（鲁琼专用）2020版高考化学复习第一章认识化学科学第1讲钠及其化合物教案鲁科版必修1.docx

第1讲钠及其化合物2017级教学指导意见核心素养1.了解钠及其重要化合物的主要性质。2.了解钠及其重要化合物的制备方法与应用。3.基于类别，认识物质的性质、转化与用途。1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。考点一钠的主要性质及其应用学在课内1.物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好低小比水的小，比煤油的大2.化学性质从原子结构认识钠的化学性质：NaNa还原性(1)主要化学性质钠(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3.钠的制取及保存4.钠的用途名师点拨钠与溶液反应的规律和思维模型(1)钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。(2)钠与可溶性盐溶液反应的思维模型考在课外教材延伸判断正误(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23 g钠反应时转移电子数肯定为NA()(2)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体()(4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()(7)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(8)实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸()(9)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(10)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色()(11)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()拓展应用将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为cab。解释反应速率不同的原因：钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为cab。思维探究(1)Na在空气中燃烧火焰应呈黄色，为什么实验时却冒黑烟？答案取用金属钠时表面的煤油未除尽，燃烧不完全生成碳，故有黑烟。(2)冶炼金属钠，用Na还原法制Ti的过程中，用Li、Na作电极材料的原电池中应注意的共同问题是什么？答案防止与水接触。基础点巩固1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液C.CuSO4溶液 D.NH4NO3溶液答案C2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大解析根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。答案B3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A. B.C. D.解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，Na增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案D4.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。答案D名师点拨金属钠与酸溶液产生H2的量的分析：钠少量：产生H2的量取决于钠。钠过量：由于钠既与酸反应，剩余的钠又可与水继续反应，故产生H2的量取决于钠。能力点提升5.(2018石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A.2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析w100%4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na2H2O=NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。答案C6.(2018宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答案C7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体体积在相同条件下的关系是_(填选项字母)。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大解析(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。(5)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b高考真题体验8.(20164月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛解析A项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确；B项，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下产物为Na2O2，正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；D项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。答案A9.(2018海南化学)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分_(填标号)。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此判断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na3CO22Na2CO3C考点二钠的氧化物学在课内1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧的价态21电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定（2Na2OO22Na2O2 ）稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质与用途具有碱性氧化物通性强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。考在课外教材延伸判断正误(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()(3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后退色，同时有气泡产生()(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()思维探究(1)用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目。该反应氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：NA。生成1 mol O2转移电子数：2NA。(2)将SO2通入品红溶液中，然后加热与将Na2O2加入品红溶液中，然后加热，现象有什么不同？答案将SO2通入品红溶液中，加热，退色后的溶液又恢复红色，而将Na2O2加入品红溶液中，加热，退色后的溶液不再恢复红色。基础点巩固1.(2018湖南联考)下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na不变解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合价为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中Na增大，D项错误。答案B2.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SOC.CO D.HCO解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。答案A3.(2018河北冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。答案A4.(2019菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是()A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B.若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积为22.4 LC.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析该反应中Fe2失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。该反应中转移6e，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。反应过程中Fe2直接被氧化生成Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。答案C能力点提升5.(2018江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()选项n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3解析将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时，二者反应的总方程式为2Na2O22NaHCO32Na2CO3O22NaOH，即当n(Na2O2)n(NaHCO3)12时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1211时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D项正确，B项错误。答案B6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。答案(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%高考真题体验7.(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析四个选项的化学方程式及固体物质质量变化如下：A项，固体质量减小，不正确；B项，固体质量增大，正确；C项，2AlFe2O3Al2O32Fe，固体质量不变，不正确；D项，固体质量减小，不正确。答案B8.(2016江苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。A.Ca2 B.H C.CO D.OH解析(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2和OH。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD一、探究钠在二氧化碳中燃烧的产物提升学生的“证据推理与模型认知”素养素养说明：探究性实验是历年高考的热点题型。试题以元素化合物知识为载体，融合实验知识，由外观现象的观察、甄别、思维推断揭示产生现象的原因、反应原理等本质。考查学生的发散思维能力，提升学生的“证据推理与模型认知”素养。名师点拨探究性实验题的解题流程题组训练1.某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。