2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 (II).docVIP

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 (II)说明：1本试卷考试用时90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。）1下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用消毒液杀灭游泳池中的藻类B用CaCl2融化路面的积雪C用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ） A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响 C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH 测定结果无影响 D现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制 溶液浓度偏低3将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A可以收集到氯气 22.4d/2NA LB反应后溶液中的Cl数目为2aC转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)D反应后溶液中的H数目为0.05b2d4下列实验操作正确的是（ ）实验操作A证明某溶液中存在Fe2先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁固体将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热5将反应 4(NH4)2SO4=N2+ 6NH3+ 3SO2+ SO3+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列A无沉淀生成 B肯定没有BaSO3生成C得到的沉淀是纯净物D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物6在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42、Cl B与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3、Br C由水电离的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3 D滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO、SO32、SO427将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水8短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ） WXYZZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小 B气态氢化物的稳定性：WZCW与X形成的化合物中只含有离子键DW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）A BC D10室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解11取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O=HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O=2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）AHA是强酸，HB是弱酸BX是HB，Y是HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)DNaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(A) + c(B) + c(HA) + c(HB)12现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) H0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是（ ）A a=bc Bbac Ccba Da=b 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）A05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)非选择题部分非选择题（共70分）16某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： 仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D生石灰 装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可) 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)17汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知： 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJ/mol N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJ/mol 回答下列问题： CO的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。 CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104mo lL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103 mo lL-1)3.603.052.852.752.702.70NO平衡转化率p1p2p3T1 前2s内的平均反应速率v(N2)，此温度下，该反应的平衡常数K_。 能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 18. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2 CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2 在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：_ 加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是_ 操作包含3个实验基本操作，它们依次是_和过滤。 制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ 为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_ _操作。答案1-5 BDCDD 6-10 CBCAC 11-15 BADDB 16【答案】（1）分液漏斗，C（2）干燥氨气（3）还原，3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)（5）9n/11.2m17（15分）（1）283kJmol1（1分） 631.8（2分）（2）2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H=-1196 kJmol1（2分）（3）1.87510-4 mol/(Ls)（1分） 5000（或5000Lmol1）（2分） B D（2分）该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率更小）（2分） p1p2p3（1分） 正反应为气体体积