2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率作业2鲁科版.docx

第1课时 化学反应的速率知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选C。若有固体或纯液体，不可用其表示化学反应速率，A项错误；0.8 molL1s1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 molL1，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。2使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析：选A。v(N2)0.01 molL1s1，根据可知A正确。3反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1则该反应进行的快慢顺序为()ABC D解析：选A。、的反应速率之比为0.150.20.20.225，故反应进行的快慢顺序为。4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均反应速率：v(H2)0.45 molL1s1，则2 s末NH3的浓度为()A0.50 molL1 B0.60 molL1C0.45 molL1 D0.55 molL1解析：选B。由于合成氨的反应方程式为3H2N22NH3，所以若2 s内氢气的平均反应速率：v(H2)0.45 molL1s1，则2 s内NH3的平均反应速率为v(NH3)0.3 molL1s1，所以2 s末NH3的浓度为0.3 molL1s12 s0.60 molL1。5在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2CC3AB2C DABC解析：选B。变形可得，可知B选项正确。6已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)解析：选D。对同一化学反应用不同物质表示其反应速率时，速率比等于其化学计量数之比，则只有D项符合v(NO)v(O2)45。7对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，两者浓度均无变化，不能用来表示化学反应速率；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。8反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是()A用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小解析：选B。A物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，故A项错误；同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，故B项正确；v(B)0.3 mol/(Lmin)为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率，故C项错误；B物质为反应物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大，故D项错误。9将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)1.2 molL1min1。求：(1)化学方程式中的化学计量数n的值为_；(2)以B的浓度表示该反应的平均速率为_。解析：(1)2A(g)B(g)nC(g)起始浓度(molL1) 4 0 03 min末时浓度(molL1) 1.6则v(A)0.8 molL1min1。由v(A)v(B)v(C)21n，则，n3。(2)由v(A)v(B)21，则v(B)0.4 molL1min1。答案：(1)3(2)0.4 molL1min110某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。解析：(1)反应开始，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行到2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为132，故化学方程式为X3Y2Z。(2)Z的平均反应速率为v(Z)0.05 molL1min1。答案：(1)X3Y2Z(2)0.05 molL1min1能力提升11将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是()用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LABC D解析：选B。2 s后n(C)0.6 mol/L2 L1.2 mol，2A(g)B(g)2C(g)起始(mol) 4 2 0转化(mol) 1.2 0.6 1.22 s后(mol) 2.8 1.4 1.2v(A) mol/(Ls)0.3 mol/(Ls)，正确；v(B)v(A)0.15 mol/(Ls)，错误；A的转化率：100%30%，错误；c(B)0.7 mol/L，正确。12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)解析：选C。根据图像得，起始时X、Y和Z的物质的量分别为1.20 mol、1.00 mol和0 mol,10 s时反应达到平衡，达到平衡时X、Y和Z的物质的量分别为0.41 mol、0.21 mol和1.58 mol，则该反应的反应速率为v(X)(1.200.41)mol/(2 L10 s)0.039 5 molL1s1，v(Y)(1.000.21)mol/(2 L10 s)0.039 5 molL1s1，v(Z)(1.580)mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1。反应开始到10 s，X、Y和Z的物质的量浓度变化分别为X浓度减小了(1.200.41) mol/2 L0.39 5 molL1，Y浓度减小了(1.000.21) mol/2 L0.39 5 molL1，Z浓度增加了(1.580) mol/2 L0.79 molL1。X和Y的转化率分别是(1.200.41)/1.20100%65.8%，(1.000.21)/1.00100%79%。反应速率之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。13两种气体A和B的物质的量分别为0.6 mol和0.5 mol，在容积为0.4 L的密闭容器中发生反应：3ABmC2Z,5 min后C为0.2 mol。又知在此反应时间内v(Z)0.1 mol(Lmin)1，则m的值为()A2B1C4 D3解析：选A。5 min后Z的物质的量为0.1 mol(Lmin)10.4 L5 min0.2 mol，根据n(C)n(Z)0.2 mol0.2 molm2，知m2。14一定温度下，某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)bB(s)cC(g)；5 min时，测得C为x mol。下列说法中一定正确的是()A5 min时，v(C) molL1s1B缩小容器体积平衡一定发生移动C05 min内，v(A)v(C)acD05 min内，用A表示的反应速率为 molL1s1解析：选C。aA(g)bB(s)cC(g)起始量 a mol b mol 0转化量 x mol x mol x mol平衡量 (ax)mol (bx)mol x mol故v(C) molL1min1，A错误；当ac时缩小容器体积平衡不发生移动，B错误；物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，C正确；v(A) molL1min1 molL1s1，D错误。15为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) H3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103molL1s1。(2)在1 000 s时消耗的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48