解析(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na2O。(2)、(3)方案2中中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。(4)根据Na转化为Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。答案(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红(2)Na2CO3(3)假设2方案2的中出现了白色沉淀，说明有CO，中加酚酞无明显现象，说明无Na2O(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)2.镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。i2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OiiMg3N2与水反应iii常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8105.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。(1)B中试剂是_；D装置的作用是_。(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是_。(3)确定有N2生成的实验现象是_。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化镁。(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_。.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性，HOH=H2O。促进Mg(OH)2溶解；假设2：NHOH=NH3H2O，促进Mg(OH)2溶解。(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确：_。解析(1)B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂。可以是P2O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气，防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验。(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收.所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg4NO28MgOMg3N2N2。(6)由题中信息可知，常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液显中性。因此，可以设计如下实验：取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。答案(1)P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气(2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起(4)产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝(5)11Mg4NO28MgOMg3N2N2(写成4Mg2NO24MgON2、3MgN2Mg3N2也可)(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确二、过氧化钠性质的探究促进学生“实验探究与创新意识”素养的发展素养说明：性质探究性实验题是高考命题的常考题型。探究方案的设计，给予学生较大的思维空间，较好的培养学生思考的严谨性，激发学生探究兴趣，促进学生“实验探究与创新意识”的发展。题组训练3.Na2O2可用漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快退去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色退去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。解析(2)稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与过氧化钠都能反应，必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，步骤3中开始加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝，故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠与氢气反应无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为NaOH，据此可以写出反应的化学方程式。答案(1)反应生成了碱(NaOH)反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2(2)长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)防止空气与氢气混合加热爆炸检验有无水生成Na2O2H2=2NaOH4.(2018北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热；有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热；有刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题：实验中：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应的化学方程式是_。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是_。实验中：(4)根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是_。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是_。解析(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O24HCl(浓)=2NaClCl22H2O。(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。答案(1)放热(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O24HCl(浓)=2NaClCl22H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气活页作业A组基础巩固题1.(2017上海卷)Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是()A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游动C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球解析金属钠的密度小于水的密度，故应浮在水面上，C错误。答案C2.下列说法错误的是()A.(2016全国卷)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.(2016浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.(2013江苏化学)Na2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2D.(2014大纲理综卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA答案D3.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应解析A项，固体加热时试管口必须稍向下倾斜，错误。答案A4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A.K在空气中可以被空气中的氧气氧化B.K可以与乙醇发生反应生成氢气C.K与水的反应不如Na与水的反应剧烈D.K也可放在煤油中保存解析C项，K比Na活泼，故K与水反应比Na与水反应剧烈，错误。答案C5.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A.过氧化钠 B.氧化钠C.钠 D.钾解析Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。答案B6.分别向四份等质量足量的饱和NaOH溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法正确的是()A.溶液的质量仍然相等B.溶质的质量仍然相等C.溶剂的质量仍然相等D.溶液的密度仍然相等解析Na、Na2O、Na2O2和水反应的化学方程式分别为：NaH2O=NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，Na2O2H2O=2NaOHO2，故恢复到原温度后，原饱和NaOH溶液中均有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，D项正确。答案D7.下列实验装置不能达到实验目的的是()答案DB组素养提升题8.(2018滨州期末)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A.中的大量气泡的主要成分是氧气B.中溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D.中MnO2的主要作用是起催化效果解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；碱性溶液中不可能存在大量酸性物质，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液退色，C错误；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确。答案C9.如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.反应最多能产生0.05 mol O2B.反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析D项，、由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数最小，错误。答案A10.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。答案C11.(2018湖南两校月考)氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A.质量增加的情况是B.质量增加的情况是C.上述物质都发生了氧化还原反应D.过氧化钠在反应中转移了2 mol电子解析Na2ONa2CO3，1 mol Na2O长期放置于空气中质量增加44 g；NaOHNa2CO3，1 mol NaOH长期放置于空气中质量增加13 g；Na2O2Na2CO3，1 mol Na2O2长期放置于空气中质量增加28 g；Na2SO3Na2SO4，1 mol Na2SO3长期放置于空气中质量增加16 g，故A项错误，B项正确；Na2O和NaOH未发生氧化还原反应，C项错误；1 mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子，D项错