2018届高三化学上学期期中试题(无答案) (I).doc

2018届高三化学上学期期中试题(无答案) (I)注意事项：1、答题前务必在答题卡上正确填写班级、姓名、准考证号。2、将答案答在答题卡上，英语科目请用2B铅笔涂黑答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（42分，每小题6分）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol Na与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD. 1 mol Na202固体中含离子总数为4NA2. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将SO2通入Na2SiO3溶液中 过量氨水和明矾溶液混合Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体NaAlO2溶液中通入过量CO2 Na2O2投入FeCl2溶液中A. B. C. D. 全部3.下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性4. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl36.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O7下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低第卷（非选择题）二、选择题（58分）8.某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。.某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。(3)在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。9某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；(3)写出、反应离子方程式。_；_；(4)步骤较难操作，如何将实验方案进行改进？_。10实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_，其反应的离子方程式为_。(4)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_，并指出该反应中的氧化剂是_。(5)D装置的作用是_，其反应离子方程式为_。答题卡 一、选择题（每题6分）1234567二、填空题（共58分）8、（1） （