2019-2020学年高一化学下学期期中试题(答案不全).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(答案不全)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列所画原子结构示意图正确的是（）ABCD2下列各组中属于同位素的是（）A40K与40CaBT2O和H2OC40K与39KD金刚石与石墨3下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深4放射性同位素的原子核内的中子数和核外电子数之差是（）A.54B.92C.146D.2385雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A. 16O2和18O3互为同位素B . O2和O3的相互转化是物理变化C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D. 等质量的O2和O3含有相同的O原子数6根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易B.硒化氢比硫化氢稳定C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D.铍的原子失电子能力比镁弱7下列关于铷(Rb)的叙述中正确的是（）A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物8下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：AlPNC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl9下列递变规律正确的是（）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强10短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A.原子半径：WXZYB.热稳定性：H2YHZC.离子半径：W2Y2 D.碱性：XOHW(OH)211质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（）A反应（1）放出的热量多 B反应（2）放出的热量多C（1）、（2）放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量12决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入13下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A.气态氢化物稳定性：PH3 CH4B.HCl的电子式为C. D2O分子所有原子均达到最外层8e稳定结构D. A族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强14下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.Na2O2B.KClC.H2SD.N215对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸 D.加入5mLH2O16已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量17下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件18X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ19形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（）20图所示装置中,观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转),M变粗,N变细,由此判断下表中所列M、N、P三种物质,其中可以成立的是()A. AB. BC. CD. D21.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（）A.供电时的总反应是：2H2+O22H2O B.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率无法达到100% D.H2在负极发生还原反应22碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g23工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等2420，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，要看到明显浑浊，需要的时间是（）A20秒 B15秒 C40秒 D48秒25把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4 B3 C2 D1二、非选择题（共50分）26（12分）如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是 。(3)用电子式表示与形成化合物的过程。(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式作答，下同)，碱性最强的是 。 (5)写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(6)和，和形成的化合物含有的化学键类型分别是 ， 。27（8分）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_；(2)产生上述现象的原因是_；(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。28.（11分）某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明 ，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： (3分)。29（5分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s) Zn2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)X电极上电子_(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是_(填化学式)；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；30. （14分）下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为_，装置C的作用是_。(3)在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(4)若