2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题无答案.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题无答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5， Ca-40， Cu-64，Na-23, Fe-56一、 选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A 质量B 密度C 体积D 均不能确定2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A 6.021023叫做阿伏加德罗常数B 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C 1 mol氯含有6.021023个氯分子D 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol3.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是()A 都是酸性氧化物B 都能与水反应C 都与氢氧化钠溶液反应D 高温下都与单质碳反应4.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为 ()A 0.2 molL1B 0.3 molL1C 0.4 molL1D 0.5 molL15.下列物质中属于电解质的是()A 二氧化碳B 食盐水C 蔗糖D 烧碱6.对于金属的下列叙述不正确的是()A 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性7.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NAC 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol9.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A 硫酸B 水C 盐酸D 氢氧化钠溶液10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A 二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C 高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D 在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀11.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B 与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%13.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A 2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2B AlOHH2O=3H2C 2Al2OH2H2O=23H2D Al2OHH2O=2H214.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A 常温下溴单质为红棕色气体B 溴易挥发，应水封保存C 氯单质为黄绿色气体D 碘单质易升华15.下列说法正确的是()A O、S、Na的原子半径依次减小B LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱D HCl、HBr、HI的还原性依次减弱16.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A 从锂铯密度逐渐增大B 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C 铷的密度比钾大，熔点比钾高D 金属钫的熔点比金属钠的熔点高17.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B 增大反应体系的压强反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v18.下列各离子的电子式正确的是()A 钠离子NB 钠离子NC 镁离子M2D 镁离子Mg219.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO2；CH4CO2；COCO2，比较归纳正确的是()A 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B 三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳20.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是()A 卤族元素易与第A族元素形成盐B 0族元素可统称为稀有气体元素C XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D 砹(At)是第元素，其固体单质的分子式为At21.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D 用二氧化硅制备高纯硅22.下列元素中，属于第三周期的是()A 锂B 氟C 磷D 铁23.下列物质不属于有机物的是()A 尿素B 酒精C 苏打D 塑料24.可逆反应X23Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未达到限度Ct2t3，正、逆反应速率相等Dt2t3，各物质的浓度相等25.将两支盛有液态苯的试管分别插入95 的水和4 的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明()A 苯的熔点比水的低、沸点比水的高B 苯的熔点比水的高、沸点比水的低C 苯的熔点、沸点都比水的高D 苯的熔点、沸点都比水的低第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分 ） 26.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。27.请观察实验装置图，回答下列问题：（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_。（2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是_。（3）乙装置的化学反应反应方程式为_，反应中，转移电子的数目是_，若有23 g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体积是_。（4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_。28.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、S2、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上