2019高考化学总复习-优编增分练：高考压轴大题特训-题型四“性质、原理型”-定性、定量综合实验.doc

题型四“性质、原理型” 定性、定量综合实验1.(2018石家庄市高三下学期4月一模)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。.AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(答一条)。(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO5I6H=3I23H2O, 2S2OI2=S4O2I(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3 浓度可能_(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是_。(用离子方程式表示)。答案(1)品红、溴水或KMnO4溶液颜色很快褪去控制SO2的流速、适当升高温度(或其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液的pH(3)(或)(4) 偏低4I4HO2=2I22H2O解析(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应。(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH。(3)n(KIO3) mol，设参加反应的Na2S2O3为x mol；根据KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，有：KIO33I26Na2S2O3 1 6 mol x mol所以x，则c(Na2S2O3) molL1。(4)第三步滴速太慢，I被氧气氧化，发生4I4HO2=2I22H2O,2S2OI2=S4O2I，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3) molL1，V偏大，c偏低。3.(2018哈尔滨师范大学附属中学四模)某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。实验1探究Cu(OH)2是否具有两性药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤：取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。结论：Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_。实验2探究Cu()和Cu()的稳定性实验步骤：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_(不需要书写计算过程)。(4)步骤中发生反应的离子方程式为_。(5)根据上述实验现象得出Cu()和Cu()的稳定性大小的结论：固态时_，酸性溶液中_。实验3探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。(6)反应产生的无污染气体的化学式为_。(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：_。答案(1)将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液(2)Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液(3)Cu2O(4)Cu2O2H=CuCu2H2O(5)Cu()比Cu()稳定Cu()比Cu()稳定(6) N2(7)取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无解析(1)要证明Cu(OH)2具有两性，应先在CuSO4溶液中加入碱生成Cu(OH)2，然后在氢氧化铜中加入硫酸以及氢氧化钠，观察其是否能反应，所以需要的试剂是H2SO4溶液、NaOH溶液，实验步骤的内容为将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液。(3)98 g Cu(OH)2固体的物质的量为1 mol，热分解生成的72 g固体中含有Cu的物质的量为1 mol，即64 g，则氧原子的质量为72 g64 g8 g，n(O)0.5 mol，则A中n(Cu)n(O)21，所以A的化学式为Cu2O。(4)向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，从而写出离子方程式。(5)80100 时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下2价的铜稳定，所以结论为：固态时Cu()比Cu()稳定，酸性溶液中Cu()比Cu()稳定。(6)氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气。(7)如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，反应方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应。