2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.1化学键及其类型课件鲁科版.pptx

第1课时化学键及其类型,第2章第1节化学键与化学反应,学习目标定位1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着相互作用，要破坏这种相互作用就要能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。由以上分析可知，化学键的概念是。,一、化学键与物质变化,很强的,消耗较高的,相邻原子间的强相互作用,2.用化学键的观点分析2H2O2H2O2反应的过程：(1)水分子断裂的是键，形成的是键。如图所示：,(2)化学反应中物质变化的实质是。在物质变化过程中原子的种类和个数。,氢氧,氢氢键和氧氧,旧化学键的断裂和新化学键的形成,不变,1.只有的两个或多个原子间的才能称为化学键。2.判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。,相邻,强相互作用,1.下列关于化学键的说法中正确的是相邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间在水中氢、氧原子间均以化学键相结合相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键化学键是指相邻原子间强的相互作用A.B.C.D.只有,答案,解析,易错警示,解析形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；正确。,易错警示,易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。,2.下列变化不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水,答案,解析,解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。,规律总结,规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。,1.共价键(1)共价键的形成过程氯分子的形成过程两个氯原子都提供个电子，在两个氯原子间形成，使两个氯原子最外电子层都达到结构，形成氯分子。氯化氢的形成过程,二、共价键和离子键,一,共用电子,8e稳定,相关视频,因为稀有气体结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。(2)共价键共价键的概念是通过形成的化学键；成键微粒是，作用实质是与两原子的电性作用。共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子，原子间通过形成共价键。,原子最外层为稳定,原子间,共用电子,原子,共用电子,未达到稳定结构,共用电子,2.离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为和，均不稳定。,它们通过得失电子后达到结构，分别形成和，两种带相反电荷的离子通过形成NaCl。,1,7,8电子稳定,Na,Cl,静电作用,相关视频,(2)离子键离子键的概念是通过作用形成的化学键；构成离子键的微粒是。离子键的作用实质是作用。即指阴、阳离子之间的及电子与电子之间、原子核与原子核之间的处于平衡时的总效应。离子键成键的原因：原子间通过电子达到结构，形成离子键。,阴、阳离子之间,静电,阳离子、阴离子,静电,静电引力,斥力,得失,稳定,3.下列说法不正确的是A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B.原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C.化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键,答案,解析,易错警示,解析化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。,易错警示,易错警示(1)个别活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中，中N原子与H原子之间是共价键，而与酸根离子间形成离子键。,4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.NaClMgCl2Na2OB.H2OMgOCO2C.Na2SNaOHH2SO4D.NH4ClNaNO3NH3,答案,解析,解析NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中只含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。,方法规律,方法规律根据物质类别或组成物质的元素都可以判断化学键的类型1.非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键；2.A族、A族的金属与A族、A族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键；3.活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。,学习小结,达标检测,1.根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是A.白磷在260时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水,1,2,3,4,5,解析A、B、D三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化；C项中NaCl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。,答案,解析,6,2.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.冰融化D.HCl溶于水得到盐酸,1,2,3,4,5,解析HCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl电离出H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。,答案,解析,6,3.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.H2OC.K2OD.NaOH,1,2,3,4,5,答案,6,4.下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和HCl,1,2,3,4,5,解析A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键；B、D项均为共价键；C项均为离子键。,答案,解析,6,5.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析化学键的定义中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。A项和B项都没有准确说明这两点，所以不正确。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡，D项只强调阴、阳离子间的强烈吸引作用，却没有说明排斥作用，所以不正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_。A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2H2O=2NaOHH2C.Cl2H2O=HClHClOD.Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,1,2,3,4,5,6,解析A项，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价