2019-2020学年高一化学文理分班考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学文理分班考试试题(含解析)一、选择题1. 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇B. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化C. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH5.6形成酸雨【答案】B【解析】A、糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉水解成葡萄糖转化为乙醇，故A正确；B、“滴水石穿、绳锯木断”前者生成Ca(HCO3)2,后者没有新物质产生，不涉及化学变化，故B错误；C、 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，亚硝酸钠具有还原性，防止食品氧化，故C正确；D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH5.6形成酸雨，故D正确；故选B。2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4【答案】A【解析】NH4NO3 既含有离子键又含有共价键，故A正确； CH3COOH 只含共价键，故B错误； K2O 只含离子键，故C错误； H2SO4只含共价键，故D错误。3. 已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）A. CDBA B. D C AB C. BACD D. ABDC【答案】C【解析】An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是CABD，所以原子半径是BACD，答案选C。4. 已知X、Y、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是（）A. H2O的电子式为HOHB. Z的沸点低于H2O的沸点C. X含有离子键D. 含有Y的溶液一定呈碱性【答案】B 5. 下列说法正确的是A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键【答案】D【解析】A. 离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C. 电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【答案】C【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C、根据B选项分析，故C正确；D、根据B选项分析，故D错误。点睛：物质能量越低，物质越稳定，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。7. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀【答案】B【解析】A将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，A正确；B往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的是红褐色沉淀，B错误；C将足量二氧化硫通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，C正确；D葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，D正确；答案选B。8. 反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。9. 利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是A. 热还原法、热分解法、电解法B. 电解法、热还原法、热分解法C. 热分解法、热还原法、电解法D. 电解法、热分解法、热还原法【答案】B【解析】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼镁用的是电解熔融的氯化镁的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼汞用的是热分解法，故选B。点睛：本题考查了金属的冶炼方法，根据金属活动性顺序表来熟练掌握金属的冶炼方法是解题的关键。金属的冶炼方法可以分为：活泼性强的选用电解法(电解熔融的化合物)、活泼性中等的选用热还原法和活泼性弱的选用热分解法。10. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应【答案】C【解析】A.发生反应：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2，硝酸表现酸性；B. 发生反应：C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O，硝酸表现氧化性；C. 发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。故选C。点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。11. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A. Cl2 B. NH3C. SO2 D. N2【答案】D【解析】A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合；C、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C不符合；D、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D符合；故选D。点睛：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单。解题关键：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。12. 下列过程不属于氮的固定的是A. N2NO B. NH3NH4NO3C. N2NH3 D. N2NO3-【答案】B【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。答案选B。13. 铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸【答案】A【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A点睛：本题考查了元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，根据元素周期律采用对比的方法分析解答，题目难度较小，解题关键：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外）。14. 下列过程一定吸收能量的是（ ）A. H22H B. CaO溶于水C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸【答案】A【解析】A. H22H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见的吸热反应和过程。学习中要注意归纳。常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的吸热的物理过程：化学键的断裂；物质由固态液态气态；铵盐溶于水。15. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2OD. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA【答案】D【解析】由题意知，该燃料电池反应中，NaBH4作还原剂、H2O2作氧化剂。A. 原电池工作时，阳离子一般向正极定向移动，所以电池放电时Na+从a极区移向b极区是正确的；B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置，B是正确的；C. 还原剂在负极发生氧化反应，由于负极同时通入了NaBH4和NaOH，所以该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2O，C正确；D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，O的化合价由-1降到-2价，所以转移电子数为6NA，D不正确。