2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题普通班.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题普通班一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是( )2下列化学术语或表示方法错误的是（）A S2-的结构示意图： BCO2的结构式：O=C=OC. 中子数为20 的氯原子： xxCl D乙烯的结构简式：CH2=CH23. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（ ） 4下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是()5.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A溶解度：MgCO3Mg(OH)2 B金属性：MgKC还原性：H2SPH36不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) AH2O的热稳定性强于H2S B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 CH2O是液体，H2S常温下是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易7. 下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是（ ）A 乙烷与氯气光照反应 B 乙烯与氯化氢气体混合 C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性10. 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2(g)+H2(g) 2NH3 (g), NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示。图像中处于平衡状态的点是( ) A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 11. 过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是（ ）A.过氧化氢分子中含有HH键、OO键B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D. H2O2与H2O互为同位素12北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（） A 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B 所有的燃烧反应都会释放热量C 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料13有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A DABC B DCAB C BADC D ABCD14可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（） A v（A）=0.25mol/（Lmin） B v（B）=0.6mol/（Lmin） C v（C）=0.3mol/（Lmin） D v（D）=0.1mol/（Lmin）15. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.3v逆(C)=2v正(B) D.气体的平均相对分子质量2 非选择题（共40分）16（14分）（）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图 ；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ； A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.5（）现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价2313 试回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置 ； （2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；（3）元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 （写化学式）；（4）以下叙述正确的是 。A氢化物的沸点为 B与形成的化合物具有两性C与稀盐酸反应单质比单质快 D最高价氧化物对应水化物的碱性17.（14分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。（1）甲中SO42-移向 极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式_。（2）乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）。 18.(12分）恒温下，在体积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)并达到平衡状态。实验数据如下：根据表中数据回答有关问题：（1）表中a = _，e=_。（2）若反应经3min达到反应限度，则反应速率v(N2)=_mol/(Lmin) （3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为_。（4）上述反应达到平衡状态后，如果降低温度，则反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡状态的是_（填代号）。A混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.N2的浓度保持恒定不变答案16（14分）（每空2分）（）（1） ， ； BC ；（） （1）第三周期第VIIA族；（2） ；（3） PCl3 ；（4） A 。17（14分）（每空2分）（1） 镁片 。_2H+2e-H2_(2分)。（