4.(2018郑州市高三下学期三模)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述下列装置的错误之处并改正：_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ，沸点为1 023 ；三氯化铁在100 左右时升华，极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设：_。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法：_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol L1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol L1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：_。答案(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(2)DBFD(3)Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响ClO6I6H=Cl3I23H2O解析(1)装置中发生的反应为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。装置中试剂用于除去HCl(g)，NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，装置试管口加一出气导管。(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g)，根据可能的反应原理：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500 。FeCl3在100 左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)D(干燥O2)B(实现O2与FeCl2反应)F(用冰盐水冷却收集FeCl3)D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)E(吸收尾气)。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，由于FeCl3 100 左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3。要证明固体为Fe2O3，证明固体中含3价Fe即可，设计的实验方案是取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色。(4)装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。F中的固体配成溶液的操作方法：先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClOIHClI2H2O，反应中Cl元素的化合价由5价降至1价，I元素的化合价由1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。一） 论述类文本阅读（本题共3小题，9分）人类对色彩的研究，也是对人类文明发展史过程的研究。在人类社会形成之前，人对色彩的认识更多来源于对自然界的感官认知，这是人类从自然界中提炼积累色彩经验的初级阶段。形成人类社会以后，人对色彩的认知也逐渐融入了特定社会阶段的文化内涵，成为辅助指导和规范社会生活的文化理念。据考古研究证实，人类在冰河世纪之前就本能地使用颜色了。如在洞窟岩壁上涂绘猜物和狩猎场面； 以赭土或鲜血涂抹身体以祈求力量； 在陶器上彩绘动物或困腾标志等。但那时的原始初民所使用的颜色只局限在从自然界直按得来的简单色彩，如从赤铁矿粉、血液里得来的红色，由碳化物得来的黑色和从大地土壤得来的黄色，再加上兽骨、贝壳等具有的天然白色，通共四色。此后由于地理环境和宗教传统等的不同，同时古代原始部落又有各自热衷的颜色追求，色彩民俗在人类文明的发展过程中逐渐形成了。中国传统的“五色观”也正是在此文化背景下发展起来的。“ 五色观”最早源于周王朝，周礼有载：“画绩之事杂五色。”这是我国最早关于“五色”的记载，自此我国传统的美学色彩观形成了。这比源于西方古代哲学四元素说的“四色理论”要至少早一个世纪。在“五色体系”的观念上，又产生了“正色”与“间色”的概念。五色观最早源于人类的朴案色彩认识，被赋以中国阴阳五行理论的框架体系之后而具有了更深远的社会文化内涵。自此开始，传统的色彩观真正融入了社会文明的发展，色彩的内涵不断扩展，使色彩文化不仅具有感官认识的作用，更成为“明贵贱，辨等级”的工具，也成为商周以后统治阶级有效的政治文化统治手段。白虎通曰：“圣人所以制衣服何? 以为蔽形，表德劝善，别尊卑也。”到了春秋时期，“正色”与“间色”的色彩观念进一步强化和扩散。礼记玉藻记载道：“衣正色，裳间色，非列采不入入公门。”