2019-2020学年高一化学上学期12月测试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期12月测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上，每小题3分，共60分)1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液2下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物6.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO37.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HCl8.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ） A溶液呈电中性，胶体带电荷 B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间9. 下列属于氧化还原反应的是（） A.CaCO3CaO +CO2 B.Na2O+H2O2NaOH C.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O10下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） AFe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2 BCu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ Ag C石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2O D氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O213同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ） AAB2 BA2B CA2B4 DAB14如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）15.下列溶液中Cl 物质的量浓度最大的是（ ） A10mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1 molL-1的CaCl2溶液 C30mL 0.2 molL-1的KCl溶液 D100mL 0.25 molL-1的NaCl溶液16.在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+17.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是() A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO4218常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是( ) A B C D19. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是（） AMg B.Cu C.Ag D.H2 20在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ） A1:2 B.2:1 C.3:1 D.1:3 二填空题（包括21、22、23小题，共计32分）21（12分） 现用98的浓H2SO4（1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、 （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上： A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C定容，最后用胶头滴管加水至刻度 D洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 E稀释浓H2SO4 F冷却后将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题： 所需浓H2SO4的体积为 mL。 洗涤烧杯23次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果 。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）22.（6分）配平下列氧化还原反应方程式(1) H2S + SO2 S+ H2O(2) Cu + HNO3 (稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O23.（14分）用双线桥表示出电子的转移方向和数目： KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O (1)氧化剂是 ，还原剂是 ； (2)发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 ； (3)若有3 mol Cl