2018版高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习.docx

第三讲氧化还原反应最新考纲了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应基础学生用书P121判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2016高考江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强。()(2)(2015高考全国卷，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3。()答案：(1)(2)2(2016高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选D。A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。3(1)(2016高考上海卷)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。(2)2015高考全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。(3)2015高考全国卷，28(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁答案：(1)NaOCNNaCN(2)MnSO4(或Mn2)(3)d感悟高考1题型：选择题、填空题2考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。3特别关注：氧化还原各概念间的联系；陌生氧化还原反应的分析与判断。1氧化还原反应的关系图解2常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl(X)H2O/ O2/ OHFe2/ FeMn2、Cr3ClSO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2H2S/ S2HI/INH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO3.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu为2价，Fe为2价，S为2价；(2)K2FeO4：Fe为6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为3价；(4)Na2S2O3：S为2价；(5)MO：M为5价；(6)C2O：C为3价；(7)HCN：C为2价，N为3价；(8)CuH：Cu为1价，H为1价；(9)FeO：Fe为(8n) 价；(10)Si3N4：Si为4价，N为3价。氧化还原反应1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应。()(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应。()(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3。()(4)化合反应均为氧化还原反应。()答案：(1)(2)(3)(4)2已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析：选C。审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，C错误。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。3(2017湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：选D。反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。氧化还原反应的规律及其应用学生用书P13 (全国卷组合)根据要求回答下列问题：(1)2016高考全国卷，28(4)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(2)2016高考全国卷，28(2)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)2015高考全国卷，28(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。(2)3 mol VO2变为VO，共失去3 mol电子，而1 mol ClO变为Cl得到6 mol电子，所以需要0.5 mol氯酸钾。(3)该反应中Cl由5价降低为4价，S由4价升高为6价，则KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有n(KClO3)n(Na2SO3)21。答案：(1)21O2(2)0.5(3)21感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中应加以重视。3特别关注：守恒法在解答计算题时的灵活运用。1抓住四个规律2利用规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据方程式确定强弱；(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱顺序1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2解析：选A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A。Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对；当Cl2少量时，I先被氧化，B对；由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C对。先后规律的应用3已知氧化性Br2Fe3。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：选B。Cl2先氧化Fe2；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案：C正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属、非金属活动性顺序比较金属活动性顺序：金属单质的还原性从KAu逐渐减弱，其对应离子的氧化性从KAu3逐渐增强。 非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断原电池中，一般活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。守恒规律的灵活应用5含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则下列说法正确的是()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：选C。砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As3H2分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL；转移的电子总数为0.18103NA。6取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44答案：B氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法1应用电子守恒解题的三步骤(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值2对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 氧化还原反应方程式的配平与计算学生用书P1512016高考全国卷，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。解析：根据题意，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O2(2016高考江苏卷)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。解析：(1)O2将Mn2氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O22Mn24OH=2MnO(OH)2。(2)根据2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O=2IS4O，可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O，则n(O2)n(S2O)0.010 00 molL10.013 5 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧10.80 mgL1。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol，n(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol，水中溶解氧10.80 mgL1。感悟高考1题型：填空题2考向：配平的考查是高考新热点，在二轮复习中要加以重视。3特别关注：信息型氧化还原方程式的书写技巧。1氧化还原反应方程式的配平步骤和方法氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握。(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边进行配平较简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。2书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有的题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化量。氧化还原反应方程式的配平与计算1(1)(2016高考天津卷)酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O，配平反应方程式，其化学计量数依次为_。(2)(2015高考天津卷)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)(2015高考安徽卷)请配平化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)(2015高考浙江卷)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_解析：(2)根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。(4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)1，2，4，1，1，3(2)166H163H2O(3)124212(4)2516H2108H2O2已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为3价；又知c(M2O )0.3 molL1 的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为()A4B5 C6 D7解析：选D。n(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 molL10.15 L0.09 mol，反应中M化合价降低到3价，R元素化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。3(2017湖南百所中学诊断)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。(1)Na2S2O4中S元素的化合价为_。(2)Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。(3)将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。解析：(2)根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x价，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。答案：(1)3(2)NaHSO3(3)HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O课后达标检测学生用书P129(单独成册)1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选D。A.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D项正确。2关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()A生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA解析：选B。Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。3(2017湖南师大附中月考)安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法中正确的是()A每生成16 mol N2，需转移30 mol电子BNaN3中N被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的质量之比为115解析：选D。A项，题干中的反应属于归中反应，NaN3中N的化合价由价升高至0价，KNO3中N的化合价由5价降低至0价，则每生成16 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol，错误；B项，NaN3中N的化合价升高，被氧化，错误；C项，N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D项，由氧化还原反应方程式知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为115 ，又因N2既是氧化产物又是还原产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为115，正确。4(2017天津六校一联)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选D。CuFeS2中铁元素的化合价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；反应中硫元素化合价从2价变为0价，氧化产物是单质S，故B错误；生成2 mol单质S转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol转移电子的物质的量为2x mol，故C错误；生成单质硫x mol时，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的Fe3为y mol mol mol(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故D正确。5氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为20e解析：选B。A项，HClO3反应能将2价的O氧化成O2，说明HClO3的氧化性大于O2；B项，HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱与H2SO4比较酸性的强弱；C项，混合气体的平均相对分子质量为45，据“十字交叉法”可计算n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21；D项，由已知化学计量数可知，d2e8，4de24618，解得d4，e2，由此得出反应的方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，只有生成Cl2得电子，故转移电子数为225e20e。6某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3解析：选B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。7等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2、SO，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为111(相同条件下测定)，二者消耗硝酸的物质的量之比为()A316B326C11 D813解析：选D。依题意，将气体看成整体，生成1 mol (NONO2N2O4)得到6 mol电子，化学方程式为3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为206103。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO3的物质的量之比为813。8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成2.24 L O2(标准状况)转移电子数为_。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析：(1)按照化学方程式系数比的关系和化合价升降，每有3 mol BrF3参加反应，2 mol BrF3作氧化剂，1 mol BrF3作还原剂，2 mol H2O作还原剂，转移电子数为6NA，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23，每生成2.24 L O2(标准状况)转移电子数为0.6NA。(2)I元素的化合价由5价降低到0价，S元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。答案：(1)230.6NA9化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处发生反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_(若不能，此空不填)。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为浓HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红。(3)Cl2与NaOH溶液发生反应：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性：KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性：Cl2FeCl3，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310(2017萍乡高三二模)危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO