2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练：化学实验综合(含解析)-(1).doc

2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练：化学实验综合一、选择题1、对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( )答案：A解析：理解气密性检查的原理是解题的关键，即当气体压强改变时，伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气。A项中，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。B项中，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好。 C 、D项，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其气密性。2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )答案：B解析：盐酸不是最高价含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，A项错误；图示装置中NaOH溶液与氯气反应，可完成喷泉实验，B项正确；NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，C项错误；SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫表现的是氧化性，不是还原性，D项错误。3、下列实验设计和结论相符的是( )A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液答案：A解析：氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，A项正确；将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，B项错误；无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能有SO，可能含有Ag，若原溶液中含有SO也能生成BaSO4沉淀，C项错误；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，得到FeCl3溶液，但加热Fe3水解生成Fe(OH)3最终得不到FeCl3溶液，D项错误。4、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8，沸点44.8)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D从装置逸出的气体有过量的SO2和O2答案：C解析：进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸， A项错误；铜与稀硫酸不反应， B项错误；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化， C项正确；该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。5、由下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：NSiD将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3答案：C解析：焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液， A项错误；具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B项错误；由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性NSi, C项正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质， D项错误。6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2COH2OPd(黑色)CO22HCl。下列说法正确的是()A实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃处酒精灯B中发生的反应可以是NaHCO3HClNaClH2OCO2C、中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液D装置也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫答案：A解析：实验开始时，先打开活塞K，排出中的空气再点燃处酒精灯，A项正确；中装置是启普发生器原理，碳酸氢钠的粉末状固体和盐酸反应不能随时停止，B项错误；中为浓硫酸目的是干燥CO2，中为氯化钯用于证明还原产物中是否有CO，C项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，因此装置不可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，D项错误。7、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖答案：A解析：A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧，正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品是否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀，错误；D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，错误。二、非选择题8、乙酸正丁酯是一种无色透明有愉快果香气味的液体。大量用于配制香蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙酸正丁酯的装置示意图和有关数据如下：化合物水中溶解性密度(gcm3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.0 49211860正丁醇微溶于水0.8 098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8 824126.5116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷却水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：(1)写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式_。(2)装置B的名称是_，在A中加入12颗沸石的作用是_。(3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_。(4)产品的精制过程中，饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是_。(5)该实验中，生成乙酸正丁酯的产率是_。12答案：(1)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O(2)(球形)冷凝管防止暴沸(3)分水器中的水层不再增加(4)中和残留的乙酸和硫酸NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(5)50%解析：(1)本实验利用正丁醇与乙酸反应制备乙酸正丁酯，化学方程式为CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O。(2)装置B为球形冷凝管，在A中加入12颗沸石的作用是防止暴沸。(3)当分水器中的水层不再增加则判断反应达到终点。(4)由于反应液中有硫酸、醋酸等酸性物质，加入饱和碳酸钠的作用是中和残留的乙酸和硫酸，不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4 g正丁醇的物质的量为0.1 mol,6.0 g乙酸的物质的量为0.1 mol，理论上生成0.1 mol乙酸正丁酸，所以本次实验的产率100%50%。9、某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下：(1)调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：.Ag2SO3: 白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a 中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是_。推测a 中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_。(2)取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4 固体置于_溶液中，未溶解。(3)将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：.向X中滴加稀盐酸，无明显变化.向X 中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。中反应的化学方程式是_。(4)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，SO还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。答案：(1)2AgSOAg2SO3SO有还原性，若被氧化为SO，即可与Ag结合生成Ag2SO4沉淀(2)过量Na2SO3(3)检验X是否是Ag2O有还原性，含有Ag元素，不含S元素Ag2HNO3(浓)AgNO3NO2H2O(4)SO2Ag2SO3H2O2AgH2SO4解析：(1)推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag与SO反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为： 2AgSOAg2SO3。推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其根据为SO有还原性，可能被氧化为SO，与Ag反应生成 Ag2SO4白色沉淀。(2)Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3；另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量 Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解。(3)氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O。向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银；因此X中含有Ag元素，不含S元素。向X中加入过量HNO3(浓)，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从5变为4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为： Ag2HNO3(浓)AgNO3NO2H2O。(4)海绵状棕黑色物质X为Ag；随着酸性的增强，4价硫的还原性增强，能被1价银氧化；可通过4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag；正确答案是： SO2。X为Ag，白色沉淀转化为Ag，在酸性条件下，亚硫酸银中4价的硫，被1价银氧化生成银和硫酸，反应为： Ag2SO3H2O2AgH2SO4。10、碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为 _。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88(5)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下： 已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整pH为23的目的为_。操作过程为_(填操作名称)、过滤。14答案：(1)不再有气泡产生时(2)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中(3)D活塞a前(或装置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2(5)2Fe2H2O22H2Fe32H2OAl(OH)3、Fe(OH)3 抑制CoCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶解析：(1)由碱式碳酸钴的化学式可知，其受热分解可生成CO2和H 2O(g)，则乙装置中不再有气泡产生时，说明碱式碳酸钴分解完毕，可停止加热。(2)为避免影响称量结果，需通入空气将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)空气中的CO2和H2O(g)可通过活塞a进入装置中，影响测量结果，则应在活塞a前添加装置D来吸收。(4)由表中数据可知，乙装置中吸收的n(H2O)0.02 mol，丙装置中吸收的n