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2018届高三化学适应性考试试题7茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是A溶解 B萃取 C过滤 D蒸馏8xx诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A三蝶烯的分子式为C20H16 B三蝶烯属于苯的同系物C金刚烷（图2）属于饱和烃 D三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC12克石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA10四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是A等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同 B原子半径XYWZC沾有W的单质的试管可用酒精洗涤 D简单氢化物的稳定性YW11利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A可用H2SO4溶液作电解液B阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减轻0.65gDPb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-12为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置13已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动DP点的值为3.5，且对应的阴离子是CO32-26（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，原黑色物质的组成为_（填化学式）。（3）II中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01molL-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是_（保留3个有效数字）。（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_；在I、II之间增加_。27（15分）三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。（3）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。（4）若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_ molL-1。（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）28（14分）现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。（1）已知:2H2 (g)+O2(g)=2H2O (g) H12CO(g)+ O2 (g)=2CO2(g)H2C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H3则H=_(用含H1、H2、H3的式子表示)。（2）下列措施能够提高H2产率的是_(填标号)A加压 B分离出CO C加热 D增大碳固体的量a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是_。（3）700、P3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。10min内CO的平均反应速率为_ molL-1min-1(保留两位有效数字)。此温度下该反应的平衡常数K_。向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是_，理由是_。（2）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为_。（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物Co(im)6SiF6的结构示意图如图所示:基态Co原子的次外层电子排布式为_。N与Co2+之间的化学键类型是_，判断的理由是_。阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为_。阳离子Co(im)62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_。(例如，水中氢键的表示式为:)。（4）-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。则-SiC立方晶胞中含有_个Si原子、_个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础（15分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知： 回答下列问题：（1）B的名称是_。（2）反应和所属的反应类型分别为_、_。（3）反应所需的条件为_，E分子中官能团的名称为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为_、_。化学答案7.D 8C 9.B 10C 11C 12A 13.C26（14分）【答案】（1）品红溶液（或其他合理答案）（1分） 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离（1分） （2）CuS和CuO的化合物（1分） Cu2O为红色固体（1分） CuS、CuO（1分） （3）2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 （2分） 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解（1分） （4）5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2分） 59.3% （2分） （5）在双球管支管口处增加一赶气装置（1分） 安全瓶（或缓冲瓶）（1分）27（15分）【答案】 （1）PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 （2分） Ksp(PbSO4) Ksp(PbCO3)，容易实现沉淀的转化（2分） （2）Pb PbO PbCO3 （2分） （3）HNO3 （1分） 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) （1分） （4）110-3 （2分） （5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用（1分） （6）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O（2分） 51.8（2分）28（14分）【答案】 （1）H3-1/2H1-1/2H2 （2分）（2）BC （2分）b（2分） （3）0.011（2分） 0.8 （2分） (起点必须=18开始) （2分） 压强增大，水蒸气液化（2分）35（15分）【答案】 （1）C3N4 （1分） 两者同为原子晶体，C的原子半径小于Si，与Si-N相比，C-N的键长短，键能大（2分