2018版高考化学二轮复习第4讲离子反应课堂练习.docx

第四讲离子反应最新考纲1能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。3掌握常见离子的检验方法。离子方程式的书写与正误判断学生用书P171(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B。电荷和得失电子均不守恒，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，D项错误。2(1)2017高考全国卷，27(2)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。(2)(2017高考天津卷)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。除去SO2的方法(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_。(3)(2017高考江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。答案：(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)2OHSO2=SOH2O(3)Al2O32OH=2AlOH2O感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。1离子方程式书写的基本规律和要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。2常见错误及原因分析(1)离子反应误判例如：实验室制氨气：Ca(OH)22NHCa22NH32H2O。铜和浓硫酸加热反应：Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O。错因：反应不是在水溶液中进行的，反应中浓H2SO4有强吸水性，各反应物和生成物不电离，因此均不能写成离子反应方程式。(2)违背客观事实例如：Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O。错因：忽视了Fe3与I发生氧化还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。(3)违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2Cl2=Fe32Cl。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(4)分不清强、弱电解质例如：NaOH溶液中通入HI：OHHI=H2OI。错因：误认为HI是弱酸。电解AgF溶液：4Ag2H2O4AgO24H。错因：HF是弱酸，没有考虑F与H的反应。(5)忽视反应物的用量例如：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1 mol，则需要1 mol OH生成1 mol CO，而1 mol CO又需要1 mol Ca2生成CaCO3沉淀。氨水中加入少量硝酸银溶液：AgNH3H2O=AgOHNH。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。(6)违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。错因：H2SO4电离出的H和SO个数之比为21，Ba(OH)2电离出的Ba2和OH个数之比为12。(7)不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：HOH=H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。(8)漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl2H2O=H2Cl22OH。错因：“电解”反应条件不能丢！(9)“=”“”“”“”符号运用不当如Al33H2O=Al(OH)33H。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“=”，Al(OH)3量少，故不能用“”。3判断离子反应先后顺序的方法(1)氧化还原型离子反应同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。(2)复分解型离子反应判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。离子方程式的正误判断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2016高考江苏卷)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。()(2)(2016高考江苏卷)将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O。()(3)(2016高考江苏卷)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2。()(4)(2016高考江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na。()(5)(2016高考四川卷)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。()(6)(2016高考天津卷)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(7)(2016高考天津卷)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O。()(8)(2015高考江苏卷)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2017徐州高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O2HClClOB将铜丝插入浓硝酸中：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OC将过氧化钠投入足量水中：2Na2O22H2O =4Na4OHO2D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2Ba22OH=Fe(OH)22BaSO4解析：选C。Cl2通入水中：Cl2H2OHClHClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O22H2O =4Na4OHO2，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2NH2Ba24OH=Fe(OH)22BaSO42NH3H2O，故D错误。滴加顺序不同的反应离子方程式的书写3按要求书写下列反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：_；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：_。(2)NaAlO2溶液和盐酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量：_；向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量：_。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：_；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：_。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量：_；向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量：_。答案：(1)Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(2)AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)COH=HCO，HCOH=H2OCO2CO2H=H2OCO2(4)AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂来鉴别离子。(2)在Na2CO3溶液和稀盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。定量型离子方程式的书写4按要求书写下列反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3完全沉淀。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀。(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2。(8)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐渐通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。(9)书写下列“数量”定量型离子方程式。n(AlCl3)n(NaOH)27n(NaAlO2)n(HCl)23n(FeBr2)n(Cl2)45nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225nKAl(SO4)2nBa(OH)247答案：(1)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OHCOOHCa2=CaCO3H2O(2)HCOOH=COH2ONHHCO2OH=COH2ONH3H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O(4)Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO42Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO42Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(6)2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2(7)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(8)Ba22OHCO2=BaCO3H2O，2OHCO2=COH2O，2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，COCO2H2O=2HCO，BaCO3CO2H2O=2HCOBa2(9)2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O6AlO9H3H2O=5Al(OH)3Al34Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClNHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO44Al37SO7Ba214OH=2Al(OH)32AlO4H2O7BaSO4定量型离子方程式书写正误判断的审题要求1依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。2根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存(Ca2CO=CaCO3)，即二者反应应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。 离子共存学生用书P191(2017高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、CO、NO Cc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选B。Fe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H)c(OH)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。2(2015高考上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种 D6种解析：选C。含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；CO与H、Ba2、Al3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，最多有4种离子；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多有5种离子。感悟高考1题型：选择题2考向：离子共存类试题综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年高考题中，一般考查附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。近几年高考题中变成每个选项都有限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题时需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。(3)既可能表示酸性溶液又可能表示碱性溶液与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隐含是碱性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。