自此，五行、五色的观念和思想逐渐渗透到社会、政治、军事、天文等各领域，并不断在华夏历史的沉淀中发展其内涵和外延，使色彩的发展融入中国文化的精髓，塑造和形成了千百年来中国人独特的民族色彩审美观。1下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分）A在人类提炼积累色彩经验的初级阶段，人对色彩的认识都来自于对自然界的感官认知。B冰河时期之前的人类已能本能使用颜色，这些颜色全都是从自然界直接得来的简单色彩。C色彩的内涵在五色观出现时进一步扩展，成为了一种社会分辨阶级的工具和政治文化统治的手段。D五色观融合并发展了中国古代阴阳五行理论的框架体系，因而具有了更深远的社会文化内涵。2下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分）A文章从原始初民对色彩的使用写到五色观的形成及内涵的扩展，展现了中国民族色影观的发展过程。B文章第二段用举例论证的方法，指出了冰河世纪前的人类就能使用来自自然界的色彩。C文章引用周礼的记载，是为了说明五色观比西方的“四色理论”至少早一个世纪。D文章引用礼记玉藻，证明了“正色”与“间色”的观念在春秋时期进一步强化扩散。3根据原文内容，下列说法不正确的一项是（3分）A原始初民在洞窟岩壁徐绘狩猎场面、用鲜血徐抹身体时，只有红、黑、黄、白四色可选择。B周朝之前的传统色彩观并未真正融入社会文明发展，五色观产生后色彩文化才逐步渗入政治文化领域。C我们在对中国传统色彩文化探究的同时，也在一定程度上对人类文明发展过程进行了研究。D地理环境和宗教传统等方面影响了人们对色彩的审美追求，使得色彩民俗的内涵不断发展和丰富。（二） 文学类文本阅读（本题共3小题，14分）阅读下面的文字，完成4-6题。外婆的世界李娟之前外婆大部分时候跟着我生活，有时也送到乡下由我妈照顾一段时间。在阿勒泰时，我白天上班，她一个人在家。每天下班回家，一进小区，远远就看见外婆趴在阳台上眼巴巴地朝小区大门方向张望。她一看到我，赶紧高高挥手。后来我买了一只小奶狗陪她。于是每天回家，一进小区，远远就看见一人一狗趴在阳台上眼巴巴地张望。每到周六周日，只要不加班我都带她出去闲逛。逛公园的绿化带，逛超市，逛商场。每到那时，她被我收拾得浑身干干净净，头发梳得一丝不苟。一手牵着我，一手拄杖，在人群中慢吞吞地走啊走啊，四面张望。看到人行道边的花，喜笑颜开：“长得极好! 老子今天晚上要来偷”看到有人蹲路边算命，就用以为只有我听得到的大嗓门说： “这是骗钱的! 你莫要开腔，我们悄悄眯眯在一边看他怎么骗钱”在水族馆橱窗前，举起拐棍指指点点：“这里有个红的鱼，这里有个白的鱼，这里有个黑的鱼”水族馆老板非常担心： “老奶奶，可别给我砸了。她居然听懂了：“晓得晓得，我又不是小娃儿。进入超市，更是高兴，走在商品的海洋里，一样一样细细地看，还悄声叮嘱我：“好生点，打烂了要赔。”每次逛完回到家，她累得一屁股坐到床上，一边解外套扣子，一边嚷嚷：“累死老子了，老子二回再也不出去了。”可到了第二天，就望着窗外蓝天幽幽道：“老子好久没出去了”除此之外，大部分时间她总是糊里糊涂的，总是不知身处何地。常常每天早上一起床就收拾行李，说要回家。还老是向邻居打听火车站怎么走。但她不知道阿勒泰还没通火车。她只知道火车是唯一的希望，火车意味着最坚定的离开。在过去漫长的一生里，只有火车带她走过的路最长，去的地方最远。只有火车能令她摆脱一切困境，仿佛火车是她最后的依靠。每天她趴在阳台上目送我上班而去，回到空空的房间开始想象火车之旅，那是她生命之末的最大激情。她总是趁我上班时，自已拖着行李悄悄跑下楼。她走丢过两次，一次被邻居送回来，还有一次我在莱市场找到她。那时，她站在那里，白发纷乱，惊慌失措。当她看到我后，瞬间怒意勃发。似乎正是我置她于此处境地。但却没有冲我发脾气，只是愤怒地絮絮讲诉刚才的遭遇。有一次我回家，发现门把手上拴了根破布，以为是邻居小孩子恶作剧，就解开扔了。第二天回家，发现又给系了一根。后来又发现单元门上也系得有。原来，每次她偷偷出门回家，都认不出我们的单元门，不记得我家的楼层。对她来说，小区的房子统统一模一样，这个城市犹如迷宫。于是她便做上记号。这几块破布，是她为适应异乡生活所付出的最大努力。我很恼火。我对她说：“外婆你别再乱跑了，走丢了怎么办? 摔跤了怎么办?”她之前身体强健，自从前两年摔了一跤后，便一天不如一天。我当着她的面，把门上的碎布拆掉，没收了她的钥匙。第二天我上班时就把她反锁在家里。地开不了门，在门内绝望地号响大哭。我突然意识到自己介入她的世界太深 。她已经没有同路人了。她早已迷路。她在迷途中慢慢向死亡靠拢，慢慢与死亡和解。我却只知一味拉扯她，不负责地同死亡争夺地。每天我下班回家，走上三楼，她拄着拐棍准时出现在楼梯口。那是我今生今世所能拥有的最隆重的迎接。每天一到那个时刻，她艰难地从她的世界中抽身而出。我便依仗她对我的爱意，抓牢她仅剩的清明，拼命摇晃她，挽留她。向她百般承诺，只要她不死，我就带她回四川，坐火车回，坐汽车回，坐飞机回。想尽一切办法回。回去吃甘蔗，吃凉粉，吃一切她思念的食物，见一切她思念的旧人但是我做不到。我妈把外婆接走那一天，我送她们去客运站，再回到空旷安静的出租屋，看到门把手上又被系了一块破布。终于痛哭出声。 （有删改）4下列对文本相关内容和艺术特色的分析鉴赏，不正确的一项是（3分）A文章第二、三自然段写外婆在阳台上张望的情形，表现出外婆对我的依赖。B外婆虽然年迈，但是内心仍保有对生活的热爱，这一点从作者带她外出时对她的动作描写和心理描写中可以