2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（163，共48分）1、下列关于反应热的描述中正确的是 ( )A. 由 H(aq)OH(aq)=H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H+1.9 kJmol1，可知：石墨比金刚石更稳定C. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D.甲烷的标准燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为 （ ）A. 218 kJ/mol B. 327 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 327 kJ/mol3、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol14、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 ( )A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大5、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是 ( )A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.2molL1降到0.14molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.14molL1降到0.1molL1时，所需反应的时间为 ( )A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s7、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)8、已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H K(N)BL2L1C反应速率：v(M)v(N)DX表示温度16、 下列说法中正确的是 （ ）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应2、 非选择题17、 （每空2分，共14分）、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_。温度实验次数起始温度t1终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H_( 结果保留小数点后一位)。(3) 若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 _（填“相等”或“不相等”）、(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图 所示，判断该反应H _ 0 (填“”、“”、“无法确定”)。(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) H1= + 34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= 7.0 kJ/mol则甲酸的分子式为_ ，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 _。(3)在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。写出肼和H2O2反应的热化学方程式：_。18、（每空2分，共14分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H 0， H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)2 min时HI的转化率a(HI)=_。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_。(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了 B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化了 D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等 F氢气的质量分数不变了(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行物质ABCD起始投料/mol21202A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=_,按表中数据投料:反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应H_0(填“”、“” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。(4)该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率_(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。19、（每空2分，共12分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N