2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(10月)试题(创新班无答案).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(10月)试题(创新班，无答案)一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20小题）1 下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、2下列有关化学用语正确的是AHClO的结构式：HOClB比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C中子数为20的氯原子：ClDNH4Cl的电子式：3.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，下列错误的是元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应5. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易6. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.021021根C-C键C. 石墨烯是一种有机化合物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合7下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列错误的是ASiO2 CsCl CBr4 CF4BLi Na K RbCH2O AsH3 NH3 PH3D石墨 金刚石 SiC 晶体硅8HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是AHgCl2 属于共价化合物 BHgCl2 属于离子化合物CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Y)XYB. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A元素X形成的单质一定是原子晶体BX与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为:DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同13. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与H2O反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH214. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键15. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构CSF键是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子中含极性键、非极性键16.如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物的化学式可能是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键17设NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A126g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA18. 下列热化学方程式书写正确的A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/mol B. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=158.4kJmol1C. NaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1 D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=2589.6kJmol119有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D92020 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的 H为（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-1二、非选择题（80分）21.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar , 有 个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(12,0,12);C为(12,12,0)。则D原子的坐标参数为 。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。22.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的外围电子排布式是 。23.一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如上图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是 。（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。（6）对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_。24 (1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“”)；铁有、三种同素异形体各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 (2)元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。X基态原子的核外电子排布式为 。XZ3的化学式为 ，已知该物质易溶于水，熔点为960，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于 （填晶体类型）。元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如右图，该化合物的化学式为 。（用相应的元素符号表示）25.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）已知AlF63在溶液中可稳定存在。CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是 用离子方程式表示)。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。26 在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3BNi），反应的离子方程式为：20Ni2+16BH434OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)435H2（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）与BH4互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）B (OH)4中硼原子轨道的杂化类型是 ； 1molB(OH)4中含有键的数目为 mol。（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子 周围距离最近的镍原子数目为 。（5） NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式