5警惕几种说法(1)HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在。离子共存的判断1(2016高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：选D。A项，Cl2会氧化Fe2，错误；B项，ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3H2O，错误；D项，加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH，最终溶液中含离子Na、Cl和SO，而ClO和OH均是过量的，正确。2能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的c(H)1.01013 molL1时，又一定能发生反应的离子组是()Fe3、NH、SCN、ClK、Na、Cl、HCOFe2、Na、NO、BrAl3、Na、HCO、NOK、NH、CH3COO、SONa、K、CH3COO、NOA BC D解析：选D。加入一种强电解质能使水电离出的c(H)1.01013 molL1，说明加入的是强酸或强碱。Fe3与SCN反应不能大量共存，错误；各离子能大量共存，且HCO与H或OH均反应，正确；各离子能大量共存，当加入酸时，Fe2与NO可发生反应，当加入碱时，Fe2与OH可发生反应，正确；Al3与HCO发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误；各离子能大量共存，当加入碱时，NH与OH可发生反应生成NH3H2O，当加入酸时，CH3COO与H可发生反应生成醋酸，正确；各离子能大量共存，但加入碱时，不发生反应，错误。3(2017江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是()A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2解析：选C。A.能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，AlO和氢离子反应生成铝离子，选项A中离子不可能大量共存，选项A错误；B.与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH与Fe2、NH反应而不能大量共存，酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气，选项B错误；C.常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2、SO和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH、Na、Cl、S2、SO离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D.HCO和Al3发生互相促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。离子反应的应用常见离子的检验与推断学生用书P20(2016高考上海卷改编)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定含有SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析：选C。溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO。感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反应，并注意思维的严密性。1常见离子的检验(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体加入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，再加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2离子推断注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)注意根据某现象推出的某种离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。常见离子的检验与推断1(2017衡阳十校调研)pH0的某溶液中还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是()A试液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B试液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中一定发生反应：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A与气体B不可能发生化学反应解析：选B。pH0溶液显酸性，则原溶液中不含CO；加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NO在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2，不含NO；加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SO，不含Ba2；加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2和OH，通入少量CO2，生成的沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，原溶液中一定含有Fe2、NH、H、SO，一定不含有Ba2、NO、CO，无法确定是否含有Al3、Cl，故A错误，B正确；步骤一定发生反应：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。2某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na、NH、Mg2、Al3、CO、SO、Cl、NO。为确定该溶液组成进行如下实验：取20.00 mL该溶液，加入到20.00 mL 5 molL1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58 g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，再将滤液稀释至200 mL，测得c(OH)0.1 molL1；另取20.00 mL该溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀4.66 g；向的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀 2.87 g。请回答下列问题：(1)根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中(可不填满，也可补充)：存在的离子浓度/molL1(2)根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(3)根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(4)溶液中还存在一种离子，此离子为_，其浓度最小为_。解析：(1)加入的NaOH的物质的量n(NaOH)0.02 L5 molL10.1 mol。由于反应完后OH有剩余，可知0.58 g沉淀为Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2，则n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NH，则n(NH)n(NH3)0.02 mol，消耗NaOH 0.02 mol。反应完后溶液中的n(OH)0.1 molL10.2 L0.02 mol，故Al3消耗了0.04 mol NaOH：Al34OH=AlO2H2O，则n(Al3)0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH，浓度分别为0.5 molL1、0.5 molL1、1.0 molL1，一定不存在CO。(2)与Ba2反应生成沉淀的只能是SO，则n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，c(SO)1.0 molL1。(3)与Ag反应生成沉淀的只能是Cl，则n(Cl)n(AgCl)0.02 mol，c(Cl)1.0 molL1。(4)根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还存在一种阴离子，即NO。由于不能确定原溶液中是否含Na，故c(NO)0.5 molL1。答案：(1)存在的离子浓度/molL1Mg20.5Al30.5NH1.0(2)SO1.0 molL1(3)Cl1.0 molL1(4)NO0.5 molL1坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 课后达标检测学生用书P131(单独成册)1(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BC D解析：选A。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。2(2017唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHD铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2解析：选A。A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。3在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：选D。a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。4(2017临沂第二次模拟)向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入过量氨气：NH、AlO、OH、SOC加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOD加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiO解析：选A。Fe3能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3，故A正确；Al3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO，故B错误；ClO将Fe2氧化成Fe3，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO，故D错误。5(2017天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2BpH1的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl、HCOD0.1 molL1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl、SO解析：选C。A.Al3与S2发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项A不合理；B.pH1的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C.HCO水解呈弱碱性，且Na、K、Cl、HCO离子都能大量共存，选项C合理；D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项D不合理。6(2017衡水中学高三周测)已知25 时某溶液中含有大量Na、H、Fe3、HCO、OH、I中的几种，并且水电离出的c(H)11013mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()A溶液的pH1或13B溶液中一定没有Fe3、NaC溶液中阴离子有I，不能确定是否有HCOD当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐解析：选A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H)11013mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误。7下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH= Al(OH)3解析：选D。A项，Fe3、I、Cl中，Fe3、I不能大量共存，A错误；B项，K、NH3H2O、CO能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH3H2O CO2=2NHH2O CO，B错误；C项，氢离子和硝酸根离子共存，NO有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C错误；D项，Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D正确。8(1)(2016高考全国卷)取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(3)(2015高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)4OH3ClO4NO=4NO3Cl2H2O(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H9由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短