二氧化硫(第二课时)

1 / 10 二氧化硫 (第二课时 ) 莲山课 件 k 2 / 10 单位 化学组 课型 新授课 课时 3 / 10 第一课时 课题 第二节二氧化硫 班级 高一四班 讲课人 修慧佳 教学目标 知识技能 了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质 过 程 与 方 法 通过演示实验和分组实验训练学生的观察能力，并根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力；通过指导学生阅读训练学生总结归纳的能力；通过组织学生讨论训练学生语言表达能力。由此培养学生掌握学习化学的基本方法。 情感态度 与价值观 通过对二氧化硫性质的学习，对学生进行事物联系和发4 / 10 展的普遍规律观点的教育 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 二氧化硫的化学性质；二氧化硫使物质褪色 的原理 教具及实验仪器 仪器：铁架台、铁夹、大试管、分液漏斗、大烧杯、双孔胶塞、玻璃导管。 试剂： Na2So3(s)、稀 H2So4(aq)、紫色石蕊溶液、品红溶液、稀溴水、 H2S(aq) 教学内容 新课引入随着生活水平的提高，人们的生活质量也日益提高。表现在饮食上，原来我们吃东西讲求的是味道，现在我们吃东西讲求的是健康。但是一些黑心商人用化学方法处理食品，使它们颜色更亮丽。 展示课件 So2处理过的食品 板书第二节二 氧化硫 过渡首先，我们来学习 So2的物理性质 展示装有 So2的试管 分组实验 So2的水溶性实验 5 / 10 指导阅读 So2还有哪些物性质呢？请同学们阅读课本 126页第二自然段。 板书一、物理性质 过渡下面我们重点研究 So2的化学性质。 板书二、化学性质 讲述 So2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 复习酸性氧化物的通性 板书 1.具有酸性氧化物的通性 展示课件二氧化硫酸性氧化物的性质 复习可逆反应 1.定义 2.实例 副板 H2+I22HI 演示实验 So2与品红溶液、石蕊试液反应 展示课件 So2具有漂白性，可以使有色物质褪色 板书 2.具有漂白性 分析讲解 So2有选择性的与有机色质结合，生成不稳定的无 色物质，这种物质在加热时又会把 So2释放，还原为原来的有机 6 / 10 学生活动 倾听 观察 观察 动手实验，总结其物理性质：无色刺激性气味气体，易溶于水 阅读总结：密度比空气大，容易液化 倾听 回忆、思考、回答 观看 7 / 10 观察、总结实验现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变色但不褪色 倾听、理解 色质 . （实验装置图） 展示课件 So2漂白性原理 追问我们还学习过 cl2和 Na2o2也可以使物质褪色，它们的褪色原理与 So2是否相同？ 演示实验 So2与溴水反应 设问 So2 也使溴水褪色了，原理是否相同呢 ? 分析 Br2 具有强氧化性， +4价的硫具有还原性，它们发生氧化还原反应。 板书 3.还原性 追问写出 So2与溴水反应的化学方程式 扩展同理， So2也可以和其它卤素单质发生反应；可以使酸性 kmno4溶液的紫色褪去。 演示实验 So2与氢硫酸反应 分析 -2 价的硫具有还原性， +4价的硫具有氧化性，它们可以发生氧化还原反应。 8 / 10 板书 4.氧化性 追问写出 So2与 H2S反应的化学方程式 小结通过实验我们可以得出 So2具有哪些主要化学性质呢？ 1.酸性氧化物的通性 2.漂白性 3.还原性 4.氧化性 作业教材 129页第五大题 观察现象：溴水褪色 9 / 10 思考、总结：不相同， 倾听、理解 练习本中书写 So2+Br2+H2o=H2So4+2HBr 观察、总结实验现象：溶液变浑浊 倾听、理解 练习本中书写： So2+2H2S=3S+2H2o 学生总结 板书设计 第二节二氧化硫 一、物理性质 二、化学性质 1.具有酸性氧化物通性 2.漂白性 :有选择的与有机色质结