选D。点睛：判断电极反应式是否正确时，可根据原电池原理，负极上发生氧化反应、正极发生还原反应，并用电解质溶液检验产物是否合理。16. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. a处通入氧气， b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e- 2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能【答案】C【解析】由图中信息可知，装置中左侧为氢氧燃料电池，根据右侧电路中电子的移动方向，可以判断a电极为燃料电池的负极，所以a处通入氢气，电极反应为H22e-+2OH- 2H2O；b电极为正极，b处通氧气，电极反应为O2 + 4e- + 2H2O 4OH。左侧化学能转化为电能，右侧电能转化为光能。综上所述，只有C正确。选 C。 二.填空题17. 、 下列各组物质：O2和O3 H2、D2、T2 12 C和14 C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 癸烷和十六烷 CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)A、互为同位素的是_ ；B、互为同分异构体的是_；C、互为同素异形体的是_；D、同一种物质的是_。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_，反应类型_。苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至5060发生反应：_，反应类型 _。【答案】 (1). （1） (2). （2） (3). （3） (4). （4） (5). （5）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (6). （6） 加成反应 (7). （7） (8). （8）取代反应【解析】试题分析：、质子数相同、中子数不同的原子互为同位素； 分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体； D、分子式、结构都相同的物质是同一种物质。乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至5060发生取代反应，生成溴苯。解析：根据以上分析：、A、12 C和14 C互为同位素； B、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同分异构体；C、O2和O3互为同素异形体； D H2、D2、T2、是同一种物质。乙烯与溴的四氯化碳溶液发反应，生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应。苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至5060发生反应，生成溴苯，方程式为，属于取代反应。点睛：由同位素原子组成的物质是同一种物质，如H2、D2、T2是同一种物质，混合后仍为纯净物；H2O和D2O混合后仍为纯净物。18. 苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。 请回答：（1）苹果酸的分子式为_；苹果酸中含有的官能团的名称是_。（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）_。 A中和反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应【答案】 (1). （1）C4H6O5 (2). （2）羟基、羧基 (3). （3）33.6L (4). （4）ABD【解析】（1）根据苹果酸的结构简式得：一个分子含有4个C，6个H，5个O，分子中含有一个羟基和两个羧基，故分子式为C4H6O5；官能团名称为羟基、羧基。（2）苹果酸中的羟基和羧基能与金属钠反应，所以1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，生成1.5mol氢气，标准状况下的体积为：33.6 L。（3）羧基具有酸性，能发生中和反应，故A正确；羧基和羟基都能发生酯化反应，故B正确；羧基中的碳氧双键不能加成，故C错误；羟基能被催化氧化，燃烧也是氧化反应，故D正确。综上选ABD。19. （1）请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为_，负极反应式为_。（2）NaCl熔化时被破坏的是_；酒精溶于水时破坏的是_；（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）： (3)写出下列物质的电子式： CO2_ Na3N _。【答案】 (1). （1）正极：O2+4e-+2H204OH-； (2). （2）负极：CH4O- 6e- + 8OH-CO32-+6H2O (3). （3）离子键 (4). （4）分子间作用力 (5). （5） (6). （6） 【解析】（1）燃料电池的正电极是氧气得到电子，发生还原反应，反应式为O2+4e+2H204OH，负极是甲醇失去电子，发生氧化反应，反应式为负极：CH4O-6e+ 8OHCO32+6H2O。（2）NaCl熔化时电离出钠离子和氯离子，被破坏的是离子键；酒精是非电解质，溶于水时破坏的是分子间作用力；（3）CO2是共价化合物，电子式为；Na3N是离子化合物，电子式为。20. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是_、_。（用元素符号作答）（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式_。（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式_。（4）如何验证元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_。【答案】 (1). （1） K (2). （2）F (3). （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4). （4）NH3+HNO3=NH4NO3 (5). （5）S2+Cl2=S+2Cl【解析】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；(2)胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O；(4)证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；(5)验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S2-+Cl2=S+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2=S+2Cl-。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，涉及元素周期表与元素周期律、元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实。本题的难点是(4)的实验方案的设计，可以根据元素金属性强弱的判断依据设计。21. 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为海水中Br含量为65mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_（填序号）A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_Br2+_CO32_BrO3+_Br+_CO2（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_（填序号）A乙醇B四氯化碳C裂化汽油 D苯【答案】 (1). （1） 富集溴元素 (2). （2）C (3). （3）3 (4). （4）3 (5). （5）1 (6). （6）5 (7). （7）3 (8). （8）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 (9). （8） BD【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；则（1）步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案选C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