2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (VII)可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。一、 选择题：（ 每小题2分，共48分，每个题只有一个答案） 1下列关于能量的说法或做法不合理的是（ ）A升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热B太阳能电池将化学能转化为电能C电镀将电能转化为化学能D物质发生化学变化，一定伴随着能量变化2下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2OH2O H3OOH BHSOH H2OS2CHSH2O H3OS2 DHSH2O H2SOH3下列说法不正确的是（ ）A一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B溶液中Fe2 可以用K3Fe(CN)6溶液来检测C铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNH3H2O DMgCO35下列说法不正确的是（ ）A改变物质表面积可以改变化学反应速率B催化剂同时改变正逆反应速率C活化分子的每次碰撞都能发生反应D活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率6. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0,下列叙述正确的是( )A. 在容器中加入氩气,反应速率不变B. 加入少量W,逆反应速率增大C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D. 将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大7在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大B其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动CN2、H2、NH3百分含量不再变化D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动8容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；Hc(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)23化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O6eCO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O224电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理 如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子。下列叙述中正确的是()AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处移动C通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a电极的电极反应式为4OH4eO22H2O二、 非选择题(共四道大题，总计 52 分)25（10分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1L1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）x =_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21（5）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 _。26. (22分)按要求填空：I.（1）AlCl3的水溶液pH_7（填、=、，其原因为_（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：(NH4)2SO4 氨水 NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。（用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为_。II室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。 向20.00 mL 浓度约为0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000 molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。A滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留4位有效数字）实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0027、（6分）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1H2SO4加入100 mL含Ba20.137 g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。28、（14分）I依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图1所示。 图1 图2 图3请回答下列问题：(1) 铜电极为电池的_极；电解质溶液Y是_。(2) 盐桥中的Cl向_（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。电解原理在化学工业中有广泛应用。如图2表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：在X极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图3所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。高二化学开学考试答案一、选择题（ 每题2分， 共48分）12345678910BDCDCAACBC11121314151617181920CCACDDADDD21222324ADCC二、非选择题（共52分）25、（10分，每小题2分）（1）0.6mol/（Lmin） （2）3 （3）2：1 （4）BC （5）n(A)=n(B)26、（本题共22分，每小题2分）I(1) (4)106:1 II.(1