2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。）1. 有效碰撞是指 （ ）反应物分子间的碰撞 反应物活化分子间的碰撞能发生化学反应的碰撞 反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. B. C. D. 【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。1、反应物的分子必须相互碰撞；2、分子有一定能量，也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；能发生化学反应的碰撞，正确；反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向。题目较易。2. 下列说法正确的是（ ）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D3. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol下列说法中，正确的是（ ）A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D. 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【答案】D.考点：考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol（Lmin）1 B. VB=0.6 mol（Lmin）1C. VC=0.4 mol（Lmin）1 D. VD=0.01 mol（Ls）1【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， AVA/1=0.15mol（Lmin）1； BVB/3=0.2mol（Lmin）1； CVC/2=0.2mol（Lmin）1；DVD=0.01mol（Ls）1=0.6mol（Lmin）1，VD/1=0.6mol（Lmin）1，因反应速率VDVB=VCVA，故选D。5. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A. 加入少量W逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】AW在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. 高压有利于合成氨的反应【答案】C【解析】试题分析：:A.氯水中含有氯离子且存在Cl2+H2O=2H+Cl-+HClO平衡，如果加入食盐，等于增加氯离子，反应逆向移动，不利于氯气溶解，A正确,故A不选;B.存在平衡2NO2（g）N2O4（g）,增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,所以可以用平衡移动原理解释,故B不选;C.催化剂只能改变反应速率,不能影响平衡移动,故C选;D.合成氨工业:N2+3H22NH3 H0，Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，说明反应是放热过程，Na2CO3(s)=2Na(aq)CO32(aq) H20和H20，即H1H2，H20和H20，即H1H2，H2H3，H1H3，故错误；C、H20，H3=H1H20，H1H3H2，故错误；D、根据选项B的分析，H3H1，故错误。考点：考查盖斯定律的应用等知识。17. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A. CaCO3（s） B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4（s）【答案】B【解析】18. 一定条件下，在水溶液中1molCl，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示下列有关说法正确的是（）A. e是ClO3B. ba+c反应的活化能为60kJmol1C. a，b，c，d，e中c最稳定D. ba+d反应的热化学方程式为3ClO（aq）ClO3（aq）+2Cl（aq）H=116kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、D中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B、ba+c反应的活化能为40kJmol-1，故B错误；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；D、ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热 = (64 kJ/mol + 2 30 kJ/mol) - 3 60 kJ/mol = -116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq) H = -116 kJ/mol，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。二、非选择题:(包括第19题第23题五个大题，共46分)。19. 对于A（？）+2B（g）nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为_态（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为_态（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应【答案】 (1). 固体或纯液体 (2). 气 (3). 2 (4). 放【解析】（1）A量的增减，平衡不移动，则A的状态是固体或纯液体，固体的物质的量的增减对浓度没有影响，不影响化学平衡，故A为： 固体或纯液体；（2）增压，平衡不移动，说明反应前后气体总体积相等，当n=3时，A一定为气态，故A为：气态；（3）A为固态时，增大压强，C的百分含量减小，正反应为气体体积缩小的反应，n2；（4）升温，平衡向右移动，向着吸热反应方向移动，即正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。点睛：本题考查了化学平衡及其影响因素，属于基础题，难度中等，影响化学平衡的因素为温度、压强、浓度等因素，注意掌握温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响，是解题关键，A的状态不定，是解题的难点，需要学生有灵活应变能力。20. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）【答案】 (1). 3X + Y 2Z (2). Vz=0.05mol/(L.min) (3). 0.9 (4). 吸热【解析】（1）n（X）=0.3mol；n（Y）=0.1mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y2Z；（2）v(Z)=0.05molL-1min-1，故答案为：0.05molL-1min-1； （3）根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；0.9，故答案为：0.9；压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热。点睛：该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，还涉及到阿伏伽德罗定律，综合考查学生对知识的综合应用能力。根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，写出化学方程式。21. 将V1 mL 1.0molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）请按要求填空：（1）该实验表明此反应_（填吸收、释放）能量，即：_能可以转化为_ 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_（填高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是_ molL1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_（填序号）【答案】 (1). 释放 (2). 化学能 (3). 热能 (4). 低于 (5). 1.5 (6). 【解析】试题分析：（1）根据示意图，溶液的温度升高，说明该反应为放热反应，释放能量，化学能转化为热能，根据示意图，反应5分钟时，溶液温度升高至22，所以做该实验时，环境温度低于22。（2）根据V1+V2=50mL，根据示意图，加入盐酸30mL时，NaOH溶液的体积为20mL，溶液的温度最高，说明二者恰好反应，则3010-3L1.0molL1=2010-3Lc(NaOH)，则c（NaOH）=1.5molL1。（3）如果a端液面高于b端液面，说明锥形瓶内气体体积减小，则温度降低，向小试管内加入的物质发生吸热过程，硝酸铵溶于水吸热，故答案为。考点：本题考查热效应的分析、图像的分析、数据处理。22. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_。反应一段时间后，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案】 (1). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (2). CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池加快了产生H2的速率 (3). Ag2SO4 (4). 升高温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (5). 30 (6). 10 (7). 17.5 (8). 银白、红 (9). 硫酸铜超过一定量后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu、Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu、Zn+2H+=Zn2+H2；(2)锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率；(3)Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；(4)对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升温，适当增加H2SO4浓度等；(5)要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸溶液的体积为30ml，那么其它组硫酸溶液的体积也都为30ml，则V130ml，硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以E组实验中水为10ml，则V6=10ml；A组实验中硫酸铜为0ml，则V7=20ml；C组实验中硫酸铜为2.5ml，则V9=17.5ml，故答案为：30；10；20；17.5；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速