %。 解：金属锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y 氢气的质量为 += Zn+H2So4=ZnSo4+H2 651612 65/2=x/=13g 161/2=y/= 16 / 18 所得溶液 中溶质的质量分数为 /200g100%=% 11、（ 1）方案一：取 10g食盐固体和 40g水 方案二：取 25g40%的食盐溶液和 25g水 方案三： 20g15%的食盐溶液、 7g 固体食盐和 23g水 （ 2） -11- D1、 c，溶液是均匀的，所以溶质的质量分数不变。 2、 A， 100g水中溶解 10g食盐，此时溶质的质量分数为 10/（ 100+10）